物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt

物质的量应用于化学方程式的计算，物质的量与其他物理量的关系，结论是物质的量是连接各物理量的纽带，可以简单地进行各量间的转换。 物质的量(n )、质量(m )、粒子的个数(n )、体积(v )、浓度(c )、化学计量比、NA倍扩大，物质的量(n )比、2Na 2H2O=2NaOH H2化学计量比、物质的量比、=、一、原理：物质的量应用于化学方程式的计算，粒子数比：两个求出Zn的物质的量生成参加反应HCl的物质的量h2的体积(标准情况)。 解：n(HCl)=0.2mol，m(HCl)=7.3g，n(HCl)=0.2mol，解法1 :解法2 :研究：哪种方法比较简单？ 解：n(HCl)=0.2mol，1，n(H2 )，n(H2)=0.1mol，v (H2 )=n (H2 ) VM=0.1 mol 22.4 l/mol=2.24 l，(1)基于问题意义写相关反应的化学方程式(2)有关物质的计量数的比(3)对二、基于化学方程式计算的基本步骤：如何计算生成H2的体积？ 【例题】实验室与充分的盐酸以6.5gZn完全反应。 求出Zn的物质的量生成参加反应HCl的物质的量h2的体积(标准情况)。1mol、22.4L、V(H2 )、0.1mol、V(H2)=、2.24L、=、单位表示上下一致、解法2 :65g、22.4L、V(H2 )、6.5g、2mol、n(HCl )注意： (1)化学方程式表示实际参加反应的物质间的量的关系(2)单位上下一致，数据相当于左右。 n(HNO3)=0.5mol，NaOH HNO3=NaNO3 H2O，1，完全中和0.5molNaOH需要多少mol的HNO3？其质量是多少克？解：要完全中和0.5molNaOH，0.5molNHO3的质量需要31.5g。 HNO3摩尔质量为63g/mol、m(HNO3)=0.5mol63g/mol=31.5g，因此，可以按照【练习】、2mol、c(NaOH)=、2mol、0.4mol、n(NaOH )、=0.8mol/L、322.4L、V(H2 0.4mol a:al的物质的量为0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，溶液的物质的量浓度为0.8mol/L，生成标准情况下H2的体积为13.44L。 在n (al )=0.4 mol、2，500 ml NaOH溶液中投入10.8gAl，两者正好完全反应后，计算Al的物质量。 参与反应的NaOH的物质量和溶液的物质量浓度。 生成标准情况下的H2的体积。 解：=、=、=2.根据化学方程式计算的基本步骤： (1)根据问题意写相关反应的化学方程式(2)求出相关物质的计量数之比(3)对应计量系数，求出相关物质的物质量(所要求的量用n(B )或者未知数x、y等代表) (4)根据计量关系计算3 .明确需要注意的问题(1)化学方程式表示实际参加反应的物质间的量的关系。 (2)单位必须上下一致。 1、化学方程式中各物质的化学计量比等于各物质的物质质量比，通过做以上例题、练习题，大家有什么经验？ 总结：练习，1，物质相互反应时的() a .它们的质量一定相等b .这些物质的量一定相等c .它们的质量比在方程式中的化学计量比d .这些物质的量比等于方程式中的化学计量比，d、b、2两种物质的量相等铝分别与足够量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比，() A.1