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文档简介

溴乙烷的制造实验的目的1 .学习用酒精制造溴乙烷的原理和方法。2 .进一步巩固分液漏斗的使用和蒸馏操作。实验原理主反应： NaBr H2SO4 HBr NaHSO4CH3CH2OH HBrCH3CH2Br H2O副反应：实验试剂乙醇(95 % ) 4.8g 6.2毫升(0.10摩尔)溴化钠(无水)8.2g (0.08mol )浓硫酸(d=1.84 ) 11毫升(0.2摩尔)饱和亚硫酸氢钠实验顺序向1，50m l的圆底烧瓶中加入4mL水，一边继续冷却和震动，一边慢慢加入11mL浓硫酸。 室温冷却后，再加入6.2 ml 95 %乙醇，冷却搅拌的同时，加入8.2g研究过的氯化钠和2粒沸石。 将烧瓶用75根曲管连接到直行冷却管上，在冷却管的下端连接引管。 溴乙烷沸点低，容易挥发。 为了避免损失，在接收器中加入冷水和饱和亚硫酸氢钠3mL，放入水浴冷却，导管末端刚浸入接收器的水溶液中。用石棉网用弱火加热蒸馏瓶，瓶子的液体开始发泡，油开始蒸发。 约30分钟后，慢慢增强火焰，直到不再流出油滴。3、将馏出物放入分液漏斗中，静置分离有机层后，放入干燥的小玉米瓶，将玉米瓶浸在冰水中冷却，一边向烧瓶中滴加硫酸一边振动，除去醚、乙醇和水等杂质，直到溴乙烷变得透明4、设置蒸馏装置，加入几粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷，收集3640的馏分，收集产品时要用冰水冷却。5、实验结束后，测定得到的产品的质量和体积，用电子天平测定质量，用量筒测定体积后，向老师检查，把最后得到的产品放入指定的回收装置中。6 .把实验台收拾干净，离开实验室。实验数据的记录和处理被称为NaBr 8.24滴下1.2ml浓硫酸除去室温17沸程27.5至33.5最后得到产品(溴乙烷) 4.37生产力计算：%=100%=100%=72.83%注意事项1、采购秩序不能弄错。2、蒸馏前，如果不尽可能取降水除去，使用浓硫酸会产生热，生成物挥发损失。3、用硫酸形成层时，请勿将溴乙烷作为酸层丢弃。4 .蒸馏溴乙烷需要将收集装置放置在冰水环境中。5、实验结束后，不能将溴乙烷放入指定的收集容器中，放入水槽中。实验误差分析溴乙烷沸点低，在制造溴乙烷的过程中必然导致损失。 本实验中溴乙烷产量不高的原因主要有以下几点1 .在制作混合物的过程中，有一部分溴乙烷的损失。 主要是在大气中挥发的物质和附着在冷却管内壁的溴乙烷。2、在用分液漏斗分液的过程中，也有溴乙烷的损失。3、在用硫酸去除过程中，有溴乙烷的损失。4 .由于操作不成熟，即使溴乙烷(去除的溴乙烷)长时间暴露在空气中，溴乙烷也部分损失。5、在蒸馏过程中，有溴乙烷的损失。考虑考题1、制造溴乙烷时，反应混合种不加水的话，会有什么样的结果呢？a :浓硫酸具有脱水性和强氧化性，如果不向反应混合种加水，脱水和生成的溴化氢会被Br2氧化，最终产品(溴化乙烷)的收率会降低。2 .粗制品中可能含有什么杂质？ 如何去除呢？a
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