初三化学总复习资料知识点大全整理版

化学综合复习资料基本概念(返回教科书):1，化学变化：其他物质发生了变化(上P7)2，物理变化：没有产生其他物质的变化(以上P7)3，物理特性：不发生化学变化的特性(以上P8)(例如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4，化学性质：化学变化中物质的特性(以上P7)(例如：易燃、可燃烧、氧化、可还原、酸碱、稳定性等)5，纯净水：由物质组成(P27)6，混合物：由两种或多种纯净水组成，每种物质都保持原有特性(以上P27)7，元素：原子的电荷(质子的数量)相同的原子的统称(上面的P73)8，原子：化学变化中最小的粒子，未在化学变化中细分(以上P52)9，分子：维持物质化学性质的最小粒子，可以在化学变化中细分(以上P52)10，元素：由同种元素组成的纯净水(上部P47)11，化合物：由多种元素组成的纯净水(上部P47)12，氧化物：由两种元素组成的化合物之一是氧元素(相P47)13，化学式：用元素符号表示物质组成的公式(上面的P81)14，相对原子质量：以一个碳原子的质量的1/12为基准，与另一个原子的质量相比较(以上P71)原子的相对原子质量=相对原子质量质子数中子数(原子的质量主要集中在原子核里)15，相对分子质量：化学表达式中每个原子的相对原子质量总和(以上P84)16，离子：带电荷的原子或原子团(上层P79)注：离子中的原子电荷=质子数核外电子数17、4种化学反应的基本类型：化学反应：两种或多种物质产生一种物质的反应，例如A B=AB (P35)分解反应：一种物质产生两种或多种其他物质的反应，例如AB=A B(父P39)置换反应：由一种元素和一种化合物反应，引起其他元素和其他化合物的反应(下面的P11)例如：A BC=AC B分解反应：两种化合物相互交换成分，两种其他化合物的反应(下面的P72)例如：AB CD=AD CB18、还原反应：反应中含氧化合物的氧被剥夺的反应(不属于化学基本反应类型)氧化反应：物质和氧的化学反应(不是化学的基本反应类型) (上层P35)缓慢氧化：进行得非常慢，不易察觉的氧化反应(P36)自燃：缓慢氧化引起的自燃(P36)19，催化剂：在化学变化过程中，其他物质的化学反应率可以改变，其自身的质量和化学性在化学变化前后没有变化的物质(注：2 H2 o 2=2 H2 o 2此反应MnO2是催化剂(相P38)20，质量守恒定律：参与化学反应的每种物质的质量之和等于反应后生成物质的质量之和。(上面的P91)(反应前后原子的数量、种类、质量不变；元素种类也不会变更)21，溶液：一种或多种物质分散到其他物质中，形成均匀稳定的混合物(下面的P27)溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体。固体，气体溶于液体时为固体，气体为溶质，液体为溶剂；两种液体相互溶解时，其量多的是溶剂，其量少的是溶质；溶液中有水的时候，不管水的量如何，都要用水做溶剂，其他水做溶质。(下面的P28)22，固体溶解度：在特定温度下100克溶剂中，固体物质达到饱和状态时所溶解的质量称为在此溶剂中的溶解度(下面的P36)气体溶解度：当压力为101kPa和一定温度时，气体在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。(下面的P38)23，酸：电离产生的阳离子都是氢离子的化合物(第2卷10个单位)例如，HCl=h cl-HNO 3=h NO3-H2S O4=2h so42-碱：电离过程中产生的负离子都是氢氧根离子的化合物(第2卷第10单位)例如，KOH=k oh-NaOH=na oh-ba(oh)2=ba2 2oh-盐：电离时产生金属离子和酸根离子的化合物(下面的P59)例如：kno 3=k NO3-Na2 so 4=2na so42-bacl 2=ba2cl-24，酸性氧化物(非金属氧化物):与碱反应以产生盐和水的氧化物(第2卷第10部分)碱性氧化物(属于金属氧化物):与酸反应产生盐和水的氧化物(第2卷，第10单元)25，结晶水合物：含结晶水的物质，例如KAl(SO4)26，潮解：某种物质吸收空气中的水分，改变潮水的现象(下面的P55)风化：结晶水合物在常温下干燥的空气中分散，逐渐失去结晶水，变成粉末的现象(与潮解相比)27，燃烧：可燃物和氧产生的发光热(P125)燃烧条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度应达到点火点。(上面的P125)基础知识和理论：1、空气成分：N2占78%，O2占21%，稀有气体为0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂质为0.03%(以上P27)2、主要大气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO、吸入颗粒物等(上层P31)3，其他一般气体化学方程式：NH3，CO，CO2，CH4，SO2，SO3，NO，NO2，H2S，HCl4，典型的酸根或离子：SO42 -、NO3 -、CO32 -、cl O3-(氯酸盐)、MnO 4-(高锰酸根)、MnO42 -(锰酸根)、PO43每个元素或原子团的原子价与上述离子的电荷数相对应(相P83)一价氢氟钾钠银，二次三铁二次四碳，二价氧钙钡镁锌，二次4，6，5，5氮，3铝4-硅3，5人，常见的山羊1，3，4，7，7，0保持不变。5、化学和化学价格：(1)化学方程式的重要性： (上述P81)宏观重要性：a .指物质。b .构成代表物质的要素；微观意义：a .代表物质的分子；b .表示物质的分子组成。正意义：a .物质的一个分子中每个原子数的比率；b .表示构成物质的元素的质量比。(2)元素化学读写(以上P82)直接用元素符号表示：a .金属元素。例如：钾、k、铜Cu为Ag等；B.固体非金属。碳c硫s磷p等C.稀有气体。氦(气)He neon(气)Ne argon(气)Ar等多元子构成分子的元素。分子由几个同种原子组成，在元素符号的右下方写一些东西。例如：如果每个氧分子由两个氧原子组成，则氧的化学式为O2双原子分子元素元素元素化学方程式：O2(氧)、N2(氮)、H2(氢)、F2(氟气体)、Cl2(氯)、Br2(液体溴)多原子分子元素化学方程式：臭氧O3等(3)化合物化学式读-写：先读，然后写，最后写的第一读(上面的P82)由两种元素组成的化合物：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)等，读作“特殊净化”由酸根和金属元素组成的化合物：读做“母山”，例如KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(高锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)(4)以化学方程式为基准判断元素画家，以元素画家为基准编写化合物的化学方程式： (以上P84)判断元素原子价的依据是化合物中正数和正数的和等于代数和0。根据元素合价写化学式的步骤：a .在元素合价的正负右侧写元素符号，并标记合价。B.确定元素原子价是否为约数，并以最简单的比率估算；C.交叉调整在图元符号的右下方记录最简单比较的总值。6，记住这27个要素，符号和名称。(上面的P75)核电子阵列：元素1-20(记住元素的名称和原子结构图)线性法则：每层最多2n2个电子(n表示层数)，最外层电子8个(最外层1层不超过2个)先填满内层，然后排出外层注：元素的化学性质取决于最外层电子的数量金属元素：原子最外层电子的数量4，电子的损失，化学性质活跃。非金属元素：原子最外层电子的数量 4，容易接近电子，化学性质活跃。稀有气体元素：原子的最外层有8个电子(He为2个)，结构稳定，特性稳定。7、写化学方程式的原则：基于客观事实；质量守恒定律(P96)写化学方程式的步骤：写、配、注、等。(上面的P98)8，ph的酸显示方法PH值(下面的P61)说明：(1)PH=7，溶液是中性的。PH 7，溶液呈酸性；PH 7，溶液是碱性的。(2)PH值越接近0，酸度越强。PH值越接近14，碱性越强。PH值越接近7，溶液的酸性和碱性越弱，越接近中性。9、金属活动顺序表： (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) (下图P12)说明：(1)左边的金属越活跃，左边的金属就越能从右边金属的盐溶液中代替(2)氢左边的金属可以在山上代替氢。(。氢右边的不是。(3)钾、钙、钠与溶液中的水直接反应，取代氢10、化学符号的含义和书写：(1)化学符号的含义：A.元素符号：表示元素。表示这个元素的原子。上述p75) B .化学方程式：见“5(1)”C.离子符号：表示离子和离子具有的电荷数。(以上P79) d .原子价符号：表示元素或原子团的原子价。(上面的P83)如果符号前面有数字(原子价符号没有数字)，则构成符号的含义仅表示相应的粒子数。(2)化学符号书写：a。原子显示方法：用元素符号表示；b .分子表达：用化学表达式表达；C.离子表达：用离子符号表示；d .价格表达：以价格符号表示注：原子、分子、离子的三个粒子数不是“1”时，只能附加在符号前面，不能添加到其他地方。11、3种气体实验室制造方法及其差异：气体：O2(父p37-38；)、H2(下面的P10)、CO2(上面的p110-111)；药物：KMnO4、H2O2、MnO2固液反应原理：2kmno 4 k2mno 4 MnO 2 O2，或2h2o 2mno 2 2h2o O2，Zn h2so 4=ZnS E4 H2装置设备P39图2-17固体(固体)或固体 Zn和HCl，或稀h2so 4: Zn 2 HCl=ZnCl 2 H2，固体-液体石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl):CaCO 3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2p111。图6-10检查：用有火星的木棍放进集气筒，树干复原后就是氧气；否则就不是氧气。点燃木棍，伸入瓶子，木棍的火焰就会熄灭，瓶口的火焰呈淡蓝色，那气体就是氢。通过清澈的石灰水浑浊，浑浊的话就变成二氧化碳。收集方法：O2: 排水法(不溶于水)瓶口空气排出法(密度比空气高)；H2: 排水法(不溶于水)壶嘴以下的空气排出法(密度小于空气)；Co2: 瓶口向上排出的空气法(密度比空气大) (不能用排水渠收集)。检查(纯):O2:有火星的木条，扁平到气瓶入口，充满氧气，否则装满。H2: 1用拇指堵住装满氢气的试管入口。2去除靠近火焰的拇指点火。当“噗”的一声，氢是纯的。如果有尖锐的爆炸声，氢就不纯了。CO2:用燃烧的木条平放在集气筒入口，火焰熄灭后满满的；否则就没满。布局：O2:正数；H2:颠倒；CO2:马上放。注：O2: 验证设备的机密性(做第一种药的时候，请注意以下几点)试管入口要向下倾斜一点(防止试管入口凝结的小水滴流入试管底部，使试管破裂)加热的时候要均匀地加热试管，然后集中在药品部位加热。用排水法收集完氧气后，先清理导管，再清理酒井灯(洗涤槽的水回流，防止试管破裂)H2: 确认设备的机密性将长脖子漏斗的喷嘴插入液面以下。在点燃氢之前，一定要检验氢的纯度(空气中氢的体积达到总体积的4%-74.2%时爆炸)。)CO2: 检查设备的机密性；长脖子漏斗的喷嘴插入液体水平以下。沟渠不能幸免。12、几种重要的常见气体的特性(理化特性)O2无色无味的气体不易溶于水，密度比空气稍高。(父P34)C O2=CO2(白光发射)S O2=SO2(空气中-淡蓝色火焰；氧气-紫色-蓝色火焰) 4p 5o 2=2p22o5(产生白色烟雾，产生白色固体p2o 5)蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，释放热量3Fe 2O2=Fe3O4(剧烈燃烧，火星向斜线发射，释放大量热量，产生黑色固体)1、呼吸2、炼钢3、气焊(注：O2具有可燃烧性，但没有可燃性，不能燃烧)。)，以获取详细信息H2无色无味的气体不易溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。(上面的P66)易燃：2 H2 O2=2h2 H2 Cl2=2 HCl还原性：H2 CuO Cu H2O 3 H2 wo3w 3h2o