有效碰撞、化学反应速率、影响化学反应速率的因素.ppt

第一节化学反应率第二节化学反应速度的影响因素，第二章化学反应率和化学平衡，回顾：化学反应速度，化学反应速度是衡量化学反应进行速度的一种物理量。1，计算公式：2，单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)，了解化学反应速度的表达方法时需要注意的几个问题：1。上述化学反应速度是平均速度，而不是瞬时速度。2.无论浓度变化是增加还是减少，通常取正值，因此化学反应速度通常为正值。3.对于同一反应，用不同的物质表示该反应的速度时，其值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的速度。意思是一样的。4.在相同的反应中，每种物质的反应速度的比率等于方程中化学测量数的比率。5.在一个容器中的反应aa bb=cc DD:va:VB:VC=ca:CB:cc:CD=na:nb:NC:NC以化学反应速度在不同条件下比较相同反应快的速度时，必须选择相同的物质进行比较。确定使用的单位。化学反应速度测量，1，化学反应的碰撞理论：化学反应的本质是：以前的化学结合破坏，新的化学结合形成，化学反应的前提条件是：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但不是每一次碰撞都会发生化学反应。化学上可能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。有效碰撞次数越多，反应速度越快。力量不够，方向不好，好球！有效冲突，反应物分子需要什么条件才能发生有效冲突？有足够的能量打破旧钥匙，适当取向的碰撞，化学，可能有活性碰撞的分子称为激活分子。特点如下。激活分子是能量高、能量不足的分子，能得到能量，成为激活分子。温度恒定的话，活性分子在反应物中所占的百分比恒定，与温度成正比。活化分子百分比： (活化分子数/反应物分子数)100%，能量，反应过程，产物，反应热，E1，E2，活化分子，化学反应系统中的反应物，产物的能量和活化能的关系，分子运动，浓度、压力、温度、催化剂的变化对单位时间内有效碰撞次数有何影响？第二，影响化学反应速度的因素，浓度对反应速度的影响，反应物浓度的增加：单位体内反应物总数的增加，单位体内活性分子数的增加，有效碰撞数的增加，反应速度的增加，1，浓度对化学反应速度的影响。原因：当其他条件不变时，对于某些反应，活化分子百分比是一定的。也就是说，单位体积内的激活分子数与反应物的浓度成正比。因此，反应物的浓度增加，单位体积内的分子数增加，活性分子数也相应增加，反应率也必然提高。规律：当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以提高化学反应率。降低反应物的浓度可以降低化学反应的速度。注意：a，此定律仅适用于气体或溶液反应，对于固体或纯液体反应物，其浓度一般是恒定的，因此改变它们的量不会改变化学反应速度。b，气体或溶液浓度的变化与反应率的关系不一般化。随着浓度的变化，物质的本质发生变化，反应率的意义也发生了变化。硫酸和铁的反应，是的。对于在体积不变的密封容器中进行的可逆反应：C(s) O2=CO2(g)以下错误的是，将()a碳块粉碎成粉末会加快化学反应速度。b增加氧气的量会加快化学反应速度。增加c压力，可以得出化学反应速度d增加碳量，化学反应速度就会加快，d，压力对反应速度的影响的结论。增加压力等于增加反应物的浓度，提高反应率。注意：a，只讨论压力影响，气体参与的反应。b，压力影响反应速度，压力变化时必须伴随体积变化现象。否则压力的变化对反应的系统不起作用。换句话说，压力发生变化时体积发生变化，实际上是浓度的变化。由于每个气体的浓度没有更改，因此如果容器的体积没有更改，则速度不会更改。适用范围：仅适用于气体参与反应系统的反应。摘要：惰性气体对反应速度的影响(1)如果保持恒温恒容，则添加惰性气体后反应物的浓度，因此化学反应速度。(2)恒温恒压，添加惰性气体后反应系统的体积，反应物的浓度，因此化学反应速度。不变、减少、增加、减少、示例2。反应C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)在可变体积的密封容器中执行，以下条件的变化对反应率影响很小()a. c的量b .将容器的体积减少一半。c .保持体积相同，填充N2以增加系统压力。d .保持压力不变，填充N2，使容器体积变大。e .压力保持不变，联合充电增加容器体积，AC，示例3。反应：N2 O22NO的情况下，在密封容器中进行，以下条件可以提高反应速度()a，减少体积，增加压力。b，体积固定充满氮气，压力增加。c、充满惰性气体的体积；d、填充惰性气体，不改变总压力。AB，温度对反应速度的影响，温度增加，激活分子的百分比增加(分子运动速度增加，碰撞频率增加)，有效碰撞数增加，反应速度增加，3，温度对化学反应速度的影响。原因：(1)达到一定浓度后，温度上升，分子的能量增加，活化分子的数量增加，反应速度增加。(。(2)温度升高，分子运动速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加。规则：如果在其他条件不变的情况下提高温度，那么提高反应率，降低温度，就会减慢反应速度。注意：温度对化学反应速度的影响既适用于热反应，也适用于吸热反应。能源，反应过程，产物，反应物，反应热，E1，E2，活化分子，添加催化剂，没有添加催化剂，使用催化剂，活化能减少，催化剂对化学反应速度的影响，原因：在其他条件不变的情况下使用催化剂，可以大大减少反应所需的能量，使反应物分子成为更多的激活分子，大大增加激活分子百分比，从而提高反应速度。定律：催化剂能改变化学反应的速度。摘要：影响化学反应速度的外部原因、增加、增加、不变、增加、增加、增加、不变、增加、增加、增加、增加、加快、不变、增加、增加、加速、示例4。NO和CO都是汽车尾气的物质，反应很慢，可以生成CO2和N2。在对该反应的叙述中，不正确的是()a，降低温度会加快化学反应速度；b，使用适当的催化剂可以加快化学反应。c，增加一氧化氮的量可以加快化学反应速度。d改变压力不影响化学反应速度。、广告、练习：1。要用3克巨大的大理石和3毫升盐酸反应制造CO2气体，要提高反应率，请加入3摩尔/升盐酸30毫升， 3克粉末大理石适当温度a .B .c .d .，回答：B，2。反应：2so 2 o22so 3，其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成so 3的反应速度的变化填入空格(增加减少不变)，增加，减少，增加，增加，增加，3。与催化剂有关的以下说明是a .催化剂能反应不反应的物质b .催化剂在化学反应前后，化学性质和质量保持不变c .催化剂能改变化学反应速度d .任何化学反应都需要催化剂。答案：BC，4。如果以下说得对()a，在特定条件下，增加反应物的量会加快化学反应速度。b，增加压力肯定会加快化学反应速度。c、活化分子间的碰撞是有效的碰撞。d，能引起有效碰撞的分子称为激活分子。D、5。在c(固体)CO2(气体)=2CO(气体)的反应中。将采取以下措施：(1)增加压力。(2)增加碳含量(3)通过二氧化碳。(4) N2，具有一定容量；(5)在静压下充填N2的什么措施可以提高反应速度？怎么了？回答：(1)(3)，6。对于溶液间反应，对反应速度影响最小的因素为()a，温度b，浓度c，压力d，催化剂，7。通过减少反应所需的能量，增加单位体积的反应物激活分子比率，加快反应速度的是()a，浓度b