31金属的化学性质

，第三章金属及其化合物，第一节金属的化学特性，第一，金属的透气性，含量特性，金、铂等非常不活跃的金属以外，大多数金属元素在自然中以化合状态存在；化合状态：元素以化合物的形式存在，自由状态：元素以元素的形式存在，地壳中最多的金属元素是铝，其次是铁，钙，钠。地球上的金属极少数以元素形式存在(如Ag，Pt，Au)。银白色Ag，金黄色Au，一般矿石，赤铁矿主要成分为Fe2O3，黄铁矿主要成分为FeS2，siderite主要成分为FeCO3，铝土矿的主要成分为Al2O3，绝大多数金属以化学状态存在于自然界中，金属的某些物理特性，物理共性，2，4，延展性，延展性：拉向长丝的特性。扩展：挤压板材的特性。1，常温下金属状态，除汞为液体外，常温下其他固体；一、金属的共性、概要、思维和交换、1。以Fe为例说明金属的化学反应？2 .分析下图，写出反应的化学方程式。如果离子反应，就写离子方程式。根据3，Na，Mg，Al的原子结构图分析它们原子结构的哪些特性，与金属的化学性质有什么关系？金属最外层的电子一般不到4个，还原性强，在反应中容易失去电子。制造还原剂，Na，Mg，Al，化学痛觉性，m-ne-=Mn，金属容易失去同质电子，易还原性，1，与氧反应，氧化物和2，活动性放在氢面前的金属元素和酸，盐和氢，3，盐和反应，2，金属和非金属的反应，实验视频，*反应条件不同，室温下4Na O2=2Na2O，(白色)，加热下，-1，2e-损失，化学价格上升，氧化，2e-结论：钠的化学性很强，可以在室温下或加热条件下与氧反应。(条件不同，现象不同，产物不同。)、不稳定、稳定、钠和氧反应、2Na O2=Na2O2(淡黄色)、还原剂、氧化剂、氧化剂、还原剂等：钠也可与s、Cl2等非金属元素反应一起使用。(b)铁、镁、铝分别与氧反应，第二，金属和非金属的反应，第二，金属和非金属的反应，第二，金属和非金属的反应，第二，金属钠和铝在空气中会发生什么变化？空气中钠的变化：表面变暗(Na2O)生成)变成白色固体(生成NaOH)表面形成液(NaOH潮解)块状(Na2CO310H2O)生成)最后是白色粉末(生成把铝线和铁线放在野外更容易生锈吗？想法：铝，铁表面氧化膜松，不能阻止内部金属继续氧化。2na 2h2o=2naoh H2=2n2 a2 on a2 oo=2naoh 2oh CO2=na2co 3 H2O 3 10h 2o=na 2co 310 H2O na 2co 310 H2O=Na2 co 3 10 H2O，三，金属和水的反应，(a)金属钠和水的反应，(金属钠比水密度低，其气体使金属钠前后运动，反应释放热量，钠的熔点低，剧烈反应，产生和燃烧气体，碱物质生成，实验影像，摘要：钠的物理和化学性质，注意：钠和水，酸反应的本质是与h的反应，酸中的h浓度较大，因此钠和酸的反应速度更快。想一想：1，把一小块金属钠投入CuSO4溶液会发生什么样的现象，写化学方程式。2 a2 H2O=2 NaOH H2，2naohcuso 4=Cu (oh) 2，2，写钠和氯化铁溶液反应的化学方程式。FeCl 3 NaOH=3 NaCl Fe(oh)32 H2O=2 NaOH H2，(2)镁、铝、铁分别与水反应，3，金属和水反应，视频，1 .水蒸气发生装置，2 .水蒸气和铁反应装置，3 .产品的检验(收集)装置，4，金属和酸的反应，位于金属活性序列表中氢(h)前面的金属能与酸发生化学反应，金属越活跃，与酸的反应就越容易。Fe 2 HCl=FeCl 2 H2-2al 6 HCl=2 ALCL 3 3 H2-2na 2 HCl=2 NaCl H2-85mg 2 HCl=MGC L2 H2-850注意，实验视频，活性金属可以从那些盐溶液中替换非活性金属5，金属和盐溶液的反应，注意：Na在与CuSO4溶液反应时不能代替元素Cu。因为Na太活跃了，先和水反应。实验视频，摘要，Na2O(常温)Na2O2(加热)，MgO，Fe2O3(常温)Fe3O4(点燃)，NaOH H2，盐H2，盐H2，氢氧化物H2，2al 2oh-2h2o=2 alo 2-3 H2，6-的损失，化学价格上升，氧化，得到6e-，原子价降低，还原剂，氧化剂，1，6.5gZn放在足够的盐酸中，锌完全反应。计算：(1)6.5gZn的物质量；(2)参与反应的HCl物质数量；(3)创建H2的卷(标准状态)。(3) Zn 2 HCl=ZnCl 2 H2 1 mol 22.4 l，0.1 molv (H2)，a: (1)6.5gZn的质量为0.1mol；(0.2molHCl参与了反应。(3)在标准条件下，生成H2的体积为2.24L。(2) Zn 2 HCl=ZnCl 2 H2 12，0.1 moln (HCl)，(1) Zn的摩尔质量为65g/mol。已知：假设Zn的量，公式中寻找硫酸的物质量：Zn h2so 4=znse4 H2，1 mol1 mol，0.1 mol0.1 mol，结果硫酸为0.1mol0.102mol，即成立，硫酸，Zn h2so 4=ZnS 4 H2，1 mol 1 mol，0.1 molxmol，行比，解决方案：a: 6.5gZn添加到过量稀硫酸后，将生成标准氢体积2.24L。将2，6.5gZn添加到50g20%稀硫酸中，标准状态下的氢体积是多少？3，20mLNaOH溶液中有足够的铝粉，在充分反应后，氢的体积为6.72L，寻找NaOH溶液的浓度。已知：球体：集：2al 2 oh 2h 2=2naar 2 3 H2，2mol3 mol，xmol 0.3 mol，热系数，解决方案：a: NaOH溶液的质量浓度为10，4，金属钠1.15g水反应，可获得100毫升溶液：(1)生成气体在标准状态下有多少升？(2)反应后溶液产生的物质浓度是多少？将标准生成气体的体积设置为v，将NaOH的质量设置为nmol。2na 2h2o=2naoh H2，2mol2 mol 22.4l，0.05 mollnmolvl，a: (1)产生的气体在标准条件下为0.56升；(2)反应后溶液获得的物质量浓度为0.5mol/L。，已知：1，下一个元素在自然界中能以玻璃状态存在的是()A.NaB.MgC.AlD.Au，教室练习，D，2，金属钠着火时能关灯的物质是()A .水b .沙c .煤油D .二氧化碳3请解释原因。两个质量相同的金属钠，一个直接投入水中，另一个用铝箔包起来，在铝箔上扎一个小洞，然后放入水中，两个释放出的氢相同。B，B，不正确。用铝箔(刺上有一个小洞)包裹的金属钠放入水中时，钠先与水反应，氢直接将钠放入水中产生的氢量相同，但生成的氢氧化钠溶液继续与铝箔反应，产生氢，因此后者的氢总量比电子多。BC，C，7，钠在空气中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等8.以下叙述中的错