（柳州专版）2020版中考化学夺分复习第03部分专题复习篇第03单元物质的分离与除杂课件.pptx

第三部分专题复习篇,第三单元物质的分离与除杂,物质的分离：指把混合物中的各成分分开,得到纯净的单一成分。物质的除杂：就是除去混合物中的杂质,得到纯净物。,重难题型突破,分层递进练习,考点一除杂方法,重难题型突破,分层递进练习,(续表),重难题型突破,分层递进练习,(续表),重难题型突破,分层递进练习,(续表),重难题型突破,分层递进练习,考点二除杂原则“不增、不减、易分离”,重难题型突破,分层递进练习,1.除杂过程中不能引入新杂质,即“不增”。2.加入的试剂一般不能与所需要的物质反应,所需物质可增多但不可减少,即“不减”。3.杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质,即“易分离”。,思考气体的除杂与干燥,如果不按先除杂、后干燥的顺序操作,后果是什么?,可能导致收集的气体不纯,混有水蒸气。,重难题型突破,考点知识梳理,类型一物质的分离,分层递进练习,例12019重庆A某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图3-3-1所示的实验流程。图3-3-1供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸。(1)步骤中,分离A、B的实验操作名称是,试剂a是。,重难题型突破,考点知识梳理,分层递进练习,(2)沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤的最后一次洗涤液中加入的试剂是(双选,填序号)。A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液(3)步骤中,发生反应的化学方程式为。(4)要达到预期的目的,还需要改进的方法为。,重难题型突破,考点知识梳理,分层递进练习,解析从流程可知,此实验的目的是分离KCl和BaCl2混合溶液,为达成目的,可以先把BaCl2溶液转化为沉淀,过滤,可以得到KCl溶液和沉淀,然后再向沉淀中加入试剂使其转化为氯化钡。(1)步骤中分离A、B得到沉淀和滤液,故实验操作名称是过滤;试剂a的作用是将氯化钡转化为沉淀,故可能是稀硫酸、K2SO4溶液、Na2CO3溶液或K2CO3溶液,而如果加入硫酸或硫酸钾会生成硫酸钡,无法再转化为氯化钡,因此需要加入Na2CO3溶液或K2CO3溶液,而最后需要转化为氯化钾,因此应该加入的试剂为碳酸钾溶液。(2)沉淀B表面残留少量滤液,残留的滤液中一定有氯化钾和碳酸钾,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向最后一次洗涤液中加入CaCl2溶液观察是否有沉淀生成,从而确定是否有碳酸钾;也可加入AgNO3和HNO3混合溶液观察是否有沉淀生成,从而确定是否有氯化钾。,重难题型突破,考点知识梳理,分层递进练习,(3)步骤是将碳酸钡转化为氯化钡,因此需要加入的试剂为盐酸,发生反应的化学方程式为2HCl+BaCO3BaCl2+H2O+CO2。(4)开始时加入的碳酸钾溶液是过量的,滤液A中会混有碳酸钾,因此应将加入过量碳酸钾溶液改为加入适量碳酸钾溶液。,答案(1)过滤K2CO3溶液(2)BD(3)2HCl+BaCO3BaCl2+H2O+CO2(4)加入过量试剂a改为适量试剂a(合理即可),重难题型突破,考点知识梳理,类型二常见物质(含离子)的除杂,分层递进练习,例22019菏泽下列除去杂质的方法中正确的是(),重难题型突破,考点知识梳理,分层递进练习,解析氯化钾能溶于水,二氧化锰不溶于水,加入足量的水溶解、过滤,除去二氧化锰,对滤液蒸发结晶得到氯化钾;二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,一氧化碳不与氢氧化钠反应,会将原物质除去;锌粉能与过量的硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,银和硫酸亚铁不反应,再过滤,获得的固体是银和铁的混合物,又引入了新杂质铁;碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,过滤后,获得的是氯化钠和硝酸钠的混合溶液,又引入了新杂质硝酸钠。答案A,重难题型突破,考点知识梳理,分层递进练习,方法点拨(1)常见物质及离子的除杂方法：,重难题型突破,考点知识梳理,分层递进练习,(续表),重难题型突破,考点知识梳理,分层递进练习,重难题型突破,考点知识梳理,类型三物质的共存,分层递进练习,物质的分离和除杂,就是不能使多种物质(包含离子)共存。但近年有一类题目,多以“物质(包含离子)能否共存”的形式出现在各地考卷中。共存条件：同一溶液中,物质(包含离子)