湖南省株洲市天元区马家河中学九年级化学总复习《化学方程式》学案（无答案） 新人教版

化学方程式年级 （九） 学科 （化学）主备人（ ）审核人（ ）【学习目标】1、实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2、从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。3、理解化学方程式的意义。4、了解书写化学方程式应遵循的两个原则。5、掌握书写化学方程式的方法。【重点】1、质量守恒定律 2、书写化学方程式【难点】质量守恒定律【课时】 1课时【自主学习】1、参加化学反应的各物质的质量总和等于( ) 的各物质的质量总和叫做质量守恒定律。2、从宏覌和微覌分析质量守恒定律, 它应该遵循下列規律:(1) 一定不变的是( )( )( )( ) 和( )。(2) 一定改变的是( ) 和( )。(3) 可能改变的是( )。3、 化学方程式:2MgO22MgO表示的涵义有:( 1) 质的方面:(2) 量的方面:【疑难自解】1、2克氢气与8克氧气反应完全后生成水是多少? 为什么?【合作探究】1、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。求：（1）生成氧气的质量；（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？2、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水,（1）若消耗氧气的质量为.6克，则该化合物中有什么元素？（）若消耗氧气的质量为.6克，则该化合物中有什么元素？【课堂检测】1、对质量守恒定律的解释正确的是 （ ）A化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为A(a+b-c)克 B(a-b-c)克 C(a-b)克 D(a-b+c)克 （ ）3、下列各项：原子的数目分子的数目元素的种类物质的种类物质的分子个数各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是 ( ) A B C D4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为 （ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y46、对化学方程式2H2 + O2 = 2H2O的读法，错误的是 （ ） A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、氢气加氧气等于水 C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子 D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水7、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。 8、在反应X2Y R2M中当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为1 1 ： 9，则在此反应中Y和M的质量之比是( )。 A23：9 B1 6 ： 9 C32：9 D46：99、已知反应，则X的化学式为 （ ） AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H6010、 二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为一定条件2CO+4X= CH3OCH3+H2O，则X的化学式为 （ ）A.C2H5OH B.H2O2 C.C2H4 D.H211、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是 （ ）A26 B40 C58 D9012、将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 （ ） A. 12g B.9g C.4g D. 17g 【学有所得】课题2 如何正确书写化学方程式年级 （九） 学科 （化学）主备人（ ）审核人（ ）【学习目标】1、了解书写化学方程式应遵循的两个原则。2、掌握书写化学方程式的方法。【重点】 书写化学方程式的方法。【难点】配平化学方程式的方法。【课时】 1课时【自主学习】书写下列化学方程式1.磷在空气中燃烧2.硫在空气中燃烧3.铝在氧气中燃烧4.镁带在空气中燃烧5.高锰酸钾受热分解6.水通电分解7.铁丝在氧气中燃烧8.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解【合作探究】1、用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在右表的范围内，OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不并且不能重复选用）：1） 一种酸和一种碱 ；2） 一种酸和一种盐 ；3） 一种碱和一种盐 ；4） 一种盐和另一种盐 。【练习】1、宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列各项中不属于伪科学的是（ ）A用催化剂将水变成汽油 B人可用眼睛直接观察到氧气分子C干冰可用于人工降雨 D人发功可将银变成金2、有反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为（ ）A60g B90g C80g D120g3、将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g水，则该物质的组成中（ ）A只含C、H B可能含O C一定含O D一定含有C、H、O4、(02福州市)甲、乙两同学分别按图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡。取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示。把装置放回各自的天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态( )。A甲、乙都不平衡 B甲不平衡，乙平衡 C甲平衡、乙不平衡 D甲、乙都平衡5、某NH4NO3 样品中，N元素质量分数为28%（杂质不含N元素），则样品中含NH4NO3 的质量分数是（ ）A98% B80% C28% D14%6、从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是( )A碘的受热和冷却 B白磷的燃烧 C电解水 D白磷燃烧前后质量测定7、加热高锰酸钾制氧气，生成氧气质量占高锰酸钾中所含氧元素质量的质量分数为（ ）A100% B25% C50% D20%8、不能用质量守恒定律解释的是（ ）A水变成水蒸气时，质量保持不变 B铁生锈时，固体质量增加C蜡烛燃烧后，长度变短 D高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减轻9、某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间min012345678烧杯及所盛物质总质量/g335.70335.54335.44335.38335.34335.32335.31335.30335.30（1）反应生成H2的总质量为 g。（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。（提示：ZnH2SO4ZnSO4H2，铜不与稀硫酸反应）【学有所得】课题3 利用化学方程式的简单计算年级 （九） 学科 （化学）主备人（ ）审核人（ ）【学习目标】1、掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。2、掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。3、掌握化学方程式和溶液的有关综合计算。【重点】化学方程式计算的步骤和格式的规范【难点】化学方程式计算的理论依据【课时】 1课时【自主学习】1、下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误：题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？解：设可得H2的质量为x g。Zn + HCl= ZnCl + H265 13.25 g x g65：1 = x：3.25 gx = 211.25 g答：可制得 H2 211.25 g。（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。【课内合作探究】1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量(g)813610反应后质量(g)待测20031 反应后，甲的“待测”值应为 ( )A10 B8 C4 D02、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。【课堂检测】1、根据化学方程式不能获得的信息是： （ ） A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比C化学反应速率的快慢程度 D反应发生所需要的条件2、下列观点符合质量守恒定律的是 （ ） A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变 C 8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素3、下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 （ ）A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件4、下列有关化学反应的说法正确的是 （ ） A化学反应都是放热反应 B置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变 C用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v(CO)：v(Fe2O3)=3：1 D铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出5、科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主点燃 要反应为 4NH3 + 3O2 = 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是 （ ）A氨气在常压下液化是物理变化 BX的化学式为N2C液氨具有可燃性属于化学性质 D液氨属于混合物6、“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物，既实现“废物零排放”，下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是 （ ） A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应 7、某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 （ ）AM不稳定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组成8、已知反