溶液中离子浓度大小比较.ppt

第三节盐类的水解溶液中粒子浓度大小比较,一、溶液中微粒浓度大小比较的基本理论：“两个平衡的微弱，三大守恒”,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数总数。即整个溶液呈电中性。,在CH3COONa溶液中,用物质的量表示的电荷守恒式为,n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-),用物质的量浓度表示电荷守恒式为,关键：能够找到电解质溶液中的所有阴、阳离子,三大守恒理论：,分别写出下列溶液的电荷守恒关系式,1、NaHCO3溶液,2、Na2HPO4溶液,3、Na2S溶液,4、Na3PO4溶液,练习,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+3c(PO43-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-),1,2,3,4,（2）物料守恒（元素守恒）:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。,在0.1mol/LCH3COONa溶液中物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,关键：找出某一种元素的所有存在形式和其原子个数比,三大守恒理论：,分别写出下列溶液的物料守恒关系式,1、NaHCO3溶液,2、Na2HPO4溶液,3、Na2S溶液,4、Na3PO4溶液,练习,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),1,2,3,4,（3）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，分子（或离子）得到或失去质子(H+)的物质的量相等。,关键：1.找出电解质溶液中的质子（H+）的来源与去向。2.抓住n水(H+)=n水(OH-),三大守恒理论：,Na2CO3溶液中,NH4Cl溶液中的质子守恒,c(H+)=c(OH)+c(NHHO),质子守恒可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出,分别写出下列溶液的质子守恒关系式,1、NaHCO3溶液,2、Na2HPO4溶液,3、Na2S溶液,4、Na3PO4溶液,练习,NaHCO3溶液,Na2HPO4溶液,Na2S溶液,Na3PO4溶液,两个微弱:1、电离是微弱的：,多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定如：H2S溶液中：,弱电解质电离是微弱的。电离程度“小”,C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+),C(H2S)C(H+)C(HS-)C(S2-),如：NH3H2O溶液中：,两个微弱:2、水解是微弱的：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2溶液中：C(K+)C(Al3+),水解是微弱.水解程度“小”,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(NH3H2O)C(OH-),c(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H2CO3),如：NH4Cl溶液中：,如：Na2CO3溶液中,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,(A),（2）弱碱溶液：,(c),（3）.强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),(A),（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S),(AD),(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),(CD),(二)两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较,两种电解质溶液混合后一定先考虑电荷守恒，再考虑反应情况，然后根据产物来确定关系：1、若反应后的溶液中溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；2、若反应后的溶液中除盐外还有酸或碱存在，一般主要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性。3、CH3COOH和CH3COONa混合、NH3H2O和NH4Cl混合以等物质的量混合时：电离水解但酸或碱很弱时：如HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物质的量混合时，水解电离,【例1】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2mol/L,1、两种物质混合不反应：,AB,2、两种物质恰好完全反应,【例2】在10ml0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),A,3、两种物质反应，其中一种有剩余：,【例3】：把0.02molL-1CH3COOH溶液与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(CH3COO-)c(Na+)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)C、2c(H+)c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.01molL-1,AD,【例4】：将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）c(HCN)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH)D.c(HCN)c(CN)0.1molL1,BD,练习1.将0.1molL-1醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-),BD,【练习3】常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)CpH7，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)DpH7，且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH),AD,【练习2】在25时将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),D,未指明酸碱的强弱：,例1：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是Ac(A-)c(M+)B.c(A-)c(M+)C若MA不水解,则c(OH-)c(A-),BC,【例2】设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A.c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)B.c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C.c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D.c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),C,4、不同溶液中同种离子浓度比较型：【例题】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。ANH4ClBNH4HSO4CHCOONH4DNH4HCO3,B,练习、物质的量浓度相同的下列溶液：（NH4）2SO4NH4HSO4NH3H2O（NH4）2Fe（SO4）2NH4Cl，按c(NH4+)由小到大排列顺序为(),三、归纳小结,【规律总结】一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒