2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习-离子反应的应用

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/132012届高考化学第一轮基础知识归纳复习离子反应的应用离子反应的应用编号33班级组别姓名【学习目标】1、熟练掌握常见离子的检验方法2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有的B层可不做，标有或的C层可不做【基础自学】一、离子的检验请写出下列离子的检验方法CO32_FE2_NH4_精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/13_SO42_【小结】离子检验类简答题的答题要点有_练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是加入BACL2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AGNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含CL向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32加入NAOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4ABCD精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/13二、含量测定（一）中和滴定1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为_。2、在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏，一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，酚酞用于酸滴碱时颜色变化由_色刚好变_色，碱滴酸时颜色由_色变_色。用指示剂判断的滴定终点对应溶液的PH（填“是”或“否”）一定等于7，3、滴定管的使用A、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有_和_之分。B、使用前，应先_，然后洗涤，先用_洗涤滴定管，再用_润洗23次，注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上23CM处，并使尖嘴部分充满液体，调整液面于_，读数要读至_。4、酸碱中和滴定过程以酸滴定碱为例精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/13使用的仪器_、_、_、_、_、_等。滴定的操作要领左手控制酸式滴定管的_，右手不断_，眼睛注视_。滴定速度应该先_后_。终点判断以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例指示剂是酚酞_数据处理上述滴定操作应重复_次，求出所用标准液体积的_，然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。5、误差问题练习2、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在下列情况中A、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗B、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗C、配制碱液时称量后固体吸湿D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走E、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视会导致待测液的浓度测定结果偏低的操作有_，偏高精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/13的有_，无影响的有_。（二）其他滴定例氧化还原滴定草酸晶体的组成可用H2C2O4XH2O表示，为了测定X值，进行如下实验称取WG草酸晶体，配成10000ML水溶液；取2500ML所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为AMOL/L的KMNO4溶液滴定至KMNO4不再褪色为止，所发生的反应为2KMNO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MNSO48H2OA、实验中，标准液KMNO4溶液应装在_中，因为_。B、在滴定过程中若用去AMOL/L的KMNO4溶液VML，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_，由此可以计算出X的值是_。若用碘水作滴定剂，应选用_作指示剂。三、物质制备与纯化1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产_和_，离子方程式表示其原理是_。2、要除去污水中含有的CU2需要的试剂是_。四、生活中常见的离子反应精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/13写出相应的离子方程式1、胃舒平主要成分是ALOH3治疗胃酸过多_。2、硬水的形成_、_。3、硬水的软化方法一_、_；方法二_、_【合作探究】1、有三瓶体积相等，浓度都是1MOL/L的HCL溶液，将加热蒸发至体积减少一半；在中加入少量CH3COONA固体（加入后溶液呈强酸性）；不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NAOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NAOH溶液的体积是ABCD2、右图为用某物质的量浓度的NAOH溶液（Y）滴定10ML某物质的量浓度的HCL溶液（X）精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/13的图像，据此推断NAOH溶液和盐酸物质的量是选项ABCDXMOL/L0100009000800060YMOL/L00500045016001203、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下1称量AG样品，置于烧杯中2加入适量蒸馏水，使样品溶解3加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BACL2溶液4过滤，用蒸馏水洗涤沉淀5加热干燥沉淀物（6将沉淀物冷却至室温后称量7重复56操作，直到合格，最后得到BG固体回答下面问题1步骤3中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_2步骤3中能否用硝酸_，其原因是_精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/133步骤7的合格标准是_4步骤4中洗涤沉淀的方法是_证明沉淀已洗涤干净的方法是_5实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_列出算式【课堂训练】1、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NAMG2AL3BA2阴离子OHCLCO32SO42HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/13B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A_B_C_D_。2、用过量的H2SO4、NAOH、NH3H2O、NACL等溶液，按下图所示的步骤分开五种离子，则溶液、是ANACLNAOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NAOHNH3H2ONACLCH2SO4NH3H2ONAOHNACLDNACLNH3H2ONAOHH2SO43、工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下CUO2HCLCUCL2H2O,FEO2HCLFECL2H2O。已知PH96时，FE2以FEOH2的形式完全沉淀；PH64时，CU2以CUOH2的形式完全沉淀，PH在34时，FE3以FEOH3的形式完全沉淀。为除去溶液中的FE2，可以采用的方法是精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/13A直接加碱，调整溶液PH96B加纯铜粉，将FE2还原出来C先将FE2氧化成FE3，再调整PH在34D通入硫化氢，使FE2直接沉淀工业上为除去溶液中的FE2，常使用NACLO，当向溶液中加入NACLO后，溶液PH变化情况是A肯定减小B肯定增大C可能减小D可能增大若此溶液中只含有FE3时，要调整PH在34之间，此时最好向溶液中加入ANAOH溶液B氨水CCUCL2溶液DCUO固体山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号33一、离子的检验请写出下列离子的检验方法CO32取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若石灰水变浑浊，则证明含有CO32FE2取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若无明显变化，再滴加氯水溶液变成红色则证明含有FE2NH4取少量待测液于一洁净试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热试管，置一湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变兰，则证明原溶液中含有NH4精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创11/13SO42取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有SO42CL取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有CLFE3取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液变成红色则证明含有FE3【小结】1离子检验类简答题的答题要点有取少量加试剂（操作）看现象得结论【跟踪练习1】B二、含量测定（一）中和滴定1、COHCHVH/VOH2、红无无粉红否3、A、酸式滴定管碱式滴定管B、检验滴定管是否漏水蒸馏水待装液体0刻度或“0”以下某一刻度处小数点后两位4、A、酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶烧杯铁架台滴定管夹B、活塞旋摇锥形瓶瓶内颜色变化快慢C、当滴入最后一滴盐酸时溶液由红色变为无色，半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创12/13D、23次平均值5、练习2EABDC（二）其他滴定A、酸式滴定管高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管B、AV/10MOL/L（50W/9AV）5淀粉溶液三、物质制备与纯化1、氢氧化钠氯气2CL2H2OH2CL22OH2、硫化钠溶液四、1、ALOH33HAL33H2O2、CACO3H2OCO22HCO3CA2MGCO3H2OCO22HCO3MG23、法一2HCO3CA2CACO3H2OCO2MG22HCO3MGCO3H2OCO2法二CO32CA2CACO3CO32MG2MGCO3【合作探究】1、C2、B3、（1）除去样品中的亚硫