湖北省黄冈市2020年中考化学真题试题（含解析）

湖北省黄冈市2020年中考化学问题可用的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40一、选择问题(每个小问题只有一个选项符合问题的意思)。 每个小题2分，共16分)1 .以下四个事例中一定发生化学变化的是玻璃片上出现水珠大理石被注入稀盐酸自制苏打品红色扩散在水中A. B. C. D. 【回答】b(解析)玻璃片上出现水珠，不生成新物质，物理变化的大理石被投入稀盐酸中，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化的自制苏打、苏打水和柠檬酸反应，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化的品红色在水中扩散选择b。2 .以下的实验操作错误的是a .滴下液体b。 点燃酒精灯c。 称量反应物的质量d。 稀释浓硫酸【回答】d3 .以下说法：二氧化硫和臭氧是空气污染物清洁的空气和水是纯净的水体有自净能力，因此生活污水可以任意排出降低可燃物的起火点是灭火之一烧碱和消石灰的溶液都显示出碱性的复合肥必须含有氮， 把必须含有磷、钾三种元素的化合物分为有机化合物和无机化合物两种，葡萄糖和尿素属于有机化合物。 其中正确的是a .b . c .d .【回答】a由于二氧化硫和臭氧是空气污染物，所以是正确的水由一种分子构成，是纯洁的，所以错误的生活污水可以自由排出，水体被污染，导致错误的可燃物的着火点是物质的性质，不能降低， 错误烧碱和消石灰均为碱，溶液显示碱性，因此正确的复合肥料中一定含有氮、磷、钾三种元素中的任意两种元素，如果将错误的化合物分为有机化合物和无机化合物两种，葡萄糖和尿素就属于有机化合物因此选择a。4、小雨同学根据记述写的化学符号：3锌原子3个3ZN； 两个氢分子：2H2； 两个氢氧化物离子： 2OH-； 对应于原子结构示意图的粒子：Mg2； 氯化铁的化学式：FeCl2； -2价的氧：O2-。 其中有正确的。A. B. C. D. 【回答】a【解析】正确的是两个氢分子：2H2； 两个氢氧化物离子： 2OH-； 氯化铁的化学式：FeCl2； 错误的应该是有三个锌原子： 3Zn； 对应原子结构图的粒子必须为： mg；- 2价氧元素必须为： 因此选择a。点眼：化学符号周围的数字表示不同的意思：符号前面的数字表示原子、分子或离子的数量，右上角的数字表示离子所带的电荷的数量。右下角的数字表示一些原子构成一个分子。元素正上方的数字表示元素的价数。5 .在一定条件下，甲和乙混合后发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。 下面的说法，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23x243A. x的值为0.5 B .甲一定是化合物c .丙和丁的质量变化比8:1 D .该反应是化合反应【回答】d【解析】a，根据质量守恒定律，x=50 0.5-23-24-3=0.5，该选项为正确的b .根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，甲分解丙和丁，甲为化合物。 此选项为正确的c，丙和丁的质量变化比=243336303=8愚人节01，据说该选项是正确的d .根据质量保存规律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，甲分解丙和丁，发现了分解反应。 选择d。6 .金属钨(w )是白炽灯的灯丝。 使用黑钨矿主要含有FeWO4(钨酸亚铁) 制造金属钨(w )的工艺流程如下图所示：其主要反应原理如下4 fewo44 na2co3o 24 na2wo42fe2o34 co 2Na2WO4 2HCl (热浓度)=H2WO4 2NaClH2WO4H2O WO33H2 WO3 W 3H2O下面的说法错了是因为a .反应是分解反应b .反应的生成物中有氧化物为了加快反应中元素的价数变化的d .反应的速度，可以将黑钨矿石粉碎成粉末【回答】b【解析】a、反应是由一种物质生成的两种物质，因为是分解反应，所以从正确的b、的化学方程式可以看出，反应的生成物中没有氧化物，所以是错误的c、反应中铁、氧的价数从2、0变为3、-2的反应中的氢、钨的因为变成0，所以把正确的d .黑钨矿石粉碎成粉末，物质间的接触面积增大，反应速度变快，所以是正确的。 选择b。7 .以下物质的组成、结构、性质及变化规律总结正确因为A. C、CO、CO2的组成中含有碳元素，所以参与反应时具有碳的还原性因为B. HCl和NaOH反应生成了盐和水，所以盐和水生成的反应都是复分解反应因为酸溶液都含有h，所以酸具有相似的化学性质d .浓的H2SO4、NaOH具有吸水性，可以用于干燥二氧化碳气体【答案】c【解析】a、c、CO具有还原性，由于没有CO2，选择错误的b、HCl和NaOH反应会生成盐和水，是双分解反应，CO2和NaOH反应也生成盐和水，但两者没有交换成分，不是双分解反应，所以选择错误因为酸溶液都含有h，选择正确，所以d、浓度H2SO4、NaOH具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳，不能做氢氧化钠。 因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以选择错误。 因此选择c。8 .一定质量的甲烷用充分的氧燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，CO2的质量为A. 5.6g B. 8.8g C. 4.4g D. 4.8g【答案】c因为甲烷中的碳和氢的质量之比为12:4=3:1，所以生成物中的碳和氢的质量比也为3:1，10.8 gh2o中的氢的质量=10.8g=1.2g，CO和CO2中的总碳的质量=1.2g3=3.6g，生成的CO的质量为x，CO2的质量为y二、填补的简单答案(本问题包括3个小问题，共13分)9 .化学基础和常识(1)下图的金属应用的例子，主要利用金属的热传导性的是a电缆b .电热壶c .电线d .金属乐器(2)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，直到正好完全反应为止，反应前后溶液中存在的离子的种类如图所示(其中，“”表示不同的离子)。 “”和“”发生反应，生成物质名称。(3)氢氟酸(HF )可以描述玻璃，其中化学反应的化学方程式为：CaSiO3 6HF=X SiF4 3H2O时，x的化学式为(4)氢能源是有发展潜力的清洁能源。 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是高效无污染的氢制造方法。 其反应过程如图所示。在反应I中，写出引起反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1). B (2) .水(3).caf2(4).so2 i2 2h2o=h2so4 2hi(1) A，电缆利用金属的导电性，错误的b .电水壶利用金属的热传导性，正确的c，电线利用金属的延展性，错误的d，金属乐器因为金属而有光泽，硬度大，所以有错误(2)。 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子(3)在化学反应CaSiO3 6HF=X SiF4 3H2O中，反应前后的原子数，种类不变的反应前氢原子6个，氟原子6 在氧原子为3个、钙原子为1个的反应后，除了x，还有6个氟原子、1个硅原子、6个氢原子、3个氧原子，所以每个x分子应该有2个氟原子和1个钙原子，所以x的化学式是CaF2； (4)图中显示，反应I由SO2、I2和2H2O生成H2SO4和2HI，反应的化学方程式为SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI。10 .化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答以下问题。(1)金刚石和石墨虽然是碳元素的单质，但因为_，所以物理性质上有很大的差异(2)用一氧化碳和磁铁矿(主要成分是Fe3O4)炼铁，其反应的化学方程式是(3)用盐酸去除自行车钢轮上的锈，其反应的化学方程式是(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是(5)氢化镁(MgH2)是贮氢合金，与H2O混合时释放氢，同时生成碱。 这个反应的化学方程式是。(1) .碳原子的排列不同(2).Fe3o4co3Fe4co2(3).6 HCl Fe2o3=2FeCl33 h2o (4).4 a 13 o2=2al2o3(5).mgh22 h2o=mg (oh )2h 2(1)金刚石和石墨都是由碳元素构成的单体，它们的物理性质有很大差异是因为构成它们的碳原子的排列方式不同。(2)一氧化碳和Fe3O4在高温下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式是fe3o4- co3fe4c (3)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式是(4)铝制品形成致密的保护膜的化学方程式是4A1 3O2=2Al2O3； (5)氢化镁和H2O的混合反应，生成MgH2 2H2O=Mg(OH)2 2H2的化学方程式。11 .甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示，表示()反应可以一步实现，省略了一部分反应物、生成物和反应条件)请回答以下问题。(1)乙是最常用的溶剂，丙是单体的话，甲是_ _ _ _ _ _ (填充化学式)(2)甲为黑色固体时，乙和丙用构成元素相同的两种气体，写出能使丙乙转化的化学方程式(3)甲是纯碱，乙是常见的温室气体的话，丙是(1). H2O2和H2SO4，HCl的其他合理的答案也是要点(2). CO2 C 2CO和2CO O2 2CO2 (3). CaCO3和BaCO3的其他合理的答案也是要点(4). CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O(1)如果乙是最常用的溶剂，乙是水，丙是单体，有可能是氢或氧，甲有可能是酸或过氧化氢；(2)如果甲是黑色固体，乙和丙是构成元素相同的两种气体，乙和丙可以是一氧化碳和二氧化碳， 丙乙的二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和氧生成二氧化碳，转化后的化学方程式为CO2 C 2CO或2CO O22CO2)甲为纯碱，乙常见的温室效应气体，即二氧化碳，c为难溶性碳酸盐，例如碳酸钙可能是碳酸钡等的bc可以由二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，转化的化学方程式是CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O。三、计算问题(本题包括一小题，共计三分)12 .为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，让石灰石矿样品12.5g与足够量的稀盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，得到4.4g二氧化碳气体(假设生成的气体全部释放)。 请计算：此石灰石样品中包含的CaCO3的质量分数是【回答】80%【解析】解：设原石灰石中的CaCO3的质量为xCaCO 32h cl、CaCl2H2O 2100 44x 4.4gx=10g石灰石中的CaCO3的质量分数为100%=80%。四、探究和实验问题(本题包括2小题，共8分)13 .下图是实验室制的气体采集的发生装置和气体收集装置。回答以下问题(1)用装置b和e摄取氧，其反应的化学方程式是。(2)现在需要采集一瓶氢气进行收集，在装置a、b、c、d、e中，应该选择的装置的组合是_。(3)C、d、e、f是实验室制的气体采集装置，装置c和装置e不能回收二氧化碳时，装置e不能使用的原因是：(1). 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2或2KC1O32KC1 3O2 (2). AC或ae (仅AC或仅ae满分) (3) .二氧化碳能与溶于水的水反应14 .比较实验是化学研究经常采用的方法。 化学爱好组的同学研究CO2是否流过NaOH溶液作出反应，设计了以下两个实验组。 请和化学爱好小组的同学一起回答问题【设计和实验】实验序列号。实验步骤1实验步骤