元素周期律练习题含答案

1.以下叙述正确()A.同一个主族的元素，原子的半径越大，单质的熔点越高B.相同周期元素的原子半径越小，电子就越容易丢失C.同一个主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，其沸点就越高D.稀有气体元素的原子数越大，元素沸点就越高2.下表是元素周期表的一部分，此表中的数字是原子序数，其中m的原子序数是37()与主族的两个元素核外部的电子数差异可能是()A.6b.12c.26d.304.利用元素周期法分析以下推论。其中错误的是()铍(Be)氧化物的水合物可以有性别，铊(Tl)能产生盐酸作用和氢，与NaOH溶液反应，释放氢，Tl(NO3)3溶液酸性强。成龙是有色固体，帽子不稳定，AgAt灵敏度强，但不溶于水，也不溶于稀山；锂在氧气中剧烈燃烧，产物为Li2O2，其溶液为强碱。硫酸盐(SrSO4)是白色固体，不会溶于水，氢硒化物(H2Se)是无色、有毒、比H2S更稳定的气体A.b .c .d .5.x和y的原子编号都小于18，两者都可以组合化合物X2Y3，如果已知x的原子编号为n，则y的原子编号不能为()a、n 11 B、n-5 c、n 3 D、n-66.1999年，人工元素获得了丰收，一年内，第三种新元素获得了114，116，118号。根据已知的原子结构定律，第118种元素在常温常压下的元素状态最好_ _ _ _ _ _ _ _俄罗斯最近有传闻说，如果已知原子结构的定律不变，则元素号_ _ _ _ _ _ _7.在以下每个元素组中，除了一个元素外，其他元素可能属于一个类别，具体取决于通用性。选取每个群组的例外要素，并将该群组中其他要素的可能所有权，以6种指定型态的编号植入表格。其他元素所属的类型编号：主要元素，过渡元素，同期元素，主要元素，金属元素，非金属元素。元素组例外因素其他元素所属的编号(1)N、s、Na、Mg(2)N、p、Sn、As(3)K、Ca、Al、Zn(4)Cu、Fe、Ag、Ca8.在Li、n、Na、Mg、Li和c中：(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _和9.1971年，美国的斯图特泽和阿帕利曼在0 以下通过了微冰末端的氟气体。成功合成了含有一直认为不存在的氟的次氟酸。(1)写次氟酸的结构，每个元素的价码为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)茶氟酸可以瞬间分解成热水，产生可同时表示氧化性(NaI)和还原性(KMnO4)的溶液，从而形成反应的化学方程式10.A、b、C是短周期元素，其位置关系为A元素中原子序数的四倍，并且b、C中的两个元素原子序数之和，因此A、b和C中的元素符号分别为A_ _ _ _ _ _ _，Ca的原子结构示意图是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，c的离子结构示意图a的氢化物分子样式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.有x，y，z，w四种单周期元素，原子序数依次增加，那个原子序数之和为38。y元素原子最外层的电子占核外整体电子的四分之三；w元素原子最外层的电子比同期z元素多5个电子。w和y不是同一主族。(1)建立元素符号：X_ _ _ _ _，Z_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Z，w元素中最高价氧化物的水合物反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在含有酚酞的沸水中加入z的甜质(薄片)观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _据悉，12.9.6 g元素a和4.2g元素b的原子数相同，a和b核的质子数与中子数相同，a元素的最高价氧化物的含量为40%，氢化物中的含量为94.1%。计算a，b元素的原子量，计算它在周期表上的位置。参考答案1.D2.B3.C4.B5.d分析：根据化学式X2Y3，可以看出x有正3，y有负2。在原子编号1-18的元素中，构成X2Y3化合物的x元素可以是5B，13Al，8O，y元素8O，16S。(1)如果x等于5B，y等于16S，那么原子序数匹配n和n 11(2)如果x等于13Al，y等于8O，那么原子序数匹配n和n-5(3) X2Y3为B2O3和Al2S3时，原子序数符合n和n 3(4)如果x等于7N，y等于8O，那么原子序数匹配n和n 16.7；o；煤气8；VIA7.(1) n， (2)Sn， (3) Zn， (4)Ca，解决方案：(1)中Na、Mg、s是动态周期元素，(2)中间n，p，As是 a族元素，(3)中，k、Ca和Al是主族元素(4)中，Cu、Fe、Ag是过渡元素8.(1)Li和Li；n和c；Na和Mg。9.(1) h-o-f (1 0-1)(2)HFO H2OH2O2 HF10.a原子编号为8，b原子编号为15，c原子编号为17。元素符号a是o，b是p，c是cl。a的原子结构图：a的氢化物分子类型为H2O是。b，c最高价氧化物相应水合物分子式为H3PO4，hclo 4；酸性HClO4比H3PO4强。分析：a，b，c都是短周期元素，因此基于其位置，我们知道a不能是第一个周期的氢或氦，a必须是第二个周期元素，b，c必须是第三个周期元素。a的原子编号为x，b位于a下一周期a的上一个主族中，c位于a下一周期a的下一个主族中。第二和第三个周期与主元素原子编号有八次差异，因此b的原子编号为x 8-1=x 7，c的原子编号为x 8 1=x 9。b，c的两个元素原子序数之和是a原子序数的四倍4x=x 7 x 9 x=8。11.(1)h；o；mg；Cl(2)Mg(OH)2 2HClO4=Mg(ClO4)2 2H2O(3)有气泡，变红。Mg 2h2o mg (oh) 2 H2 85012.a的相对原子质量为32。这里的刺绣等于质子数，