湖南省长沙县双江中学2020届中考化学复习测试题

中考化学综合训练一，选择题：(下列各题只有一个答案符合题意.请将正确答案的字号填在各小题的括号中，每小题2分，共18分)1下列现象中，属于化学变化的是 .( )A海水蒸发 B冰雪融化 C动植物腐败 D山体滑坡2下列关于物质用途的叙述，易造成重大伤亡事故的是.（ ）A活性炭可做冰箱除臭剂 B庆典活动可使用大量氢气球 C熟石灰可用来粉墙 D钛合金可做轮船外壳3反应A+2B=C+2D中，若29克A与49克B全反应生成60克C，已知D的相对分子质量为 18，则A的相对分子质量是 .( ) A58 B49 C29 D、854.下列说法正确的是 .( )A分子、原于都在不断地运动着B任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的D分子是保持物质性质的最小粒子5.由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，其中碳元素的质量分数为11.64，则下列各项中：钠元素的质量分数 钙元素的质量分数 氧元素的质量分数CaCO3的质量分数 Na2CO3的质量分数 Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是 .（ ） A都不能确定 B只有能确定 C只有能确定 D都能确定6下列化学实验基本操作中，正确的是.（ ）A稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中B酒精灯使用完毕，用灯帽盖灭C用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中D不慎将硫酸洒在皮肤上，用氢氧化钠溶液中和7在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上无变化，则滤液中.（ ）A一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜B一定无硫酸铜，可能含有硫酸亚铁C一定含有硫酸亚铁和硫酸铜D一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁8. 向四个盛有一定质量稀硫酸的烧杯中分别加入下列四种物质，下列图象表示的变化关系正确的是.( )9. 要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气(假设每步反应反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是 浓硫酸 苛性钠溶液 灼热的氧化铜A B C D二、填空题(每空格1分,共8分)10大麻是严重危害人体的毒品之一，其化学式为C12H30O2，它是由 种元素组成的，每个分子中共有 个原子。11某固体粉末与氯酸钾混合共热，发现氯酸钾分解速率明显增大。由此得出粉末在该反应中(填一定是、可能是、不是)_ _催化剂。12在2Na + 2H2O 2NaOH + H2中，被氧化的物质是 。13根据下列结构示意图，用序号回答：上述微粒有两种能形成X2Y型离子化合物，它们是 。14用煤火取暖或使用燃气热水器冲凉，都可能发生煤气中毒，请回答：煤气的有毒成份的化学式是 。煤燃烧时产生煤气的条件是 。煤气使人中毒的生理过程是三、推断题。（6分）15. 如图，在河边有A，B，C，D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，经测定pH为7。（1）试推断B工厂排放的废水中含污染物是_ _。（2）F处河水中含有的溶质主要是_ _。（3）D处发生的化学反应方程式为16.已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：(1)粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失。(2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有 ，一定不含有 ，可能含有 。四、实验题 ：共12分17某化学研究小组为探究某化学问题，设计了如下的探究实验：在A、B、C、三只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝，然后装配成右图所示的三套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度。结果如下表所示（表中所列数据为导管水面上升的高度/cm）：时间/h00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5C瓶（盛完全浸在蒸馏水中的铁丝）0000000（1）如果请你为该探究活动拟标题，你的建议是（写课题名称）_ _。（2）实验前，如何检验该实验装置的气密性？_ _。（3）通过实验得到的数据，可以得到的结论是：（4）通过上面的探究实验，从理论上来说怎样防止铁生锈？18. 浓硫酸与铜在加热条件下能发生反应：Cu + 2H2SO4=CuSO4 + SO2+ 2H2O有人设计了两种用铜制取硫酸铜的方案： Cu CuSO4 ； CuCuOCuSO4这两种方案中，你认为 （填序号）较好，该方案好的理由是19. 利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成(氢气发生装置省略，未画出)。回答下列问题：CaCl2CuO A B C D(1)如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常盛放_ _溶液，为了除去_ _；在装置B中应盛放的试剂是_ _，为了除去_ _。(2)若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4g，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2g。根据上述实验数据写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式_ _。(3)在装置B中，有一处明显的错误，说出改正的方法。五计算题 （6分）20已知硝酸钾10时溶解度为20g。向一定量溶质的质量分数为31.5%的HNO3溶液中加入溶质的质量分数为28%的KOH溶液至恰好完全反应， 反应后溶液冷却到10时析出晶体41.2g（不含结晶水）。试求：（1）反应冷却到10时，溶液中溶质的质量分数。（2）KOH溶液的质量是多少。综 合 训 练 (八)参考答案一、选择题：1、C 2、B 3、A 4、A 5、D 6、B 7、D 8、A 9、C二、填空10、三 44 11、可能是 12、Na 13、A D或D A14、 CO 氧气不充足 一氧化碳与血液中的血红蛋白化合，使血红蛋白不能与氧气化合。三、推断题15、 MgCl2 NaCl 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO216、BaCl2、Na2SO4； CuSO4； NaCl四、实验题17、（1）探究铁生锈的条件（或影响钢铁生锈的条件）； （2）将导管末端放入水中，用手握住烧瓶一段时间，观察浸入水槽 的导管口是否冒出气泡；（3）铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果；（4）不让铁与水、氧气共同接触18、 ； 节约药品，无污染19、NaOH 、HCl气体、浓硫酸、水蒸气（7.2g6.4g）：6.4gB装置中左边导管应伸入液面以下，右边导管应只伸出塞子一点五、计算20、（1）冷却到10时，有晶体析出，所以溶液是饱和的。 溶质的质量分数为100% = 16.7% (2)设KOH溶液的质量为x, HNO3溶液的质量为Y KOH + HNO3 KNO3 + H2O56 63 101 180.28x 0.315y56 / 63 = 0.28x / 0.315y x =