新人教版化学九年级下册 第九单元 溶液《课题3 溶液的浓度》第一课时

主题3溶液浓度(1教时)，9单元溶液，练习：在特定温度下，将硝酸钾的不饱和溶液改为硝酸钾的饱和溶液，可以采取什么措施？1，蒸发溶剂，2，溶质增加，3，温度减少，浓溶液和稀溶液，123，浅蓝色，深蓝色，20，20，20，0.5，1，2，20.1，实验结果记录：1 .溶液饱和与否和浓缩稀释之间不一定有联系。也就是说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。2 .在相同温度下，相同物质的溶液比不饱和溶液饱和。3 .浓缩稀溶液不能准确显示一定量溶液中溶质的量。实际应用的时候，经常需要确切知道一定量溶液中的溶质量。飞机喷洒杀虫剂，喷洒药剂，药液太稀，不能杀死害虫和细菌，但药液太浓，可能会毒死农作物或树木。第一，溶质的质量分数，1，定义：溶质的质量与溶液的质量之比，2，公式：单位要统一，溶质的质量分数一般用百分比表示。溶质质量和溶液质量单位必须统一。溶质的质量已溶解溶质，不溶解的不包括在计算中。注意，减少，减少，减少，减少，不变，增加，增加，稀释，增加，不变，增加，增加，浓度，不变，减少，减少，浓度，质量分数的变化分析，制作150公斤溶液需要多少氯化钠和水的质量？浓度计算是，开始思考，对吧？3，溶质质量分数计算，a；需要24公斤氯化钠，126公斤水。练习：课后练习1，4题，讨论：温度恒定如何增加或减少原溶液的溶质质量分数？第三，稀释问题：公式：m浓度c浓度%=m稀释c稀释%，4，溶液稀释计算，例如，化学实验室有98%的现有浓硫酸，但实验中经常需要更稀的硫酸溶液。50g质量分值为98%的浓硫酸用质量分值为20%的硫酸稀释需要多少克水？解决方案：所需水的质量为50g * 98%=(50g)* 20%=(50g * 98%)/20%-50g=195g，a:略，计算原理：溶液稀释也就是说，在浓溶液的质量浓度溶液中，溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数，实践，从20g10%的盐水中倒入一半的水，寻找：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数保持不变，仍有10%溶质质量分数计算，实践：课后练习2，3题，例如：13g锌过百g与稀硫酸正确反应，求出稀硫酸的质量分数。(课后练习5)，解法：H2SO4的质量为x，Zn h2so 4=znse4 H2 65，98，13g，x，a:稀硫酸的质量分数为19.6%。5，使用化学方程式的计算，注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接替换到化学方程式中，必须转换为溶质的质量。6，计算饱和溶液溶质质量分数，溶质质量分数36%表示100g溶液包含36g溶质。溶质T0C的溶解度36g表示，在T0C的情况下，溶质36g在100g溶剂中的溶解度最大。T0C中饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度(g)，100g溶解度(g)，特定物质在特定温度下的溶解度为ag时的溶质质量分数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，解决方案：20 时，盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，36g，100g 36g，a:略，eg 2336020时，NaCl的溶解度为36克。将现有50克水放入20克NaCl中获得的溶液的溶质质量分数，分析：溶解度为“溶解极限”，50克水不溶解20克NaCl，则溶液的NaCl质量分数为饱和溶液浓度36/(100 36)。解决方案：设