2016_2017学年高中化学1.1.3物质的聚集状态课时作业苏教版必修12017022716

1物质的聚集状态一、选择题1相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是A微粒大小不同B微粒质量不同C微粒间距离不同D温度、压强不同解析固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。答案A2下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1MOL任何气体所占的体积为224LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析A中气体体积分数由其分子数决定；C中气体摩尔体积是指1MOL任何气体所占的体积，在标准状况下为224L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。答案B3下列说法正确的是NA为阿伏加德罗常数值A在常温、常压下112LN2含有的分子数为05NAB标准状况下，224LH2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18GH2O的体积是224LD1MOLSO2的体积是224L解析常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1MOL任何气体的体积都约为224L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C错误；未指明标准状况。所以D错误。答案B4下列关于2MOLO2的叙述中，正确的是A质量是32GB体积是448LC分子数是12041024D原子数是2MOL解析已知2MOLO2，则有MO22MOL32G/MOL64G，标准状况下的体积VO22MOL224L/MOL448L，分子数N2MOL6021023MOL112041024，原子数2MOL24MOL，故选C。答案C52G某气态化合物甲在标准状况下的体积为112L，则甲的相对分子质量为2A40GMOL1B22GMOL1C40D22解析标准状况下的体积为112L，物质的量为005MOL，M40MN2G005MOLGMOL1，相对分子质量与摩尔质量数值相同。答案C6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为112LB25、101105PA、32GO2和O3的混合气体所含原子数为25NAC标准状况下，112LH2O含有的原子数为15NAD常温常压下，44GCO2含有的原子数为3NA解析A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为224L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。答案D7同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是A体积比为81B分子个数之比为1112C密度之比为811D原子个数之比为1211解析等质量的O2和CO2的物质的量之比NO2NCO2118，则在132144同温同压下，其分子数之比为118，B不正确；体积比为118，A不正确；原子个数之比为112831112，D不正确；依据公式，则O2CO2MVMO2MCO23244811，C正确。MO2VMMCO2VM答案C8铁与足量稀硫酸反应生成112L标准状况下的氢气，则需要铁的物质的量为A05MOLB2MOLC1MOLD005MOL解析FEH2SO4FESO4H21MOL224LNFE112L，NFE05MOL。1MOLNFE224L112L答案A39下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是同质量、不同密度的N2和CO同温度、同体积的H2和N2同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体同压强、同体积的N2O和CO2两种气体ABCD解析由于N2、CO的摩尔质量都是28G/MOL，故等质量的两种气体物质的量相同，又因都是双原子分子，故含有原子数相同；由于压强未知，故两者物质的量大小不能确定，原子数也无法确定；据MV可知两种气体质量相同，设质量均为MG，则两者所含原子数分别为6NA，9NA，两者相同；由于温度未知，则M283MNA14M423MNA14两种气体物质的量不能确定，故原子数不能确定。答案A10在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为AXY3BXYCX3YDX2Y3解析同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X23Y22Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。答案A二、非选择题111某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下76G该氧化物的体积是2240ML，则此氧化物的摩尔质量是_，R的相对原子质量是_。22MOLO3和3MOLO2的质量之比为_；分子数之比为_；含有的原子数之比为_；在相同条件下的体积之比为_。解析1M76GMOL1；R2O3的相对分子质量MN76G224L224LMOL1为76，所以R的相对原子质量为14。7616322依据N，求M之比；依据N，求N之比；依据阿伏加德罗定律推论求V之比。MMNNA答案176GMOL114211231123412标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体896L，其质量为760G，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。解析混合气体的物质的量为04MOL，19896L224LMOL1MMN760G04MOLGMOL1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为X，则有760GX28GMOL104MOLX16GMOL1，求得X01MOL。NCH403MOL，VCH4672L，MCO01MOL28GMOL128G。答案19GMOL1672L28G13在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为672L，质量为12G，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数CO占气体总体积的百分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_G/L。解析气体的总物质的量为N672L224L/MOL03MOL，所以NCOVVMNCO203MOL；NCO28G/MOLNCO244G/MOL12G，求得NCO0075MOL，NCO20225MOL。答案1325175474017914一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2液3O2气XO2气2YO2气点燃冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ML，密度是256G/L。1反应前O2的体积是_ML标准状况下。2化合物XY2的摩尔质量是_。3若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_填元素符号。解析1观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故VO2672ML。2根据质量守恒定律，有MXY20672L256G/L32G/MOL076G，物质的量NXY2为NO2001MOL，故MXY20672L224L/MOL1376G/MOL。076G001MOL3由及ARX2ARY76，解得ARX12，ARY32。故X为CARX2ARY316元素，Y为S元素。5答案1672276G/MOL3CS151已知1MOL不同气体在不同条件下的体积化学式条件1MOL气体体积/LH20、101KPA224O20、101KPA224CO0、101KPA224H20、202KPA112CO20、202KPA112N2273、202KPA224NH3273、202KPA2242从上表分析得出的结论1MOL任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1MOL不同的气体，在不同的条件下，体积_填“一定”“一定不”或“不一定”相等。3理论依据相同条件下，1MOL任何气体的体积几乎相等，原因是_，_。4应用在标准状况下，4GO2的体积为多少升写出计算过程解析2从1的数据可以看出1MOL任何气体在标准状况下，体积都约为224L；1MOL不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。3因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1MOL气体的分子数目也