高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应（第3课时）反应焓变的计算课件鲁科版选修4.ppt_第1页
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鲁科版化学选修4,第1节化学反应的热效应,1-1-3反应焓变的计算,如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应H1？,能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,一盖斯定律：,一盖斯定律：,1.盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,2.盖斯定律直观化,HH1+H2,CO(g),C(s),CO2(g),实例1：,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H3-283.0kJ/mol,+),H2+H3=H1,H2=H1H3=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H1-393.5kJ/mol,下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)H244kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)HH1H2285.8kJ/mol,实例2,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,例1：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol,1.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,A,课堂练习,2.（2009重庆理综，12）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O（g）H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH（aq）+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O（l）H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S（s）+O2(g)SO2(g)H=-296.8kJ/mol（焓变）D.2NO2O2+2NOH=+116.2kJ/mol（反应热）,C,3已知：1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);H1=Q1kJ/molHAc(aq)+NaOH(aq)=NaAc(aq)+H2O(l);H2=Q2kJ/molHCl(aq
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