化学九年级上初三上学期1-7单元全套复习学案（通用）

第一单元进入化学世界话题1化学让世界更加多彩化学是对物质及其科学的研究。学习化学的重要途径是科学探究的重要手段。1.原子论和分子理论。呵呵等科学家的研究得出了一个重要结论：物质是由呵呵组成的；分子总和的重组是化学变化的基础，即在化学变化中它会断裂但不会断裂，但它可以重组成新的分子，即原子是参与化学变化的最小粒子。2.元素，构成物质的基本成分。门捷列夫发现了和谐，这使得化学学习和研究变得有规律。3.绿色化学的主要特征。(1)充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料。(2)在无毒无害的条件下进行化学反应，减少废物向环境的排放。(3)提高原子利用率，努力使所有原子作为原料被产品接受，实现“零排放”。(4)生产有利于环境保护、社区安全和人类健康的无害环境产品。4.了解几种高科技化工产品，如具有超塑性的产品；防水透气聚合物薄膜；小猫安静地坐在由高温火焰加热的平板上，高温火焰也是一种高分子化学材料，具有隔热的特点。具有超强拉力的尼龙绳等。5.洗一个鸡蛋，然后把它放进一个装满醋的杯子里。观察到的现象是由于蛋壳中的物质。(1)(2)话题2化学是一门以实验为基础的科学(下面的化学式是指物质时写的)首先，蜡烛及其燃烧研究结论：蜡烛通常为黄白色固体，密度高于水，易溶于水。(2)蜡烛发出黄色和白色的火焰，发出热和光。蜡烛逐渐变短，加热时熔化，冷却时凝固。(2)外火焰中板条部分先变黑，外火焰温度最高。(3)烧杯内壁出现水雾，表明蜡烛产生并含有元素；蜡烛燃烧后也会生成，气体会发生变化，这表明蜡烛含有元素。(4)白瓷板上出现黑色粉末表明蜡烛含有元素。蜡烛燃烧的化学反应公式为：有白烟，可以再次燃烧。这表明蜡烛燃烧意味着蜡烛蒸汽在蜡烛蒸发后被点燃。第二，吸入的空气和呼出的空气有什么区别结论：1 .呼出气体在石灰水中引起更多的混浊，这证明呼出气体比空气中的混浊程度高。2.呼出的气体熄灭燃烧的板条。燃烧的板条可以在空气中燃烧，证明空气中的氧含量高于呼出气体中的氧含量。3.面对呼出气体的玻璃板上的水雾比放在空气中的玻璃板上的水雾多，证明呼出气体中的水含量比空气中的高。话题3进入化学实验室1.获得药品(1)药品获取的“三”原则：(1)“三不原则”:不要手握毒品；不要把你的鼻孔靠近容器的嘴去闻药。不要尝任何药物。(2)经济原则：严格按照实验规定的剂量服药。如果没有规定剂量，一般取最小量的液体1毫升 2毫升，固体只需覆盖试管底部。(3)处理原则：实验过程中，剩余药物不能放回原瓶中；不要随意扔掉它。更别说带走实验室了。(2)药物获取方法(向试管中加入固体药物或倒入液体药物)固体药物：块状：用夹子夹住；操作要点是：“一级、二级、三级慢速垂直”(试管水平放置。用镊子将大块固体药物放入试管口，然后慢慢竖起试管，使大块固体慢慢滑到试管底部。(2)粉状：使用(或)服用；操作要点是：“一个倾斜，两个进料和三个立柱”(倾斜试管，将盛有药物的药勺或纸槽放入试管底部，然后竖立试管，使药物落入试管底部)。药水：操作要点是：“取下瓶塞，放好，慢慢倒标签，用瓶盖后放好。”(3)用量筒测量液体体积的方法：读数时，量筒应放置平稳，视线和液面凹面应保持在最低水平；应根据被测液体的体积选择合适尺寸的量筒。2.物质的加热。(1)酒精灯的使用：禁止向酒精灯中添加乙醇；(2)用火柴点燃，禁止用点燃的另一盏酒精灯；(3)加热；(4)熄灭、用完，不能用嘴吹；(5)酒精含量不应超过酒精灯体积的2/3，也不应小于1/4。(2)加热材料的方法和注意事项：加热玻璃仪器时，应擦干容器壁外的水；(2)不要立即用冷水冲洗热容器，以免因加热不均匀而破裂；(3)加热装有液体的试管时，试管中的液体量不得超过试管的体积；(4)加热前应使用试管；(5)试管应放置在外层火焰上；试管口不能面对的方向；加热试管中的固体药物时，试管口应稍微倾斜，加热均匀后固定加热。(3)加热液体物质的仪器可以是试管、烧杯、烧瓶等。对于加热固体材料，可以使用干燥的试管。3.玻璃仪器的清洗。清洗方法：倾倒废弃物(在指定的容器中)；(2)水洗并振荡；(3)用管刷擦洗；再次用水冲洗。如果不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等附着在玻璃仪器的内壁上，可以用稀盐酸溶解玻璃仪器，然后用水洗涤；如果油污附着在玻璃仪器的内壁上，可以先用少量的苏打溶液或洗衣粉擦洗，然后再用水清洗。4.天平的正确使用方法是：重量码，称重时：M重量=M码，M浮动码如果是无意中制成：物体代码，称重时：M物体=M代码和M浮动代码本课中的两个化学实验是(写出化学反应方程式并指出物质的颜色)(1)氢氧化钠硫酸铜：() ()(2)第二单元我们周围的空气话题1空气一、空气是一种自然资源，混合均匀，相对稳定1.空气的主要成分和组成(按体积比):大气成分氮氧稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数0.94%0.03%2.氧气、氮气和稀有气体的使用。氧(1)动物和植物呼吸，(2)医疗急救，(3)金属切割，(4)炼钢，(5)太空导航等氮超导实验车化学原料作为保护气体食品氮气作为防腐剂稀有气体(1)作为保护气体，(2)生产用于各种目的的电光源，(3)激光技术，(4)液氦冰箱等3.空气成分测定中的化学反应方程式：二。空气保护：4.空气污染与预防。(1)空气污染源：有害气体(、)和烟尘(粉尘)。(2)危害：严重危害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡；(4)导致全球变暖、臭氧层破坏和酸雨。(3)预防措施：加强空气质量监测；(2)改善环境条件；(3)使用清洁能源；(4)积极植树、造林、种草等。三。纯混合物5.纯物质是由一种物质组成的，如氧()、氢()、氮()、氯化钠()等。6.混合物是由两种或多种物质混合而成的。这些物质之间没有反应，每种物质都保持其原有的性质。比如空气中的氮气和氧气。7.如何区分纯物质和混合物混合物：包含至少两种纯物质，每一种都有自己的化学式，因此混合物通常不能用一个化学式来表示。例如，盐水(由盐()和水()两种纯物质组成)被溶解和混合，而空气(由氮()、氧()、二氧化碳()、稀有气体和其他物质组成)。纯物质：只包含一种固定物质，有自己的化学式。如碳酸钙()，硫酸钠()，高锰酸钾()，氯()，氮()，等。4.物理性质是指一种物质在没有化学反应的情况下可以表现出的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度等。第二课氧气1.氧的物理性质。通常它是无色无味的气体，溶于水，密度比空气稍大。2.氧的化学性质。氧气是一种化学性质相对活跃的气体。在某些条件下，氧气可以与许多物质反应，同时释放热量。氧气是氧化性的，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，可以助燃。写下你知道的与氧有关的化学反应方程式：3.物质变化物理和化学变化。物理变化化学变化概念其他物质没有变化。产生其他物质的变化伴随现象形状、状态等。物质的变化。它通常伴随着热释放、发光、变色、气体释放、沉淀等。本质区别在变化过程中是否产生了其他物质？例子蜡融化，水结冰，汽油挥发。烧煤，铁生锈，食物腐败相互关系材料在化学变化的过程中必须伴随着物理变化，如石蜡燃烧时首先发生的石蜡熔化现象。4.物质的性质物理和化学性质。有形财产化学性质概念一种物质的质量，可以在没有化学变化的情况下表达出来。化学变化中物质的性质。物质一种物质的性质，它的粒子组成和结构保持不变。当物质的粒子组成和结构发生变化时的性质。例子颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。易燃性、氧化、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等。决定通过感官直接感知或通过仪器测量。从化学变化可以看出差异它需要通过化学反应来证明吗5.几个化学概念：(1)组合反应：两种或多种物质产生另一种物质的反应称为组合反应。可以表达为：a b e(称为“合二为一”)请写下五个化学反应的化学方程式：(2)氧化反应：物质和氧气之间的化学反应称为氧化反应。(这里的氧指氧和其他含氧物质)。(3)缓慢氧化：这是一种缓慢而不易察觉的不发光氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。热量被释放。(4)氧化物：由氧和其他元素组成的纯物质，如五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等。6.下表比较了空气和氧气中各种物质的燃烧现象材料悬而未决在氧气中磷产生大量白烟光线很亮，产生了大量的白烟。反应方程式硫磺发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，变成刺鼻的气味气体。发出蓝紫色火焰，释放山热，产生刺鼻气味的气体反应方程式木质碳持续的红热，无烟无焰强烈的燃烧、白光发射、热量散发、气体产生，使澄清的石灰水变得浑浊和腐蚀反应方程式铝箔很难燃烧强烈的燃烧，耀眼的白光，热量释放，白色固体生成反应方程式电线不燃烧强烈的燃烧，耀眼的白光，热量释放，黑色固体形成反应方程式主题3氧气的制备1.在实验室里，过氧化氢溶液通常被分解，或者高锰酸钾被加热产生氧气。a.2H2O2二氧化锰2H2O O2请指出该反应中的反应物为：反应条件为：产物为二氧化锰用于该反应。其特征在于，尽管它参与化学反应，但它与没有变化，它的功能是改变化学反应。b . 2高锰酸钾加热高锰酸钾mno2o2画出制氧设备的示意图，并指出仪器的名称：2.氧气的工业制备：(1)分离液态空气的物理变化(2)富氧膜分离技术富氧空气3.催化剂：一种能在化学反应中改变其他物质的化学反应速率，而不改变反应前后的质量和化学性质的物质，称为催化剂。催化：催化剂在化学反应中所起的作用称为催化。4.分解反应：一种物质产生两种或多种其他物质的反应称为分解反应。分解反应可以表示为abc(称为“一对多”)。请写下五个分解反应的化学方程式：第三单元大自然中的水话题1水的构成一、氢的物理性质：氢气是一种无色、无嗅、水溶性的高密度气体。二。氢的化学性质：1.氢气是易燃的，可以在空气或氧气中燃烧，发出浅蓝色的火焰。化学反应方程式：具有这种性质的氢的使用：2.氢气具有还原性：例如，氢还原氧化铜：指出反应中的氧化剂和还原剂：氧化铁的氢还原：具有这种性质的氢的使用：3.与空气或氧气混合的氢气在暴露于明火时可能会爆炸。使用氢气时，请注意安全，并确保在点火前使用。测试氢气纯度的强制方法是收集一个小的氢气试管，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，然后用拇指点燃。如果你听到剧烈的爆炸，这意味着氢是不纯的。如果声音很低，氢就相对纯净。三。氢气的实验室制备：1.实验原理：2.实验装置(图纸):据你所知，能从酸中取代氢的金属有什么特征？四.简单物质和化合物1.简单物质是由相同元素组成的纯物质。例如氢(H2)、氧(O2)、氮(N2)等。2.化合物是由不同元素组成的纯物质。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。简单物质与复合物质的比较概念例如差异相同点单质由相同元素组成的纯物质。氢(H2)氧(O2)同一元素的组成纯物质复合的由不同元素组成的纯物质水(H2O)、二氧化碳(CO2)不同元素的组成纯物质3.区分简单物质和化合物最直接的方法是区分成分。纯物质只由一种元素组成，是简单的物