高中化学化学反应原理综合测试苏教版选修

专题3 溶液中的离子反应综合测试一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要吸收外界能量解析：需要加热才能进行的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应。若为吸热反应，需外界不断供给能量，对于放热反应，若放出的热量足以维持反应的发生，则不需外界再提供能量，否则还需外界提供一定的能量。如合成氨反应。答案：C2.下列化学反应H的数值（放热）最大的是（ ）A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H1B.NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H2C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H3D.NaOH(aq)+ H2SO4(浓）=Na2SO4(aq)+H2O(l) H4解析：由于D中是浓硫酸，比其他几个中和反应多出了浓硫酸溶解放热，因此D放热最多。答案：D3.1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-142.9 kJmol-1C.2H2+O2=2H2O H=-571.6 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=+571.6 kJmol-1解析：2 mol H2燃烧放热4142.9 kJ=571.6 kJ，H0表示放热，故A正确；C中没有标出物质的聚集状态。答案：A4.据报道，全球每年因发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是（ ）Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2 Fe-3e-=Fe3+ 2H2O+O2+4e-=4OH- 4OH-4e-=2H2O+O2A. B. C. D.解析：铁的电化学腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+，吸氧时正极：2H2O+O2+4e-=4OH-，析氢时正极：2H+2e-=H2。答案：C5.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是( )A.负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.放电过程中KOH的物质的量浓度不变D.每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol解析：由总反应与正极反应（得电子的反应）O2+2H2O+4e-=4OH-相减得出负极反应（失电子的反应）式为：C2H6+18H2O-14e-=2+12H2O。消耗了OH-，pH降低。每摩尔C2H6反应失去14 mol电子。负极放电过程中KOH的量减少。答案：D6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )A.电池工作时，消耗金属锌B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3D.电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响解析：本题考查原电池的工作原理。Zn是负极，工作时会被消耗，A对；正极发生还原反应，B对；根据化合价判断，C对；由于KOH作电解质，其浓度决定变化的难易和导电性强弱，会有影响，D错。答案：D7.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）A.电解质溶液中混入碱溶液，对电池反应无影响B.电池的正极为：Li-e-=Li+C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)仅被还原为Li2SO3D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为41解析：A项中混入碱溶液，电解质溶液水解；B项应为负极反应；C项中亚硫酰氯被还原为S。答案：D8.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH-4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子约为（ ）A1.8 mol B3.6 mol C100 mol D200 mol解析：该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，则每生成1 mol水转移电子2 mol，得到1.8 L水时，需要转移的电子n(e-)=200 mol。答案：D9.如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02 mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 gB.甲烧杯中B极上电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红D.乙烧杯中C极上电极反应式为4H+4e-=2H2解析：本题考查电解池的电极判断。A接电池的正极，作阳极，OH-放电，不能析出Cu，A项错；B是阴极，Cu2+放电，B项错；D作阴极，H+放电，多出OH-显碱性，变红，C项对；C是阳极，Cl-放电，D项错。答案：C10.如下图中X、Y分别是直流电源的电极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一条件的是下表中的（ ）a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：考查的是电解池和原电池的原理的应用。a极板增重，说明该极板上析出了金属，应为阴极，B、C错。又由b极板上有无色无味气体放出，则D也不符合。故A对。答案：A11.有下列物质：石墨，铜丝，氧气，二氧化碳，食盐，硫酸，水，硫酸钡，金刚石。以下组合正确的是（ ）A.能导电的有 B.属于电解质的有C.属于强电解质的有 D.既不是电解质又不属于非电解质解析：为单质，既不是电解质也不是非电解质。是非电解质，为电解质，其中只有为弱电解质。答案：BD12.把铝条投入到盛有NaOH溶液的敞口容器里，改变下列因素：OH-的物质的量浓度 铝条的表面积 溶液的温度 Na+的物质的量浓度，能影响反应速率的是（ ）A. B. C. D.解析：影响反应速率的因素有：（1）温度；（2）浓度；（3）压强；（4）固体颗粒大小等，故选C。答案：C13.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ）A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度解析：增大A或B的浓度，可使A（g）+B（g）C（g）+D（g）的正反应速率增大。答案：D14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1时，则平衡时H2的浓度（molL-1）是（ ）A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02解析：方法一：等效平衡的迁移 H2（g） + I2（g） 2HI（g）始 0.10 molL-1 0.10 molL-1 0 molL-1反 0.08 molL-1 0.08 molL-1 0.16 molL-1平 0.02 molL-1 0.02 molL-1 0.16 molL-1H2(g) + I2(g) 2HI(g)0.20 molL-1 0.20 molL-1 0 molL-10.16 molL-1 0.16 molL-1 0.32 molL-10.04 molL-1 0.04 molL-1 0.32 molL-1答案：C15.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC.（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD.NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO3解析：Na2CO3、NaHCO3溶液水解呈碱性。水解程度大，Na2CO3溶液碱性强。（NH4）2SO4、NH4Cl水解呈酸性，浓度越大，水解的越多，H+浓度越大，酸性越强。答案：C16.将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A.9 B.10 C.11 D.12解析：由稀释规律知，1份pH=1的盐酸升高至pH=2时所加水应该约为9份；设加NaOH溶液x份，则盐酸与NaOH溶液（据题意知其浓度应为0.1 molL-1）反应后仍有盐酸剩余，即得=10-2，x=。故加入的水与NaOH溶液的体积比为9=11。答案：C17.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A.10 mL 0.1 molL-1氨水与10 mL 0.1 molL-1盐酸混合，c(Cl-)c()c(OH-)c(H+)B.10 mL 0.1 molL-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.10 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.10 mL 0.5 molL-1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL-1盐酸混合，c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)解析：A项恰好反应生成NH4Cl，水解显酸性，c(H+)c(OH-)，A错。B恰好反应生成NaCl和NH3H2O，B正确。C项恰好反应生成CH3COONa，CH3COO-水解显碱性，c(Na+)c(CH3COO)-，C错。D项酸过量c(H+)c(OH-)，D错。答案：B二、填空题18.把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径:C（s)+O2(g)CO2(g)（放热Q1 kJ）途径：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ）再燃烧水煤气：试完成下列问题：（1）判断两种途径放热：途径放出的热量_（填“大于”“等于”或“小于”）途径放出的热量。（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是_。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。（4）简述煤通过途径作为燃料的意义。_。解析：由盖斯定律知，只要初态和末态相同，不管反应分几个过程，吸、放热均相同。答案：（1）等于（2）Q1=Q2+Q3（3）小于 吸收 高温（4）燃烧更充分，清洁无污染。19.如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。（1）a为_极，c极的电极反应式为：_。（2）电解开始时，在B烧杯中滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象为：_。（3）当d极上产生标准状况下448 mL气体时停止电解，a极上放出了_mol气体，若b极上沉积金属M的质量为4.32 g，则金属M的摩尔质量为_。解析：依据电解池原理，与电源正极相连的电极为电解池阳极，发生氧化反应（失电子）；与电源负极相连的电极为电解池阴极，发生还原反应（得电子），故a为阳极，b为阴极，则c亦为阳极，d为阴极。答案：（1）阳 2I-2e-I2(2)c极附近的溶液首先变蓝色(3)0.01 108 gmol-1三、实验题20.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有_。（2）滴定：盛装0.100 0 molL-1盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时双眼应_。有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120