化学必修二第一章复习学案

尽最大努力复习2015级高一化学必修二的学习计划第一节元素周期表的回顾一、元素周期表1.原子序数：根据元素在周期表中的顺序分配给元素的序号。原子序数=。2.元素周期表的排列原则3.元素周期表的结构(1)周期(7个横向周期和7个周期):短周期长期序列号1234567元素数量32(满时)组0元素原子序数118(未找到)(2)家庭(18个垂直家庭和16个家庭):主要群体列顺序121314151617家庭秩序子群列顺序345671112家庭秩序第八组第三栏合计组0第1行相关练习1.同一时期的IIA群和IIA群元素的原子序数一定相差1吗？第二，元素的性质和原子结构(1)碱金属元素：1.原子结构相似性：最外层的电子数是_ _ _ _ _ _ _退化：从上到下，随着核数的增加，电子层数增加燃烧燃烧2.碱金属化学性质的相似性：4Li O2 Li2O 2Na O2 Na2O22na 2H2O=2NaOH H22K 2H2O=2KOH H2在2r 2 H2O=2r oh 2乘积中，碱金属元素的化合价是1。结论：碱金属原子的最外层只有_ _ _ _ _ _个电子，因此它们的化学性质相似。3.碱金属化学性质的退化：渐变：自上而下(李到铯)，随着核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子逐渐失去其电子能力，即金属性质。因此，从锂到铯的金属丰度逐渐增加。4.碱金属物理性质的相似性和变性：1)相似性：银白色固体，硬度小，密度低(轻金属)，熔点低，易导热、导电、延展性好。(2)逐渐退化(从锂到铯):密度增加(钾异常)；熔点和沸点逐渐降低3)碱金属原子结构的相似和退化导致物理性质的相似和退化。结论：1)原子结构的变性(原子半径的增加)导致化学性质的变性。2)判断金属强度的依据：与水或酸的反应越容易，金属；对应于最高价氧化物的水合物(氢氧化物)的碱度越高，其金属含量越多。相关练习2、关于碱金属元素的下列说法，错误是()A.碱金属原子的最外层只有一个电子根据锂、钠、钾、铷、铯，元素熔点增加，密度增加。随着核电荷数量的增加，氢氧化物的碱度增加随着电子层数的增加，原子半径增加，金属的还原性增加。3、关于钠和钾的比较，不正确的是()A.钾原子比钠原子更容易失去电子。钾离子比钠离子更容易氧化C.钾与水的反应比氢氧化钠更剧烈。氢氧化钾比氢氧化钠碱性更强4、以下关于碱金属的描述是正确的()A.碱金属单质可以与水反应生成碱和H2B.碱金属是轻金属，质地柔软，熔点低，密度小于1原子核吸引最外层电子的能力随着碱金属元素原子半径的增加而增加D.碱金属元素在空气中燃烧产生过氧化物(2)卤素元素：1.原子结构的相似性：最外层有相同数量的电子，总数为_ _ _ _ _ _。退化：从上到下，随着核数的增加，电子层数增加2.卤素元素物理性质的逐渐变化：(从F2到I2)(1)卤素元素的颜色逐渐变浅；(2)密度逐渐增大；(3)简单物质的熔点和沸点3.卤素和氢的反应：x2 H2=2hx卤素和H2的强度依次为：生成氢化物的稳定性：按顺序4.卤素之间的取代2 NaBrCl2=2氯化钠Br2氧化：Cl2 _ _ _ _ _ _ Br2还原：cl-_ _ _ _ br-2奈Cl2=2氯化钠I2氧化：Cl2 _ _ _ _ _ _ I2还原：cl-_ _ _ _ i-2奈BR2=2 NABR I2氧化：BR2 _ _ _ _ _ _ I2；减少：br-_ _ _ _ i-结论：简单物质的氧化反过来又增强了阴离子的还原性结论：1)原子结构的变性(原子半径的增加)导致化学性质的变性。2)判断非金属性质强度的依据：最高价氧化物水合物的酸度强度、与H2反应的难度和氢化物的稳定性。摘要：(1)从上到下，同一家族的金属和非金属性质逐渐变化：从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增加，原子获得电子的能力逐渐增加，电子失去电子的能力逐渐增加，即非金属性质逐渐增加，金属性质逐渐增加。2)原子结构与元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反映原子结构。同一主群的原子结构的相似性和递归性决定了同一主群的元素性质的相似性和递归性。相关练习5.四个集气瓶甲、乙、丙、丁中含有Cl2、H2、HCl和HBr中的任何一种，如果甲、丁两个气瓶中的气体在强光下混合爆炸，甲、乙两个气瓶中的气体混合，瓶壁出现红棕色液滴，甲、乙、丙、丁四个气瓶中的气体应为()A.Cl2、HBr、HCl、H2 B2、Cl2、HCl、HBr、H2C.H2、HBr、HCl、Cl2、H2、HCl、HBr、Cl26.溶液中氯、溴、碘三种离子物质的量之比为123。在为完全反应引入一定量的Cl2之后，比率为321，那么引入到原始溶液中的Cl2的量的比率为()a11 B12 C13 D147.薁的原子序数(At)为85，与氟、氯、溴和碘相同。推测薁或薁化合物不能具有的性质是()A.薁是一种有色固体b .非金属：i atC.碘可以取代可溶性盐溶液中的碘。Iii .核素1.原子结构原子由带正电荷和负电荷的原子组成。带正电荷的由带正电荷的和不带电荷的组成。原子核占据空间极，而质量极，而电子占据空间极，而质量极。核电荷数=质量数(a)=(z) (n)原子的表达式：x负离子原子核外的电子数=质子数和电荷数(下同)。阳离子的核外电子数=质子和电荷数相关练习8、日本福岛核泄漏释放出大量放射性物质，其中包括碘。原子的原子序数是，中子数是，原子的核外电子数是。9.试着根据要求写下10电子原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子和五核阳离子，并各举一个例子(用化学术语回答):2.元素、核素和同位素(1)元素：具有相同特征的一类原子的通称。(2)核素：具有一定数量和一定数量的原子。具有相同同位素但不同同位素的同一元素的原子称为同位素。换句话说，同一元素的不同核素被称为同位素。三、四与比较比较项目同位素同素异形体同族体异构体。种类原子单质有机物复合的相同点差异化学性质有形财产相关练习10.请在下列示例中的每组物质所属的关系选项中填写它们的序列号。(1)金刚石和石墨；C2H6和C4H10；正戊烷和新戊烷；氯和氯；O2和O3；CH3OH和CH3CH2OHH2和H2；葡萄糖和蔗糖；淀粉和纤维素；异丁烷和CH3 CH CH3同位素是。属于同素异形体的是；属于同系物的；属于异构体的是；属于同一物质的。第2节元素周期表的审查一、原子核外的电子结构原子核外的电子结构是分层排列的。低能电子排列在远离原子核的区域(电子层)，而高能电子排列在远离原子核的区域(电子层)。电子层数用字母n表示，每层都有自己的字母代码。层1-7是：原子核外的电子组态定律：先内后外，每层最多放出电子；当最外层是除第二层之外的电子层时，电子的数量不超过；第二外层不得超过。相关练习(用化学术语回答)1.元素A原子的最外层电子数是次外层的3倍，元素B原子的最外层电子数等于电子总数，元素C原子L层的电子数为5。甲、乙、丙依次是元素。试着写出由这三种元素组成的物质的化学式。二。元素周期表和周期定律及其应用1.元素性质的渐变规律项目同期(左右)同宗(上下)(1)电子层数渐渐地(2)原子半径渐渐地渐渐地(3)价最高的正价格是从1到7。最低负价=-(8-主族序数)大多数；最高正价=族数(4)元素的金属和非金属属性逐渐金属化；逐渐非金属化逐渐金属化；逐渐非金属化(5)离子的氧化和还原阳离子逐渐氧化；阴离子的还原性逐渐增强；阳离子逐渐氧化；阴离子的还原性逐渐减弱气态氢化物的稳定性渐渐地渐渐地对应最高价氧化物的水合物的酸碱度逐渐呈碱性；逐渐变酸逐渐呈碱性；逐渐变酸2.元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系(空间关系)决定决定显示判断估计原子结构元素在元素周期表元素属性中的位置元素在周期表中的位置可以从原子结构中推断出来：电子层数=；=主族序数。元素的性质可以由它在元素周期表中的位置来决定：从左到右，同一时期元素的原子半径逐渐增大；原子失去电子并获得电子的能力；这种元素是金属的，但却是非金属的。与基本物质的弱化相对应，它被强化了。对于主族元素，最高正价格等于，最低负价格等于。3.粒子半径的比较与主族元素的原子(或离子)相比，粒子的电子层数越多，半径越大与周期元素的原子(或离子)相比，粒子最外层的电子越多，半径越大对于具有相同电子壳层结构的粒子，核电荷越多，粒子的半径越大对于具有不同电子层结构的粒子，电子层越多，粒子的半径越大与同一元素的不同粒子相比，原子核外的电子越多，粒子的半径就越大相关练习2、下列顺序有误()A.非金属燃料电池组件C.稳定性AsH3PH3H2SHF D .半径范围3.a、B和C都是短周期元素，它们在周期表中的位置见左图。已知元素B和元素C原子的最外层电子数之和等于元素A原子最外层电子数的2倍；元素B和C的核电荷