化学能与电能测试卷剖析

化学能和电能的测试卷一、选择问题1 .一次电池在用导线连接两金属x、y的同时，插入到对应的电解质溶液中，如果y电极的质量增加，则有可能出现以下情况()A.X是负极，电解质溶液是CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液是稀H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液是CuSO4溶液D.X是正极，电解质溶液是稀H2SO4溶液2 .在以下4种化学反应中，理论上认为不能用于一次电池的设计的是()a.2al2NaOH 2h2o=2NAA olo23 H2B.2H2 O2=2H2Oc.mg3n26h2o=3毫克(oh )23n3h 3ch42 O2 -CO2 2h2o3 .不能用电化学理论解释以下事实的是()a .轮船水线以下的船壳中嵌入了一定量的锌块b .镀锌铁制品比镀锡铁制品耐用c .铝片不用特别的方法保存d .锌与稀硫酸反应时，如果滴加少量硫酸铜溶液，反应速度就会加快4 .废电池的不恰当处理不仅浪费，而且给环境带来严重的污染，对人体健康也有很大的危害。 有个同学想成为宝物，但他以下的想法不正确的是()a .去除锌皮并清洗，在实验室去除氢b .碳棒的拆卸、清洗用作电极c .拆下铜盖清洗再利用d .在锌锰干电池内部填充氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色浆料作为化学肥料使用5 .媒体报道，以氢氧化燃料电池为动力的公共汽车马上要在北京试运行了。 质子交换膜燃料电池(PEMFC )经常用作电动汽车的动力源。 该燃料电池以氢为燃料，以空气为氧化剂，以铂为催化剂，导电性离子为h。 这个燃料电池的说明正确的是()正极反应： O2 4H 4e-=2H2O 负极反应：2H2-4e-=4H总的化学反应是2H2 O2=2H2O 氢离子移动到正极a、 B、c、d、为了使6，100 ml浓度为2 molL-1的盐酸与过剩的锌板反应，加快反应速度，不影响氢的总量，可采用()a .加入适量的6 molL-1盐酸b .数滴氯化铜溶液c .适量的蒸馏水d .加入适量的氯化钠溶液7 .像西红柿电池一样，以下说法是正确的()a .过了一会儿，锌片的质量就会变小b .铜电极附近出现蓝色c .电子从铜通过导线流向锌d .锌电极是该电池的正极8 .将用导线连接的电极x、y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外部电路中的电子流动如图所示)，由此判断为以下说法正确()a .外部电路的电流方向为XYb .电极材料是锌片和铜片，y是锌片在C. X极发生还原反应d .如果电极材料都是金属，则金属活性： XY9 .能源可以分为一次能源和二次能源，把在自然界中以既成形式提供的能源称为一次能源，把依赖其他能源的能量间接采集的能量称为二次能源。 氢气是高效、无污染的二次能量，可以由自然界中大量存在的水制成： 2H2O(l)=2H2(g) O2(g ) (吸收能量)以下准确叙述a .电能是二次能源b .水力是二次能源c .天然气是二次能源d .焦炉气体是一次能源10 .以下烧杯里的都是稀硫酸，铜电极上形成气泡的是()11 .镍镉(NiCd )二次电池广泛应用于现代生活，其充放电反应通过以下公式进行： Cd(OH)2 2Ni(OH)2充电放电Cd 2NiO(OH) 2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料为()光盘2 b.ni2c光盘. nio (oh )12 .美国正在研究锌电池代替现在广泛使用的铅蓄电池。 锌电池具有容量大、污染少等优点，电池反应为2Zn O2=2ZnO，其原料是锌粉、电解液和空气。 以下描述是正确的()a .锌进入正极，空气进入负极b .负极反应为Zn-2e-=Zn2c .正极的氧化反应d .电解液是酸溶液13 .关于以下电池的说法错误的是()a .手机所使用的锂离子电池是二次电池b .锌、铜、盐酸构成的一次电池工作时，锌片中溶解6.5 g锌，正极产生0.1 g氢c .甲醇燃料电池能把化学能转化成电能d .在锌锰干电池中，锌电极是负极14.X、y、z都是金属，如果将x投入z的硝酸盐溶液中，z在x的表面析出，x和y构成一次电池时，y是电池的负极，x、y、z三种金属的活性顺序为()A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX15 .图为Zn和Cu组成的一次电池，某实验爱好小组完成实验后，在读书卡上记录如下。 其中正确的是()Zn为正极，Cu为负极H向负极移动电子从Zn经由外部电路流向CuCu极产生H2导线中流过1 mol的电子时，产生的H2为0.5 mol正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2A.B.C. D.16 .有a、b、c、d 4片金属片，进行了如下实验A、b用导线连接后，同时浸在希H2SO4中，a是极负极用导线连接c、d后，同时浸在希H2SO4中，电流由D导线C；A、c用导线连接后，同时浸渍在稀H2SO4中，在c极上产生大量气泡B、d用导线连接后，同时浸入稀H2SO4中，d极发生氧化反应。 由此判断4种金属的活性顺序为()A.ABCD B.ACDBC.CABD D.BDCA17 .随着人们生活质量的提高，必须集中处理废电池的问题被提到议事日程上，其主要原因是()a .利用电池外壳的金属材料b .防止电池中的水银、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染c .不让从电池中漏出的电解液被其他的东西腐蚀d .回收其中的石墨电极18 .芬兰的Enfucell公司制作了纸电池(未图示)，可以避免传统电池带来的金属和碱性化合物泄漏问题，作为普通的家庭废弃物处理。 这个被称为“软电池”的纸电池，以薄纸为导体，在其一侧实施镀锌，在其相反侧实施二氧化锰，纸内的带电离子使由水和氧化锌构成的电解液“流过”。 电池的总反应为Zn 2MnO2 H2O=2MnO(OH) ZnO。 下面的说法是正确的()a .该电池的正极锌b .该电池反应中的二氧化锰作为催化剂起作用0.1 mol Zn完全溶解时，在电解液中流动的电子数为1.2041023d .电池的正极反应式为： 2MnO2 2e- 2H2O=2MnO(OH) 2OH-19 .以下说法正确的是()燃料电池的反应物也可以不储藏在电池内部锌锰干电池为一次电池，铅蓄电池为二次电池锂电池是新一代的充电电池燃料电池是作为汽车的驱动能量而开发的a.b.c.d.20 .我国第一个海洋电池以铝板为负极，白金网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧和铝发生反应产生电流，电池的总反应： 4Al 3O2 6H2O=4Al(OH)3。 下面的说法错了的是()a .正极反应式： 2H2O O2 4e-=4OH-b .电池工作时，电流从铝电极沿着导线流向铂电极c .通过以网状铂为正极，可以增大与氧的接触面积d .该电池通常只需更换铝板就能继续使用二、填补问题21.A、b、c三个烧杯中分别加入了相同物质量浓度的稀硫酸(1)在a中反应的离子方程式是：(2)B中Sn极的电极反应式为： _，Sn极附近的溶液的ph_ (填补“上升”、“下降”或“不变”)。(3)被c腐蚀的金属是金属。(4)比较a、b、c中的铁腐蚀的速度，按照从慢到慢的顺序22 .利用生活中和实验室常用的东西，根据氧化还原反应的知识和电气知识，自己设计一次电池。 请填写下面的空白(1)实验原理： Fe 2h=Fe2h2。(2)实验用品：电极(正极)，稀硫酸，填写不足的实验用品，耳机(或电流计)。(3)实验装置：(4)一次电池的设计和注意的问题。如图所示连接实验机器，注意观察耳机是否发出声音，如果没有发出声音，可以把原电池的两个电极中的一个接触到耳机插头的一个电极上(注意：一边接触一边把耳机的另一个电极连接到原电池的另一个电极上)。 其原因在于，一次电池从化学能变成_。将装置的耳机变更为电流计时，钉子会引起电流计的另一个电极的反应(氧化或还原)，例如：24 .由铜片、锌片和300mL稀硫酸构成的一次电池，铜片放出3.36L的气体(标准状况)时，硫酸不足，这些气体消耗锌，导致硫酸不足23、微按钮电池在现代生活中得到了广泛的应用，有银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，电极反应是Zn 2OH-2e-=Zn(OH)2，Ag2O H2O 2e-=2Ag 2OH-。根据上述反应式回答以下问题(1)写出电池的总反应式。 中国语，中国语，中国语(2)使用时，负极区域的ph _ _ _ _ (填充“增大”、“减少”或“不变”以下)，正极区域的ph _ _ _ _。25 .削减是各国在努力，处理CO2和SO2是很多科学家致力于研究的要点。 以下图所示的装置，有学者想把CO2、SO2用原电池的原理变成重要的化工原料。a为CO2，b为H2，c为CH3OH，电池的总反应式为CO2 3H2=CH3OH H2O时，正极反应式为。a为SO2，b为O2，c为H2SO4时，负极反应式为电池的总反应式。26 .锂锰电池体积小，性能优异，是常用的一次电池。 如图所示，该电池的反应原理是，电解质LiCIO4溶解于混合有机溶剂中，Li通过电解质移动到MnO2晶格中，生成LiM