沉淀溶解平衡.ppt

第四节不溶性电解质的溶解平衡，化学反应的四个选择性原理第三章水溶液中的离子平衡，第一部分，教材分析：本节是人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教材化学反应原理（选修）第三章第四部分。它包括两部分：不溶性电解质的溶解平衡和溶度积以及不溶性电解质溶解平衡的应用。它原本属于大学无机化学电离理论的一部分。在教材的介绍中，这一部分的教材同样注重理论分析和实验探究，并注重学习过程的作用。以四个“思考与交流”为主线，辅以必要的“数据”查询和“废水处理化学沉淀工艺”。介绍和“实验”活动总是强调学生的积极参与。本节教材突出学习过程中的思维训练，以辩证思维为特征，以溶解和沉淀这两个相互逆过程为研究对象。它从“沉淀的产生”、“沉淀的溶解”和“沉淀的转化”等不同角度反复论证了物质溶解的绝对性和物质溶解极限大小的相对性。此外，水溶液中各种微观粒子的相互作用在材料的“溶解”和“不溶解”的演示之间以动态形式显示。最后得出结论，沉淀的产生、溶解和转化的本质是沉淀溶解平衡的建立和移动过程。学生在学习了弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液的酸碱性和盐的水解平衡之后，将介绍“不溶性电解质的溶解平衡”，这将有助于学生对水溶液中离子平衡的相关理论有更全面的了解，使他们对溶液中离子反应的原理有更透彻的理解。通过对不溶性电解质溶解平衡的全面了解，学生可以认识到它在生产和生活中的应用。因此，理论指导实践具有重要意义。学生具备必修课程的知识基础，并具有一定的动手、合作、交流和表达能力，为这一部分的学习打下了基础。教学目标：知识和技能：关注水溶液中不溶性电解质的化学行为，了解不溶性电解质溶解平衡的主要特征，理解Ksp的含义，掌握不溶性电解质溶解平衡和溶解平衡的应用，利用平衡移位原理分析和解决沉淀的溶解和沉淀的转化。培养学生的知识转移能力、动手实验能力和逻辑推理能力。过程和方法：通过常见实例和数据分析，引出课题。结合实验研究，分析中了解了不溶性电解质在水溶液中的化学行为、沉淀形成、转化和溶解的过程经验以及不溶性电解质(沉淀)溶解平衡的主要特征。学会从浓缩产物Qc和Ksp的关系判断沉淀溶解平衡的移动方向，培养学生分析和解决问题的能力。情感态度和价值观：通过探究活动，学生可以体验沉淀和溶解平衡的存在及其运动方向的确定，理解自然科学中对立统一的辩证唯物主义，激发对知识的兴趣和寻求真理和真理的态度。培养学生学会探索、思考、合作、交流和创新。教学重点和难点：不溶性电解质的溶解平衡和沉淀教学方法的转变：自主合作与探索。课堂教学设计。不溶性电解质的溶解平衡、场景介绍、肾结石金字塔、伦敦生物化学展上展示的肾结石图片、肾结石的成因、拳头大小的肾结石、儿童的主要成分在方案1中，将另外12ml上清液加入试管中，并逐滴加入KI溶液。这是什么现象？方案2，Pb2(S)，Pb2 (AQ) 2I-(AQ)，溶解，沉淀，学生实验探究，黄色沉淀形成，I-Ag=AgI左，2I-Pb2=Pb2左，探究本质，水中不溶性电解质存在溶解沉淀平衡，探究结论，AgCl溶解平衡的建立，某一时刻：溶解AgCl(S)AgCl(AQ)AgCl(AQ)Cl-(AQ)沉淀沉淀，在水分子的作用下，问题，银与Cl-之间的反应能进行到底吗？不溶性电解质的溶解和沉淀过程。不溶性电解质的溶解平衡。在一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子复合成沉淀的速率，形成饱和溶液，溶液中各离子的固含量和浓度保持不变。固体的浓度被认为是一个固定值，=c (ag) c (cl-)，ksp，4，溶度积常数：当不溶性电解质在一定温度下形成沉淀溶解平衡态时，饱和溶液中各离子的几个化学计量的乘积。Ksp的值只与不溶性电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。(1)不溶性电解质的溶解度平衡。试一试，写出不溶物氯化银和氢氧化铁的溶度积表达式。探索问题。(1)溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解度。请根据下表进行分析。溶度积和溶解度之间有什么关系？(2)在“实验探究”方案2 (1)中，将碘化钾溶液逐滴加入到二氧化铅固体和上清液的共存体系中，会出现什么现象？试着用平衡运动的原理来解释。(1)不溶性电解质的溶解平衡，(5)溶度积的含义，(1)反映不溶性电解质在水中的溶解度。对于相同类型的不溶性电解质，Ksp越大，在相同温度下的溶解度越大；通过计算比较不同类型的不溶性电解质。k=c (ag)