2017-2018学年高中化学 专题3 从矿物到基础材料 3.1.1 铝及铝合金课时作业 苏教版必修1

专题3从矿物到基础材料311铝及铝合金对点训练知识点1铝与酸、碱、非金属单质反应1下面四个表示铝和过量的NAOH溶液反应的化学方程式，从氧化还原的角度考虑，正确的是【解析】铝先与H2O反应产生H2，而后NAOH溶解ALOH3，使反应进行到底，即水电离的H得电子。【答案】D2常温下，下列溶液可以用铝制器皿盛放的是A浓盐酸B浓硝酸C烧碱D氯化钠【解析】常温下，铝在浓硝酸中产生钝化现象。【答案】B3下列关于铝的叙述正确的是A铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属B铝热反应是指铝和一些氧化物及某些盐在高温下的氧化还原反应C铝合金常用于制导线D在我国南海打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具【答案】A4下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦表面的污垢D用烧碱溶液洗涤【解析】AL2O3不与H2O反应。【答案】B5用铝箔包装01MOL金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为标准状况下AO2和H2的混合气体B112LH2C大于112LH2D小于112LH2【解析】铝也与生成的NAOH溶液反应，生成H2。【答案】C6如下图所示的实验中，投入铝片后A中产生气泡，中不产生气泡B和中都不产生气泡C和中都产生气泡，中是H2，中是O2D和中都产生气泡，且都是H2【解析】铝既能与酸反应，也能与碱反应，且反应都有氢气产生。【答案】D7铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是A铝的金属活动性比铁弱B铝的密度比铁的密度小C铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D铝不能跟氧气发生化学反应【答案】C8在用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里充满CO2气体，迅速倒入10的NAOH溶液20ML，立即把口密封，不一会听到罐“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，又过一段时间，易拉罐又鼓起来了，变瘪的原因是_，其离子方程式是_，又鼓起来的原因是_，其离子方程式是_。【答案】CO2与NAOH溶液反应，使罐内压强减小CO22OHCOH2O过量23的NAOH溶液与铝反应生成了H2，使罐内压强增大2AL2OH2H2O2ALO3H22知识点2铝热反应9不能用铝热反应制备的金属是ACRBMGCMNDV【解析】铝可以将活动性在AL之后的金属从它的氧化物中置换出来。【答案】B10铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。实验室铝热反应的实验装置如下1该实验步骤如下用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的_。把5G炒干的氧化铁粉末和2G铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。2图中漏斗的材质是_填“玻璃”或“纸”。3镁条的作用是_。4实验现象有_；_；_；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是_珠。5写出该反应的化学反应方程式_。【答案】1蒸发皿2纸3镁条燃烧放出热量，在高温下促使氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应4镁条剧烈燃烧氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，放出大量热，并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中铁52ALFE2O32FEAL2O3高温知识点3铝及铝合金的用途11金属铝的下列用途主要由它的哪些性质决定的1家用铝锅_。2贮运浓硝酸的容器_。3导线_。4包装用的铝箔_。5和FE2O3混合用于野外焊接钢轨_。【解析】此题主要考查金属铝的性质与用途的关系。另外，在常温下，铝遇浓HNO3钝化，形成一层致密的氧化物保护膜，阻碍反应继续进行。在高温下，铝可和某些金属氧化物发生铝热反应，表现出强还原性。【答案】1导热性2常温下遇浓硝酸钝化3导电性4延展性5强还原性，和某些金属氧化物反应，置换出金属单质，同时放出大量热巩固提升1下列物质中，属于合金的是A硬铝B铝箔C干冰D水银【解析】合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由AL、CU、MG、MN、SI等形成的合金，铝箔是AL，干冰是一种化合物，水银是HG。【答案】A2AL溶于NAOH溶液中，4MOLAL失去的电子全被水获得。作为氧化剂的H2O的物质的量为A6MOLB3MOLC4MOLD12MOL【解析】4MOLAL失去的电子数为12MOL，根据电子守恒可知，1MOLH2O被还原，得到2MOL电子，所以转移12MOL电子，需12MOL水作氧化剂。【答案】D3等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2MOLL1H2SO4溶液B18MOLL1H2SO4溶液C6MOLL1KOH溶液D3MOLL1HNO3溶液【解析】镁、铝与稀H2SO4均可反应放出H2，在KOH溶液中只有铝与之反应放出H2，镁与浓H2SO4反应不生成H2，AL在浓H2SO4中钝化，MG、AL与HNO3作用也不生成H2。故正确答案为A。【答案】A4MG、AL两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则MG、AL两种金属之间的量的关系一定正确的是A两个反应转移的电子数目相等B加入镁、铝的质量比为43C金属溶解的物质的量相等D加入的两种金属的质量不等【解析】由反应可知2HH22E，生成氢气的体积相同，则两反应转移的电子数目一定相等，A正确；无法确定加入金属的质量，故B、D错误；由反应方程式可得MGH2,2AL3H2，故金属溶解的物质的量不等，C错误。【答案】A5把铝粉和FE3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A11B98C34D43【解析】铝粉与FE3O4在高温下的反应方程式8AL3FE3O44AL2O39FE，第一份恰好完全反应，则可设每份铝热剂中铝粉8MOL，FE3O4粉末3MOL。第一份中生成FE为9MOL，与盐酸反应生成FE2，转移18MOLE，生成H29MOL。第二份只有铝粉与NAOH溶液反应，8MOL铝粉转移24MOLE，生成H2为12MOL。故两种情况生成H2的体积比为34。【答案】C6一定质量的铝铁合金溶于足量的NAOH溶液中，完全反应后产生336L标准状况下气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生56L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为A11B25C32D35【解析】将铝铁合金溶于NAOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的336L即015MOL氢气是由反应2AL2NAOH2H2O2NAALO23H2生成的，故合金中NAL015MOL01MOL；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成23的H2为015MOL，则由FE置换出的NH2025MOL015MOL01MOL，即合金中含FE的物质的量也为01MOL。【答案】A7为确定某铝热剂含氧化铁和铝的组成，分别进行下列实验。1若取AG样品，向其中加入足量的NAOH溶液，测得生成的气体标准状况，下同体积为BL。反应的化学方程式是_。样品中铝的质量是_G。2若取AG样品加高温，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比是_。3待2中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为CL，该气体与1中所得气体的体积比CB_。【解析】1样品中的FE2O3不与NAOH溶液反应，而铝能与NAOH溶液反应2AL2NAOH2H2O2NALO23H254G672LMALBLMALG54GBL672L9B1122发生的反应为2ALFE2O3AL2O32FE，由此可判断FE2O3与铝的高温质量比为8027。3从铝热反应的化学方程式可以看出，铝与铁的物质的量是相等的，但在与酸的反应中，铝的价态升高到3价，铁的价态升高到2价，因此CB23。【答案】12AL2NAOH2H2O2NAALO23H22FE2O32AL9B1122FEAL2O38027323高温8铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸非氧化性酸反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题1等质量的两份铝分别与足量的HCL、NAOH溶液反应，所得H2的体积之比是_。2足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCL、NAOH溶液中，产生H2的体积之比是_。3足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCL、NAOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCL和NAOH的物质的量浓度之比是_。4甲、乙两烧杯中各盛有100ML3MOLL1的盐酸和NAOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V甲V乙12，则加入铝粉的质量为_。A54GB36GC27GD18G【解析】1根据化学方程式2AL6HCL2ALCL33H2、2AL2NAOH2H2O2NAALO23H2得AL与H2的关系式均为2AL3H2，故只要参加反应的AL的量相等，所得H2的量必相等。2因为在反应中AL过量，产生的H2由HCL和NAOH的量决定。根据化学反应中的关系式6HCL3H2、2NAOH3H2，故当HCL、NAOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为13。3因为铝足量且产生H2相等，根据关系式NHCLNNAOH31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度CHCLCNAOHNHCLNNAOH31。4其反应原理分别为2AL6HCL2ALCL33H2，2AL2NAOH2H2O2NAALO23H2。可见当参加反应的HCL和NAOH