化学常用计量PPT课件

.,1,化学常用计量,一、以物质的量为中心的各化学量的相互关系,.,2,二、物质的量浓度与w、S的相互关系1.物质的量浓度与溶质质量分数的换算c=(的单位为g/cm3),2.物质的量浓度与溶解度的换算c=(的单位为g/cm3),3.标准状况下VL（摩尔质量为Mg/mol）的气体完全溶于VL水（密度为1g/cm3）中，所得溶液密度为(g/cm3):c=,.,3,解析本题由n=cV进行计算：B项，=11,=141;C项，由n=cV，V未知，故n无法求知。,【例1】下列说法中正确的是（）A.磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量相等B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C.0.5mol/L的CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积为11.2L,考点一以物质的量为核心的计算,B,.,4,以物质的量为中心的计算需注意的问题1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。2.“两个前提”：在应用Vm=22.4Lmol-1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件（混合气体也适用）。3.“三个关系”：(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。,.,5,4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。,在aLAl2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（）A.B.C.D.,2-4,.,6,解析由于产生cmolNH3,则必定有NHcmol,使SO完全沉淀需Ba2+bmol,因此SO有bmol。根据电荷守恒：2c(SO)=c(NH)+3c(Al3+)，则3c(Al3+)=(2）mol/Lc(Al3+)=mol/L,+4,2-4,2-4,答案C,考点二阿伏加德罗常数的应用,【例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA,+4,2-4,.,7,C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO,2-3,解析A项中“常温常压下的33.6LCl2”不足1.5mol,故充分反应后转移电子数要小于3NA,故错误；B项中标准状况下己烷是液态烃，22.4L不是1mol，故含共价键数目不等于19NA(1mol己烷含共价键数为19NA)，故错误；C项中因为1个CO2分子和1个O2分子中都含有2个氧原子，故NA个混合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为CO要水解消耗，故含1molNa2CO3的溶液中n(CO)，则V甲n甲。由M甲=，M乙=得M乙M甲，因此B正确。,B,.,26,3.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L,则下列说法中不正确的是（）A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/LB.此溶液中KCl的质量分数为C.20时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g/cm3,解析KCl的溶解度随着温度增大而增大，因而25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L；将饱和KCl溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液仍为饱和，密度还是1.174g/cm3。,D,.,27,4.t时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t，又析出7.5g晶体。下列说法中正确的是（）A.t时，原溶液可能是饱和溶液B.由于缺少条件，无法求出t时A的溶解度C.t时，A的溶解度一定为75gD.t时，原溶液的质量分数为：,解析先后蒸发掉等质量（10g）的水，析出晶体质量前少后多，说明原溶液在t时是不饱和的，故A项不正确；因未知析出晶体中是否含有结晶水，而不能求算t时A的溶解度，故B项正确，C项不正确;同样的理由也不能计算原溶液的质量分数,故D项不正确。,B,.,28,5.一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是。（2）化合物XY2的摩尔质量是。（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为和（写元素符号）。,解析（1）由反应XY2（l)+3O2XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体积变化为0,故V（O2）=672mL。,.,29,（2）由m=V,生成物的质量m=0.672L2.56g/L=1.72g，XY2+3O2XO2+2YO2，0.01mol0.03mol所以M（XY2）=76g/mol;(3)由=，X+2Y=76得x=12,Y=32,则X为C，Y为S。,答案（1）672mL（2）76g/mol（3）CS,.,30,1.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是（）,C,.,31,2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将2molNO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6NAB.0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NAC.标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NAD.7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.2NA,.,32,解析Mg与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C,故转移电子数为0.02NA，B项错误；Cu与浓硝酸的反应为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3.2gCu反应时生成气体的分子数为2NA=0.1NA,C项错误；Na2O2中的阴离子为O，故7.8gNa2O2中阴离子数为0.1NA,D项错误。,点燃,答案A,2-2,.,33,3.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）,硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%,A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气,.,34,C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L,解析本题考查有关溶液浓度的知识。由c=可算出该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L;该硫酸是浓硫酸不和Zn反应生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于一半，D不正确。,答案C,.,35,4.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液,解析首先应以500mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5g胆矾或8.0g硫酸铜，因此A、B项错误；由于配制500mL溶液，故C加水500mL应是错误的，而应加水稀释至500mL。,D,.,36,5.已知某饱和溶液的体积，密度，溶质和溶剂的质量比，溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是（）A.B.C.D.,解析给出溶质的溶解度，既可知100gH2O中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为（100+S）g，由cB=知，只要知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择A。,A,.,37,6.在1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO)=2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c(K+)为（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L,解析电解K2SO4和CuSO4的混合溶液，根据离子的放电顺序，在阳极上发生反应：4OH-4e-2H2O+O2当阳极上收集到1molO2时，转移的电子的物质的量为4mol。,2-4,.,38,在阴极上先发生反应：Cu2+2e-Cu再发生反应：2H+2e-H2当阴极上收集到1molH2时，转移电子的物质的量为2mol，则另2mol的电子是由溶液中的Cu2+获得，即CuSO4为1mol。因c(SO)=2mol/L,故K2SO4亦为1mol,c(K+)=。,2-4,答案D,7.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等,.,39,C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等,解析A项未指明物质的存在状态，即固态、液态还是气态，所以A无法确定物质的量是否相等，故A错误；B项中物质的量相等的乙烯和一氧化碳，不论条件如何，其所含的分子数总是相等的，故B正确；C项未指明温度和压强，无法确定其质量大小，所以C错误；D项中强酸未指明是几元强酸，无法确定H+数目的多少，所以D项错误。,答案B,.,40,8.已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算,解析由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合的w=15%。,c,.,41,9.下列叙述中正确的是（）在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同,.,42,在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.,解析错在不是任何物质，只能是气体。结论太片面，1mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4L。错在标准状况下水不是气体。错在没有标明标准状况。错在没有说明物质是否为气态。,答案D,.,43,10.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同数目的分子必占有相同的体积B.质量相等、密度不等的N2和C2H4所含有的分子数一定相等C.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定,解析本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论。A中的“分子”不一定是气体，故A错；B中因为M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，,.,44,所以同质量的N2、C2H4所含的分子数一定相等，故B对，“不同密度”为干扰项，要注意抓住本质，排除干扰；只有在同温同压下，不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数才一定不等，故C错；D中温度、压强一定，则气体分子间的平均距离一定，则气体体积由其物质的量的多少决定，而不是由其分子的大小决定，故D错。,答案B,11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有（）0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA,.,45,1mol氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.5NA3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA18gD2O(重水)完全电解，转移NA个电子标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA电解精炼铜时，当阳极溶解32g铜时，转移的电子数为NA个A.2个B.3个C.4个D.5个,.,46,解析中含O0.25NA；中NH3H2O要发生电离和分解；中淀粉中的葡萄糖单元的组成为C6H10O5,与葡萄糖分子组成不同；中标准状况下CHCl3为液体；粗铜中有比铜更易失电子的金属杂质；故只有两项正确。,2-2,答案A,12.某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为20mol/L,实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需量取20mol/L的氨水mL；配制该溶液时，除用到100mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有。,25.0,玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒,.,47,13.实验室要配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体g。（2）某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用“”表示在天平托盘上放上砝码，用“”表示从托盘上取下砝码，称量过程如下：,.,48,此时天平平衡，则烧杯的质量为g，右盘再放g砝码，将游码移至g位置，继续称量NaOH质量。（3）配制方法：设计五步操作向盛有NaOH固体的烧杯中加入30mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；继续向容量瓶中加水至液面离刻度12cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。以上操作正确的顺序是（填序号，下同）。,.,49,（4）以下操作，会使实验结果偏高的是。定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线；所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；称量NaOH时，称量时间太长；摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。,答案（1）8.0(2)31.254.2(3)(4),14.三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：,.,50,配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；重复步操作12次；记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出步骤中的实验内容，写出实验步骤中的离子方程式：。,.,51,（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（填字母选项）。A.玻璃棒B.托盘天平C.烧杯D.漏斗（3）步骤的实验目的是。（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为（填字母选项）。A.50mL,50mLB.1