铁的化合物(优秀)

.,高中化学必修1第三章金属及其化合物,第二节(第三课时)铁的重要化合物,.,氧化铁Fe2O3,.,透明氧化铁颜料,.,氧化亚铁,.,、铁的氧化物,黑色粉末,+2,FeO+2H+Fe2+H2O,铁红,+3,Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,磁性氧化铁,+2、+3,均难溶于水,Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O,红棕色粉末,黑色晶体,.,Fe(OH)3,Fe(OH)2,不溶于水的红褐色固体,不溶于水的白色固体,2、铁的氢氧化物,.,【实验39】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,.,讨论：氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了红褐色呢？,.,欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？,思考与交流,思路分析,我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进行设计，找到解决问题的突破口。,.,、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。,、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。,、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。,.,用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液,植物油或苯,新配制的FeSO4溶液,.,实验3-10,在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。,.,Fe3+特征反应与SCN-结合显血红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色溶液）,3、Fe3+和Fe2+,Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。,.,【科学探究】,在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量Fe粉，充分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又发生什么样的变化？,.,氧化性和还原剂Fe、Cu反应生成Fe2+,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe=3Fe2+,.,苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？,.,Fe2+,还原性和氧化剂O2、Cl2、HNO3等反应生成Fe3+.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,.,.,Fe2+与Fe3+的鉴别：,浅绿色,棕黄色,血红色,不显红色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,.,随堂检测,1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是（）ABCD,.,练习,1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4,2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCN,A、D,C,.,3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）ABaCl2溶液BFeCl2溶液CFeCl3溶液DFe(NO3)3溶液,4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红