人教版化学九年级下册第9单元课题3《溶质的质量分数》同步练习

主题3溶质质量分数5分钟训练1.(误解了5%盐溶液的含义。)5克盐溶于A.100克水。B.100克盐溶液中含有5克盐C.将5克盐溶于95克水而得到的溶液d。在此溶液中，溶质和溶液的质量比为1: 20分析：5%的盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质盐。在项目a中，溶液的质量分数为4.76%，而不是5%。答案：a2.如果将此溶液从1升10%的硫酸溶液中减去100毫升，则溶质在100毫升硫酸溶液中的质量分数为()A.1% B.10% C.11.1% D.9%解释：溶液均匀，溶液均匀性是溶液的基本特性，与溶液体积无关。答案：b3.如果蒸发整个水得到食盐m克，则m克盐溶液中溶质的质量分数为()A.100% B.100%C.100% D.100%分析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义，得出100%。答案：a4.在100克稀硫酸中加入100克质量分数为20%的硫酸溶液，使结果溶液的质量分数为12%，原来稀硫酸的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：根据溶质保留情况，原始溶液的质量分数为x(100 GX 100 G20 %)/200g=12%，则x=4%。答案：4%10分钟训练1.根据你对溶液配置的认识，判断以下说法是正确的()A.溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和B.20毫升浓硫酸和80毫升水混合，得到100毫升稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶于100 g的水，结果溶液的质量分数为20%将D.20毫升酒精放入装有80毫升水的烧瓶中所得到的酒精溶液质量分数为20%分析：溶液质量可以相加，溶液体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。答案：a2.以50 g质量分数为1%的盐溶液制造密度为1.03 gcm-3、质量分数为5%的盐溶液，其工作顺序为()A.测量溶解计算b .计量溶解计算C.计算计量溶解d .计算测量溶解分析：首先计算1.03 gcm-3，5%的质量分值盐溶液的体积需要毫升，蒸馏水需要多少毫升(蒸馏水的密度为1 gmol-1)。然后根据计算结果测量溶液的量，最后混合测量的两种液体。得到50 g质量分数为1%的盐溶液。答案：d3.以下溶液中可将水视为“溶质”的溶液是()A.78% B.36.5%盐酸酒精溶液C.5%盐水的5% D .硫酸铜溶液的20%分析：在酒精溶液的78%中，主要物质是酒精，少量物质是水，所以溶质可以看作水，溶剂是酒精。36.5%的盐酸，20%的硫酸铜溶液，5%的盐水中主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和盐。答案：a5.制造质量分数为20%的某种盐溶液，需要在100 g水中放盐的质量为()A.20克B.25克C.10克D.40克分析：如果添加盐的质量为x，则x/(100 g x)=20%，x=25 g。答案：b6.以20%的质量分数制造硫酸溶液需要质量分数分别为60%和10%的硫酸溶液的质量比()a . 1:3 a . 1-3 b . 1-5 c . 1-6d . 1-4:4分析：使用溶质保留解决。需要60%质量的硫酸溶液的质量为x，需要10%质量的硫酸溶液的质量为y，则：(60%x 10%y)/(x y)=20%。必须理解上述关系。x/y=1: 4。答案：d7.10ml，密度1.84 gmL-1，质量分数98%的浓硫酸倒入20 ml的水中，均匀搅拌得到的溶液溶质质量分数计算正确()A.bC.D.分析：根据质量分数的定义。行是。答案：a要制造30% 500 g的浓硫酸溶液，需要1.84 GCM-3 98%的浓硫酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ ml密度吗？分析：首先，必须明确此问题实际上是溶液稀释的计算，需要进行密度和质量转换。由于稀释前后溶质质量不变，浓硫酸的98%设置为x。98% x=50030%153.06g体积=83.19ml答案：83.19 mL30分钟训练1.实验室有以下仪器：烧杯洋罐药勺玻璃棒漏斗蒸发皿。制造一定溶质质量分数的氯化钠溶液必需的仪器()A.b .c . d .全部分析：根据特定溶质质量分数溶液的制备，实验步骤计算；计量：托盘平衡，使用测量缸；溶解：使用烧杯、玻璃棒、勺子。答案：a2.实验中不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭，用大量水冲洗，并涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液需要碳酸氢钠的质量()A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g分析：根据公式：溶质质量=溶液质量溶质质量分数计算得出结果。答案：b3.为了治疗患者，需要制造生理盐水(质量分数0.9%)1000 g，以下制造过程是正确的()A.只需要托盘秤和两种用具b。用托盘秤称9 g氯化钠C.食盐水的制造可以用粗盐d .桶测定1000毫升的水分析：计算所需固体的质量和水的质量，计量固体溶质的质量，利用测定和溶解蒸馏水体积的固体溶质制造溶液。应使用调色板秤、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积必须为991毫升。配制时只能使用正盐。答案：b分析：葡萄糖注射液是常用溶液，注射液中含有葡萄糖的5%。(1)表示葡萄糖为25 g，水为500 g-25 g=475 g。(2)稀溶液的密度视为1 gcm-3的水密度。(3)根据溶质质量分数的计算公式计算。答复：(1)25 475 (2)1 (3)5005.在特定温度下，50 g的质量分数为20%的硝酸钾溶液包含在一个现有杯子中，在以下情况下，分析不同数量的变化，并填写下表：溶质质量溶剂质量溶液的质量质量分数添加20g水蒸发20g的水倒入20克溶液分析：根据溶液组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数计算及溶液的均匀性，得出了答案。答案：(1)不变增加减少(2)不变的减少和减少(3)缩小，缩小相同请指出以下溶液中的溶质和溶剂：(1)在硫酸铜溶液中，溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，溶剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在二氧化碳通过水中形成的溶液中，溶质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)70 mL酒精和30 mL水相互溶解形成的溶液中，溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：这个问题可以根据溶液中的溶质和溶剂的区别方法来判断。答案：(1)硫酸铜(2)碳酸水(3)酒精有四种原料：氯化钠的测定；蒸馏水；20%氯化钠溶液；2%氯化钠溶液。选择以上原料制造50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请在下表中填写您设计的准备方案。序号准备程序(只需说明所需的各种药物的容量)案例(1)案例(2)案例(3)分析：可以使用溶液配制方法计算。答案：程序(1)NaCl决定5 g，蒸馏水45 g程序(2)25 g 20% NaCl溶液，25 g蒸馏水程序(3)22.2 g 20% NaCl溶液，27.8 g 2% NaCl溶液8.在装有100 g稀盐酸的烧杯中加入10 g碳酸钙粉末，过一段时间后正确反应。完成以下问题：(1)在稀盐酸中，溶质的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应完整时，产生二氧化碳气体的质量为_ _ g。(3)反应完整后，结果溶液中溶液的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：稀盐酸是氯化氢气体溶于水而形成的，溶质、溶剂的质量可以根据化学方程式计算，CO2、CaCl2质量也可以根据化学方程式计算。答案：(1)HCl 7.3水92.7 (2)4.4(3)氯化钙溶液105.6 CaCl2 11.1 10.5%(1)B作业中硝酸钾的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(2)填充“10 mL”或“100 mL”的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(3)E作业的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：基于溶质质量分数的溶液配制方法。答：(1)减少部分硝酸钾固体，直到5天平平衡为止(2)100 95凹曲面的最低部分(3)加速硝酸钾固体的溶解10.和“非典”斗争，学习吧。现在需要用溶质质量分数为0.5%的乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。(1)调查资料：过醋酸是一种常温下无色、刺激性气味强的液体，易挥发，易于溶于水和乙酸。刺激呼吸道粘膜，大量过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。(2)实验用品：水(水的密度约为1 gcm-3)，溶质质量分数为20%的过氧烷(密度为1.026 gcm-3)，两桶，塑料桶，木棒，口罩，眼镜，橡胶手套(3)实验(准备)阶段：制造率计算：200mL 20%的超醋酸稀释为0.5%，需加水的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _醋酸有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _性，所以准备时请戴上保护用品。适用规格为_ _ _mL的量筒，测量20%左右的过醋酸，倒入塑料桶中，按比例加水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)应用反映：和醋酸(填写能量或“不能”)。_ _ _ _ _ _ _ _ _