人教版高二化学选修4期末试卷

人教版高二化学选修4期末试卷1.在一定体积的密封容器中，进行以下化学反应：CO2 (G)、H2 (G)、一氧化碳(G)、H2O (G)。化学平衡常数K和温度T之间的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k=_ _ _ _ _(2)反应是_ _ _ _ _ _(可选的“吸热”和“放热”)。(3)判断反应是否达到化学平衡状态的依据是_ _ _ _ _ _。A.容器中的恒定压力。混合气体中的恒定c(一氧化碳)C.v加(h2)=v减(h20) d.c (co2)=c (co)(4)在一定温度下，平衡浓度符合c (CO2) c (H2)=c (co) c (H2O)。试着判断此时的温度是_ _ _ _ _ _。2.硫酸是一种强酸。在中学阶段，硫酸在水溶液中被认为是完全离子化的。然而，事实是硫酸在水中电离的第一步已经完成，而电离的第二步还没有完成。电离条件为：H2SO4=HSO4-，HSO4-HSO42-。请相应回答以下相关问题：(1)na2so 4溶液为“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”，因为：(用离子方程式表示)(2)写出硫酸溶液和氯化钡溶液的离子方程式：(3)在0.1摩尔-1硫酸钠溶液中，下列颗粒浓度关系是正确的。(填写号码)a . c(SO42-)+c(HSO 4-)=0.1 MoLL-1 b . c(SO42-)+c(HSO 4-)=2 c(Na+)c . c(OH-)=c(H+)+c(HSO 4-)d . c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO 4-)(4)给定0.1摩尔-1硫酸氢钠溶液的pH2值=2，0.1摩尔-1硫酸溶液中SO42-的浓度为0.01摩尔-1(填充 =或 )。3.在密闭容器中反应铁(s)二氧化碳(g) FeO (s)一氧化碳(g)h1=akjmol 1反应2CO(g) 02(g) 2C02(g) H2=b千焦摩尔-反应2Fe(s) 02(g) 2FeO(s)H3(1) H3=(用含有A和B的代数表达式表示)。(2)化学平衡常数表达式K=，即反应在500下的平衡常数k=1.0，是在2 L密闭容器中于此温度下进行的。铁和二氧化碳的初始量都是2.0摩尔。当达到平衡时，二氧化碳的转化率为，二氧化碳的平衡浓度为。(3)将上述平衡体系的温度升至700 ,当再次达到平衡时，体系中co的浓度是CO2的两倍，然后0(填入、 或=)。为了加快化学反应速度，增加系统中一氧化碳的含量，在其他条件不变的情况下，可以采取以下措施(填写序号)。A.减少反应器体积b .引入CO2 c .提高温度d .使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应(填写序号)(V为速率，为混合物中一氧化碳含量，T为温度)。4、下列陈述是正确的()A.反应3A(g) B(g) c(g)在恒定体积的密闭容器中进行。在其他条件不变的情况下，再次充入一定量的气体，a的转化率会增加对于可逆反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，增加氮浓度可以增加活化分子的百分比，从而提高反应速率(c)分别蒸发A1C13溶液和NaAlO2溶液，燃烧得到固体产物A1203D.反应NH3(g)HCl(g)nh4c 1(s)HC(HC O3-)c(co32i)c(H2C 03)D.浓度为0.1 mol/l的三种溶液：CH3COHOH溶液；氢氧化钠溶液；氯仿溶液，溶液的酸碱度在18和25下，将5ml 0.1m 01/l H2SO 4和15ml 0.1mol/lna0H溶液混合并稀释至500 ml，所得溶液的酸碱度为()12.3 B.11 C.3 D.1.719、水电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确()A.图中五千瓦之间的关系BCA=D=EB.从a点到d点，少量的酸可以加入水中。C.如果从a点到c点，可以在相同的温度下向水中加入适量的NH4Cl固体。D.如果是在b点，在等体积混合酸碱度为2的硫酸和酸碱度为12的氢氧化钾后，溶液呈碱性。20.已知：ch3oh(g)H2O(g)=O2(g)3 H2(g)h=49.0 kj/molCH3OH(g)1/202(g)=CO2(g)2H2(g)H=-192.9 kJ/m01以下陈述是正确的()A.30H到H2的过程必须吸收能量B.在反应中，反应物的总能量高于产物的总能量。C.根据(2)，反应推断为：ch3oh(1)1/202(g)=CO2(g)2 H2(g)h-192.9 kj/molD.反应2的能量变化如图所示。21、下列陈述是正确的()A.测定中和热时，在大烧杯和小烧杯之间填充碎纸的功能是固定小烧杯如果用0.010 mo1l-1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，则有气泡，滴定后气泡消失，测定结果小。在中和滴定实验中，用蒸馏水洗涤滴定管后，用标准溶液润湿滴定管，然后加入标准溶液D.在中和滴定过程中，左手振动锥形瓶，右手旋转活塞以控制液滴的流速，眼睛应始终观察滴定管中液位的变化。评论者得分三、实验，探究问题(每个空的？总分？点数)22、德国化学家凯库勒认为，在苯分子的结构中，碳和碳以单键和双键交替形成环。为了评价凯库勒的观点，一名学生设计了以下实验方案：(1)按照下图所示的设备图连接所有仪器；(2)检查装置的气密性；(3)在a中加入适量苯和液溴的混合液，加入少量铁粉，堵上胶塞，打开K1、K2、K3止水夹；(4)待烧瓶C中的气体完全收集后，将导管D的下端插入烧杯中的水中，关闭K2，打开K3，预先用水挤压橡胶头滴管的橡胶头，观察实验现象。试着回答：(1)在A中写出反应的化学方程式；可以证明凯库勒错误观点的实验现象有：(2)设备B的功能是：二。用中和滴定法测定烧碱的纯度。如果苛性钠不含与酸反应的杂质，试着根据实验回答：(1)准确称量5.0g苛性钠样品，并将样品制备成250毫升待测液体。(2)取10.00毫升待测液体，通过测量注入锥形瓶。(填写仪器)(3)用0.2000毫升/升标准盐酸溶液滴定待测苛性钠溶液。滴定时，用左手转动酸式滴定管的玻璃活塞，用右手不断摇动锥形瓶，直到滴定结束。(4)根据以下测量数据，分析得出合理的数据，并计算出待测烧碱溶液的浓度：滴定次数待测液体体积/毫升标准盐酸体积/毫升滴定前读数(毫升)滴定后读数(毫升)第一次10点0.5020.40第二次10点4.0024.10第三次10点4.2025.70(5)根据上述测量数据，分析并获得合理的数据，计算烧碱纯度。参考答案一、填空1，(1)(2分)(2)吸热(2分)(3)乙、丙(2分)(4)830(2分)2、(1)弱碱性(2分)；SO42-H2O HSO 4-羟基-(2分)(2)HSO4- Ba2=BaSO4 H (2分)(3)交流(2分)(4) (2分)3、(1)(2a b)kJm0l-(2)C(c0)/C(C02)50% 0.5mol/mo1(3)BC(4)C第二，选择题4、甲5、C6、甲7、B8、D9、C10、D11、B12、D13、甲14、C15、D16、B1