03常见的酸和碱三、酸的化学性质1

3.酸的化学性质,1.掌握盐酸、稀硫酸的化学性质有哪些？2.能写出一些常见金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。3.理解酸具有相似化学性质的原因是什么？,请同学们回顾前面所学内容；1、填写课本P54页探究表格(1)和表格(2)内容。2、根据所填内容总结出对应的酸相似的化学性质。1、学生自学填写表格。师巡视学情调控纪律。2、对子互查，有疑问的地方组长记录。,学习指导1,自研共探1,一、酸有哪些相似的化学性质呢？,红色,无色,红色,无色,综上所述，你可得出什么结论？,1.酸与指示剂的作用,酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。,2.酸与活泼金属反应生成盐和氢气。,Mg+2HCl=H2+MgCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2+ZnCl2,Zn+H2SO4=H2+ZnSO4,Fe+2HCl=H2+FeCl2,Fe+H2SO4=H2+FeSO4,综上所述，你可得出什么结论？,请同学们认真观察演示实验生锈的铁钉分别和稀盐酸及稀硫酸反应，注意：1、师演示实验，学生注意观察实验现象。2、然后填写课本54页表格（3）内容并讨论。3、根据所填内容总结出酸的第点相似的化学性质。1、师演示实验后提问课件中展示的问题并课件展示表格内容。2、学生独自填写表格内容，组内互查并预演,学习指导2,自研共探2,3.酸与金属氧化物反应生成盐和水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,综上所述，你可得出什么结论？,利用上面（3）的两个反应除去铁制品表面的锈，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？如何鉴别某溶液是否为酸性溶液？,不能、时间稍长铁易与酸反应，容易腐蚀铁制品,可以利用酸的化学性质；例如1.酸碱指示剂2.活泼金属3.金属氧化物。,讨论,请同学们独立、认真研读课本P57的内容，3分钟后观察演示实验10-7（实验物质的导电性），总结出酸具有相似化学性质的原因是什么？学生看书自学、师巡视学情。组内展示实验结论,学习指导3,自研共探3,二、酸具有相似化学性质的原因是什么呢？酸具有相似化学性质的原因是：酸解离时所生成的阳离子全部是，因此，在不同酸的水溶液中含有相同的。,氢离子(H+),氢离子(H+),HClH+Cl-,H2SO42H+SO42-,酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸。,一、酸的化学性质有哪些呢？二、酸具有相似化学性质的原因是什么呢？,1、酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞变色,2、酸跟活泼金属反应：酸+金属=盐+氢气,3、酸跟金属氧化物反应酸+金属氧化物=盐+水,在不同酸的水溶液中含有相同的氢离子（H+）,通过本节课的学习，你主要学习了哪些知识？请总结出来。比一比，看谁说得又快有准。,归纳总结,1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是()A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水,C,B,我聪明、我记住、我知道！,3.铁锈的主要成分是_（填化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到,的现象_,反应的化学方程式是_;过一会儿，又看到_,反应的化学方程式是_.,Fe2O3,铁锈消失溶液由无色变为黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCI3+3H2O,有气泡产生,Fe+2HCI=FeCI2+H2,我聪明、我记住、我知道！,4.有一工厂向外排放的废水显酸性，请你设计实验用三种不同的方法加以检验。,1.用一支试管取适量的废水，向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，若紫色石蕊变为红色证明废水显酸性。2.取一支试管向其中加入适量