高考离子共存问题总结

高考离子共存问题总结不能共存的理由：1 .有气体产生：h和CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3、S2、hs等不能共存2 .有沉淀生成或微溶解物质：的生成SO42和Ba2、Ca2、Ag等不能共存CO32不能与Ba2、Ca2、Mg2、Ag、Cu2、Zn2等共存S2和Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag等不能共存AHHHHHHR和HHR、HHHHR、MMMR、MMM MMMMMMMMM7AlO2和HCO3不能大量共存： alo2HCO3H2O=al (oh ) 3co323 .有弱电解质的生成(气体生成)；OH-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-和h不能大量共存，NH4和OH-不能大量共存。4 .容易发生水解的离子存在于溶液中是有条件的AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱条件下存在于溶液中Fe3、Al3等只有在酸性条件下才存在于溶液中。这两种离子不能同时存在于同一溶液中(原因：离子间发生双重水解)。3AlO2- 3Al3 6H2O=4Al(OH)35 .如果是酸性溶液，所有弱酸离子和OH-都不能大量共存(碱性相同)。H和oh、alo、SiO32、clo、f、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存oh和h、NH4、HCO3、HSO3、hs、H2PO4、HPO42等不能大量共存6 .由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存(1)具有强还原性的离子不能与具有强氧化性的离子大量共存Fe3和s 2、hs、SO32、HSO3、I等不能共存(2)在酸性或碱性介质中发生氧化还原反应，因此不能大量共存NO3和I、br、Fe2、s 2、hs、SO32、HSO3等不能共存S2和SO32等不能共存(在碱性条件下可以共存)2S2- SO32- 6H =3S 3H2OMnO4和I、br、cl、s 2、hs、SO32、HSO3、Fe2等不能共存clo和Fe2、I、s 2、hs、SO32、HSO3等不能共存7 .由于形成了络合离子，离子不能大量共存Fe3和SCN-、C6H5O-不能共存Ag和NH4在碱条件下不能共存Ag和NH3H2O分子不共存Ag和CN-不共存。8 .可水解阳离子和可水解阴离子不能在水溶液中大量共存Al3和AlO2-、HCO3-、CO32、hs、S2、SO32、HSO3、SiO32、clo、C6H5O不能共存Fe3和AlO2、HCO3、CO32、SiO32、clo等不能共存NH4与AlO2、SiO32等不能共存限制酸性溶液的条件(隐含有h ) :1 .常温下PH=a (a7 )的溶液2 .使紫色的剪切溶液变成红色3 .把甲基橙变成红色4 .加入镁粉放出氢5 .常温下的c(OH-)为10-n(n7 )。限制碱性的条件(OH-)是1 .常温下PH=a(a7 )的溶液2 .把ph调成蓝色3 .把红色底盘变成蓝色4 .酚酞呈红色5 .甲基橙呈黄色6.c(H )为十到n (n7)。酸碱条件：1 .自来水的c(OH-)或c(H )浓度为10-n摩尔/l2 .加入铝粉的话，会产生氢气3.HCO3-离子不稳定存在的溶液无色溶液条件(如果无色溶液中含有颜色离子，此选项除外):MnO4- (紫色)、Fe3 (橙色)、Fe2 (浅绿色)、Cu2 (蓝色)在审查问题时，请注意问题中记载的附加条件酸性溶液(h )、碱性溶液(OH-)“与Al反应放出有H2的溶液”可能是强酸性溶液(其中不含NO3 )或强碱溶液。从自来水中流出的h和OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子：MnO4-、Fe3、Fe2、Cu2、Fe(SCN)2。Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、mno424444444空气空气空气空气空气653 MnO4-、NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。在S2O32-酸性条件下发生氧化还原反应： S2O32- 2H=S SO2 H2O注意主题要求“大量共存”还是“不能大量共存”。在审查问题时，应特别注意以下几点：关于酸碱指示剂颜色变化的信息。注意溶液酸性对离子间氧化还原反应的影响。例如，Fe2和NO3-可以共存，但在强酸性条件下(即Fe2、NO3-、h不能共存；MnO4-和Cl-在强酸性条件下也不能共存S2和SO32-可以用钠、钾盐共存，但在酸