2018年高考化学真题与模拟类编：专题10-水溶液中的离子平衡

化学备课大师免费2018年高考试题1.2018新课程标准第3卷用0.100摩尔-1硝酸银滴定50.0毫升0.0500摩尔-1氯化银溶液，如图所示。以下描述是错误的A.根据曲线数据的计算，Ksp(AgCl)约为10-10B.曲线上各点的解满足关系c(银)c(氯-)=Ksp(氯化银)C.在相同的实验条件下，如果改变到0.0400 mol-1 cl-，反应终点c移动到aD.在相同的实验条件下，如果改变为0.0500 mol-1 br-，反应终点c向b方向移动答案 c【分析】分析：本课题应从课题给出的图表开始，寻找具体数据来判断课题中沉淀滴定的具体过程。注：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。C.滴定过程使用硝酸银滴定氯离子，因此滴定终点应由原始溶液中氯离子的量决定。将50毫升0.05摩尔/升氯溶液改为50毫升0.04摩尔/升氯溶液。此时，溶液中氯离子的量是原始量的0.8倍，因此加入滴定终点的硝酸银量也是原始量的0.8倍。因此，它应该从c点的25mL变为250.8=20mL，而a点对应15mL。选项c是错误的。观点：虽然本课题选择了学生不熟悉的滴定过程沉淀滴定，但其内在原理实际上与酸碱中和滴定相同。该滴定的理论终点应该是准确的反应点。酸碱中和滴定是酸碱的精确中和，沉淀滴定是精确沉淀，从而判断溶液变化时滴定终点如何变化。2.【2018年北京卷】加热后冷却过程中，测定0.1摩尔-1硫酸钠溶液的酸碱度。数据如下。时间温度/25304025公共卫生9.669.529.379.25实验过程中，取时间 的溶液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液进行对比实验；产生更多白色沉淀。以下陈述不正确A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：H2OOHb 的酸碱度与不同，这是由于浓度降低造成的。在c 过程中，温度和浓度对水解平衡的运动方向有相同的影响D.和的千瓦值相等答案 c分析分析：A项，Na2SO3属于强碱和弱酸盐，SO32-具有水解平衡；第二项，取时间和的溶液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液进行对比实验；产生更多白色沉淀，表明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4和温度相同；和比较，SO32-浓度降低，溶液c(OH-)和的酸碱度小于；C项，盐水解是一个吸热过程，从到，高温SO32-水解平衡向前移动，c(SO32-)降低，水解平衡向后移动；d项，Kw仅与温度有关。详细说明：A项，Na2SO3属于强碱和弱酸盐，SO32-具有水解平衡：SO32- H2OHSO3- OH-，HSO 3-H2OHSO 3-OH-，A项正确；第二项，取时间 的溶液，加入盐酸酸化氯化钡溶液进行对比实验。产生更多的白色沉淀，这表明在实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4。和温度相同。和比较，SO32-浓度降低，溶液c(OH-)和的酸碱度小于，即的酸碱度不同于，这是SO32-浓度降低引起的。乙项正确；C项，盐水解是一个吸热过程， 的过程，升高温度SO32-水解平衡向前移动，c(SO32-)降低，水解平衡向后移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项是错误的；D项，Kw只与温度有关，温度与相同，Kw值相等；答案是c。要点：本课题考察了盐水解离子方程式的编写，外界条件对盐水解平衡的影响，影响水的离子产物的因素，以及SO32-的还原性。解决问题时，注意力应该放在B.含p元素的粒子有H2PO 4-、HPO 42-、PO43-C.随着初始c(h2po 4-)的增加，溶液的pH值明显降低d .用浓度大于1 mol-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3。当酸碱度达到4.66时，磷酸几乎完全转化为磷酸锂答案 d解析分析：本主题考察电解质溶液的相关知识。我们应该从本课题的两幅图开始，分析磷酸的基本性质。D.从图2可以看出，当pH=4.66时，=0.994，即H2PO4-占溶液中所有含磷组分的99.4%，因此此时H3PO4几乎完全转化为LiH2PO4。选项d是正确的。要点：随着本课题中初始C(H2PO 4-)的增加，溶液的酸碱度有所下降，但达到一定程度后，基本保持不变。主要原因是H2PO4-具有电离和水解作用。电离和水解将随着浓度的增加而增加，并且影响将相互抵消。4.2018天津卷以下说法是正确的A.在一定温度下，一元弱酸的钾越小，萘乙酸的Kh(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部损坏后，铁管不易生锈。反应的活化能越高，反应就越容易进行D.C2H5OH和CH3OCH3不能用红外光谱来区分答案 b【分析】分析：本课题是对化学理论的综合考察。有必要分析每个选项的理论表达式，将其转化为相应的化学原理，并做出判断。D.红外光谱用于检测有机物中的官能团或特定结构。C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显不同，因此可以用红外光谱来区分。选项d是错误的。最后一点：反应的活化能是指普通分子到达活化分子所需增加的能量。活化能越高，反应物分子需要吸收的能量就越高(即引发反应所需的能量就越高)，因此活化能越高，反应就越困难。从另一个角度来看，教科书上说活化能越高，反应速度越慢。因此，活化能越高，反应就越困难。5.【2018江苏卷】根据下图得出的结论是不正确的A.图a是示出了一氧化碳(g) H2O(g)二氧化碳(g) H2(g)的平衡常数与反应温度之间的关系的曲线图，示出了反应的H0B.图b是显示在室温下在H2O2催化分解释放氧气的反应中c(H2O2)随反应时间的变化的图，其显示H2O2分解速率随着反应的进行而逐渐降低C.图c是20.00毫升0.1000摩尔1一元酸HX在室温下用0.1000摩尔1一元酸溶液滴定的滴定曲线，表明HX是一元酸D.图D是在室温下用Na2SO4从溶液中除去Ba2以达到沉淀和溶解的平衡时溶液中的c(Ba2)和C (SO42)之间的关系曲线，表明溶液中的C (SO42)越大，c(Ba2)越小答案 c分析分析：第一项，当温度上升时，lgK下降，平衡向反反应方向移动。反向反应应该是吸热的，正负反应应该是放热的。这个反应的H0；根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)的变化趋于平缓，并且H2O2的分解速率随着反应的进行而逐渐降低。C项，根据图像，当氢氧化钠溶液未滴下时，0.1000摩尔/LHX溶液的酸碱度为1，HX为弱酸；根据图像，横坐标越小，纵坐标越大，-lgc(SO42-)越小，-lgc(Ba2)越大，表明c(SO42-)越大，c(Ba2)越小。解决问题的关键是检查图像的分析，特别是温度对化学平衡常数、化学反应速率的影响，酸碱中和滴定的酸碱度曲线的分析，沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握相关原理，明确图像中纵横坐标的含义和曲线的变化趋势。6.2018江苏卷 H2C2O4是一种二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4102，Ka2(H2C2O 4)=5.4105，假设在H2C2O 4溶液中，C(总量)=C (H2C2O4) C (HC2O4) C (C2O42)。DC(na)=2c(总)溶液：c (oh) c (h)=2c (h2c2o4) c (hc2o4)【答案】公元详细说明：a项，H2C2O4溶液的电荷守恒为c(H )=c(HC2O4-) 2c(C2O42-) c(OH-)，0.1000 MoLL 1H2C2O 4溶液为0.1000MoL/l=c(H2C2O 4)c(HC2O 4-)c(C2O 42-)，a项正确。B项，当c(Na )=c(总量)时，溶液中的溶质为碳酸氢钠，HC2O4-存在电离平衡和水解平衡，HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-H2O 2-C2O 4OH-，HC2O4-水解常数KH=1.8510-13k 2(H2C2O 4)，且HC2O 4-的电离程度大于水解程度，则c(C2O 42)-c(H2C2O 4)，B项错误；C项，滴加氢氧化钠溶液后，溶液中的电荷守恒为C(Na)C(H)=C(HC2O 4-)2C(C2O 42-)C(OH-)和室温下的酸碱度=7，即，c(H )=c(OH-)然后c(Na )=c(HC2O4-) 2c(C2O42-)=c(总计)c(C2O42-)-c(H2C2O4)。随着溶液体积变大，C(总量)0.1000摩尔/升，c (na) 0.1000摩尔/升c (c2o42-)-c (h2c2o4)，C项误差；d项，当c(Na )=2c(总计)时，溶液中的溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c(Na)c(H)=c(hc2o 4-)2c(c2o 42-)c(OH-)，物质守恒为c(Na)=2c(h2c2o 4)c(hc2o 4-)c(c2o 42-)，两个公式结束，得到c(OH-)-c(H )=2c(H2C2O4) c(HC2O4-)，d项正确答案是广告。要点：本主题研究溶液中粒子浓度之间的关系。在确定溶液中颗粒浓度与粒径的关系时，首先要确定溶质的组成，分析溶液中存在的平衡，找出主次(如B项)，并巧妙地运用电荷守恒、物质守恒和质子守恒(质子守恒一般可以从电荷守恒和物质守恒中推导出来)。注意，加入氢氧化钠溶液后，由于溶液体积较大，总碳为0.1000毫升/升。2018年高考模拟考试7.2018扬州三模式在湿法炼锌电解液中同时加入铜和硫酸铜，可以生成氯化铜沉淀，去除氯离子，从而减少对电解的影响。反应原理如下：Cu(s)Cu2(AQ)2Cu(AQ)H1=a kJ MoL-1氯(aq)铜(aq)铜氯(s)H2=b千焦摩尔-1如图所示，通过实验测量了电解液的酸碱度对溶液中残留碳(氯)的影响。以下陈述是正确的A.向电解液中加入稀硫酸，这有利于cl的去除B.溶液的酸碱度越高，Ksp(CuCl)越高C.当反应达到平衡时，c(Cu2)增加，c (cl-)减少。D.cu (s) cu (aq) cl(aq) cucl (s)的 h=(a2b) kjmol-1答案 c【分析】分析：一、根据图像分析酸碱度与氯离子浓度的关系；根据溶度积常数，它只与温度有关；C.分析外部条件对天平的影响；D.根据格斯定律。细节：根据图像，溶液的酸碱度越小，溶液中残留的碳(氯)就越大，所以向电解液中加入稀硫酸不利于去除氯，这是错误的；B.ksp (cucl)只与温度有关，与溶液的酸碱度无关，b误差；C.根据Cu2 (aq)2Cu (aq)可以看出，增加c(Cu2)，平衡向前移动，使c(Cu2)增加，促进Cl-(AQ)Cu(AQ)c(C1-(s)向右移动，c (cl-)减少，c是正确的；D.已知Cu(s)Cu(AQ)2cu(AQ)h1=a kj mol-1，cl-(AQ)Cu(AQ)CuCl(s)H2=b kj mol-1，根据gus定律，由 1/2得到的反应cu (s) cu (aq) cl-(aq) cucl (s)的h=(a/2b)kj mol-1，d是错误的；答案是c。8.2018厦门外国语学校三个模型室温下，二元碱X(OH)2水溶液中相关组分含量分数随溶液酸碱度的变化曲线如图所示。以下陈述是错误的A.Kb2的数量级是10-8B.x (oh) no3水溶液是碱性的C.在三氧化二铀和三氧化二铀的混合溶液中等量的物质(X2)D.在三氧化二氮水溶液中，cX(OH)2 c(OH-)=c(X2) c(H)答案 c【解析】分析：本主题熟悉图形，但本主题将常用的二元酸变为二元碱，因此在分析图形时应注意多元碱的逐步电离。D.在X(OH)NO3水溶液中，存在电荷守恒：c(NO3-)c(OH-)=2c(x2)c(H)cX(OH)，物质守恒：c(NO3-)=c(X2) cX(OH)2 cX(OH)，将物质守恒转化为电荷守恒，