2012高考化学 8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡备考课件苏教版.ppt_第1页
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文档简介

一、沉淀溶解平衡1。概念在一定温度下，当降水和速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。特征(1)相反：可逆过程(离子之间形成不溶性电解质的反应不能完全进行到底)。(2)等速：v溶解v产生0。(3)测定：固体质量和离子浓度不变(即达到饱和溶液状态)。(4)变化：条件变化，天平移动。沉淀溶解平衡的应用。通过产生沉淀分离或除去杂质离子，例如除去少量混合在硫酸铜溶液2中的Fe3。具有较强溶解能力以实现沉淀转化的物质容易转化为溶解能力较弱的物质。离子方程式：认为不溶性电解质的Ksp值越小，其在水中的溶解度越弱。这样对吗？提示：不。当不溶性电解质的化学式所代表的组合物中的阴离子和阳离子的数量相同时，Ksp越小，不溶性电解质在水中的溶解度越弱。如果组合物中阴离子和阳离子的数量不同，Ksp不能用于直接判断溶解度的强度。(1)影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：不溶性电解质的性质。(2)外因：温度：随着温度的升高，大多数溶解平衡向溶解方向移动。浓度：用水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。(3)均质离子效应：加入与不溶性电解质相同的物质形成微粒，溶解平衡向沉淀方向移动。(4)反应性物质：加入与溶解不溶性电解质得到的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。溶度积(1)溶度积Ksp在一定条件下，当不溶性强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质离子和固体物质之间建立起一种动态平衡，称为沉淀溶解平衡。此时，离子浓度的乘积是一个常数，称为溶度积，用Ksp表示。(2)表达式AMBN(S)MAN(AQ)NBM-(AQ)KSP=C(An)MC(BM-)N，(3)溶度积和离子产物之间的关系通过比较溶度积的相对大小和溶液中离子浓度的功率，离子产物Qc可用于判断在给定条件下是否会产生或溶解不溶性电解质沉淀：QcKsp，溶液过饱和，沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡。Qc=ksp，溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态。当QcKsp出现时，就会发生沉淀。因此，加入沉淀剂沉淀是分离和去除杂质的常用方法。例如，使用Na2S、H2S等作为沉淀剂，使得Cu2+、Hg2+等生成极其不溶的硫化物CuS、HgS等。(2)当QcAgClA
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