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中考化学综合训练一,选择题:(下列各题只有一个答案符合题意.请将正确答案的字号填在各小题的括号中,每小题2分,共18分)1下列现象中,属于化学变化的是 .( )A海水蒸发 B冰雪融化 C动植物腐败 D山体滑坡2下列关于物质用途的叙述,易造成重大伤亡事故的是.( )A活性炭可做冰箱除臭剂 B庆典活动可使用大量氢气球 C熟石灰可用来粉墙 D钛合金可做轮船外壳3反应A+2B=C+2D中,若29克A与49克B全反应生成60克C,已知D的相对分子质量为 18,则A的相对分子质量是 .( ) A58 B49 C29 D、854.下列说法正确的是 .( )A分子、原于都在不断地运动着B任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的D分子是保持物质性质的最小粒子5.由Na2CO3和CaCO3组成的混合物,其中碳元素的质量分数为11.64,则下列各项中:钠元素的质量分数 钙元素的质量分数 氧元素的质量分数CaCO3的质量分数 Na2CO3的质量分数 Na2CO3和CaCO3的质量比,其中能确定的是 .( ) A都不能确定 B只有能确定 C只有能确定 D都能确定6下列化学实验基本操作中,正确的是.( )A稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中B酒精灯使用完毕,用灯帽盖灭C用滴管滴加液体时,将滴管伸入试管中D不慎将硫酸洒在皮肤上,用氢氧化钠溶液中和7在氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,反应停止后滤出不溶物,再向滤液中插入铁片,铁片上无变化,则滤液中.( )A一定含有硫酸亚铁,可能含有硫酸铜B一定无硫酸铜,可能含有硫酸亚铁C一定含有硫酸亚铁和硫酸铜D一定无硫酸铜,一定含有硫酸亚铁8. 向四个盛有一定质量稀硫酸的烧杯中分别加入下列四种物质,下列图象表示的变化关系正确的是.( )9. 要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2,得到干燥的氮气(假设每步反应反应都是完全的),通过下列试剂的先后顺序中,正确的是 浓硫酸 苛性钠溶液 灼热的氧化铜A B C D二、填空题(每空格1分,共8分)10大麻是严重危害人体的毒品之一,其化学式为C12H30O2,它是由 种元素组成的,每个分子中共有 个原子。11某固体粉末与氯酸钾混合共热,发现氯酸钾分解速率明显增大。由此得出粉末在该反应中(填一定是、可能是、不是)_ _催化剂。12在2Na + 2H2O 2NaOH + H2中,被氧化的物质是 。13根据下列结构示意图,用序号回答:上述微粒有两种能形成X2Y型离子化合物,它们是 。14用煤火取暖或使用燃气热水器冲凉,都可能发生煤气中毒,请回答:煤气的有毒成份的化学式是 。煤燃烧时产生煤气的条件是 。煤气使人中毒的生理过程是三、推断题。(6分)15. 如图,在河边有A,B,C,D四家工厂向河中排放废水,若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种,某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测,发现:A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色;B处河水出现白色浑浊;D处河水有大量气泡产生;E处河水澄清,经测定pH为7。(1)试推断B工厂排放的废水中含污染物是_ _。(2)F处河水中含有的溶质主要是_ _。(3)D处发生的化学反应方程式为16.已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物,做以下实验:(1)粉末加水,振荡后呈浑浊,过滤,滤液无色;当向溶液中加入AgNO3溶液时,产生白色沉淀,继续加入足量的稀HNO3,沉淀不消失。(2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时,沉淀不消失,原粉末中一定有 ,一定不含有 ,可能含有 。四、实验题 :共12分17某化学研究小组为探究某化学问题,设计了如下的探究实验:在A、B、C、三只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝,然后装配成右图所示的三套装置,每隔一段时间测量导管中水面上升的高度。结果如下表所示(表中所列数据为导管水面上升的高度/cm):时间/h00.51.01.52.02.53.0A瓶(盛干燥铁丝)0000000B瓶(盛沾了清水的铁丝)0000.30.82.03.5C瓶(盛完全浸在蒸馏水中的铁丝)0000000(1)如果请你为该探究活动拟标题,你的建议是(写课题名称)_ _。(2)实验前,如何检验该实验装置的气密性?_ _。(3)通过实验得到的数据,可以得到的结论是:(4)通过上面的探究实验,从理论上来说怎样防止铁生锈?18. 浓硫酸与铜在加热条件下能发生反应:Cu + 2H2SO4=CuSO4 + SO2+ 2H2O有人设计了两种用铜制取硫酸铜的方案: Cu CuSO4 ; CuCuOCuSO4这两种方案中,你认为 (填序号)较好,该方案好的理由是19. 利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成(氢气发生装置省略,未画出)。回答下列问题:CaCl2CuO A B C D(1)如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气,他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气,在装置A中通常盛放_ _溶液,为了除去_ _;在装置B中应盛放的试剂是_ _,为了除去_ _。(2)若实验前后,称量结果如下,装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4g,装氯化钙的U型管的质量增加了7.2g。根据上述实验数据写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式_ _。(3)在装置B中,有一处明显的错误,说出改正的方法。五计算题 (6分)20已知硝酸钾10时溶解度为20g。向一定量溶质的质量分数为31.5%的HNO3溶液中加入溶质的质量分数为28%的KOH溶液至恰好完全反应, 反应后溶液冷却到10时析出晶体41.2g(不含结晶水)。试求:(1)反应冷却到10时,溶液中溶质的质量分数。(2)KOH溶液的质量是多少。综 合 训 练 (八)参考答案一、选择题:1、C 2、B 3、A 4、A 5、D 6、B 7、D 8、A 9、C二、填空10、三 44 11、可能是 12、Na 13、A D或D A14、 CO 氧气不充足 一氧化碳与血液中的血红蛋白化合,使血红蛋白不能与氧气化合。三、推断题15、 MgCl2 NaCl 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO216、BaCl2、Na2SO4; CuSO4; NaCl四、实验题17、(1)探究铁生锈的条件(或影响钢铁生锈的条件); (2)将导管末端放入水中,用手握住烧瓶一段时间,观察浸入水槽 的导管口是否冒出气泡;(3)铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果;(4)不让铁与水、氧气共同接触18、 ; 节约药品,无污染19、NaOH 、HCl气体、浓硫酸、水蒸气(7.2g6.4g):6.4gB装置中左边导管应伸入液面以下,右边导管应只伸出塞子一点五、计算20、(1)冷却到10时,有晶体析出,所以溶液是饱和的。 溶质的质量分数为100% = 16.7% (2)设KOH溶液的质量为x, HNO3溶液的质量为Y KOH + HNO3 KNO3 + H2O56 63 101 180.28x 0.315y56 / 63 = 0.28x / 0.315y x =
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