高二化学溶解平衡的应用

第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）（第二课时）第三章水溶液中的离子平衡1沉淀的溶解与生成对于沉淀溶解平衡是向生成沉淀的方向进行,还是向沉淀溶解的方向进行,应取决于_与_的相对大小关系。若QCKSP，则_若QCKSP，则_若QCKSP时，离子才能生成沉淀。混合后AG2103MOLL1,CL2103MOLL1QCAGCL2103MOLL12103MOLL140106MOL2L2181010MOL2L2QCKSP,所以有AGCL沉淀析出。练习将4103MOLL1的PBNO32溶液与4103MOLL1的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出KSPPBI271109MOL3L3解QCPB2I22103MOLL12103MOLL128109KSPPBI2所以有PBI2沉淀析出。例2在1L含10103MOLL1的SO42溶液中，注入001MOLBACL2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42已知KSPBASO441010MOL2L2解CBA2001MOL/L,CSO420001MOL/L,生成BASO4沉淀后，BA2过量，剩余的即BA200100010009MOL/LSO42KSP/BA2111010/9010312108MOL/L因为，剩余的即SO4212108MOL/LCUOH2FEOH3。3小结KSP的大小与沉淀转化的关系。对于同类型的难溶电解质，KSP的大小与溶解度的大小一致，KSP较大的沉淀可以转化为KSP较小的沉淀。2分步沉淀分步沉淀溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。对同一类型的沉淀，KSP越小越先沉淀，且KSP相差越大分步沉淀越完全如AGCL、AGBR、AGI对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。如AGCL和AG2CRO4一般认为沉淀离子浓度小于10105MOL/L时,则认为已经沉淀完全例1如果溶液中FE3和MG2的浓度均为010MOLL,使FE3完全沉淀而使MG2不沉淀的PH条件是什么POH108,PH32解FEOH3FE33OHKSPFE3OH3401039FE3沉淀完全时的OH为MG2开始沉淀的PH值为POH49,PH91因此,只要控制PH值在3291之间即可使FE3定量沉淀而使MG2不沉淀。KSPMGOH2181011例2、如果溶液中ZN2和FE2的浓度均为010MOLDM3,能否利用通入H2S气体使ZN2和FE2定量分离ZN2和FE2分离完全的PH值为多少解ZN2H2SZNS2H1FE2H2SFES2H2ZN2沉淀完全时的PH值为PH312控制PH值在312387之间即可将ZN2和FE2分离完全FE2开始沉淀时的PH值为PH387强化练习强化练习已知已知25，AGI的饱和溶液中的饱和溶液中CAG为为122108MOLL1，AGCL的饱和溶液中的饱和溶液中CAG为为125105MOLL1。若在。若在5ML含含有有KCL和和KI各为各为001MOLL1的溶液中，加的溶液中，加入入8ML001MOLL1AGNO3溶液，这时溶溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是是。答案答案CKCNO3CCLCAGCI3、沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例A、难溶于水的盐溶于酸中如CACO3溶于盐酸，FES、ALOH3、CUOH2溶于强酸B、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如MGOH2溶于NH4CL溶液思考与交流用平衡移动的原理分析MGOH2溶于盐酸和NH4CL溶液的原因解释在溶液中存在MGOH2的溶解平衡MGOH2SMG2AQ2OHAQ加入盐酸时，H中和OH,使COH减小，平衡右移，从而使MGOH2溶解加入NH4CL时，1、NH4直接结合OH,使COH减小，平衡右移，从而使MGOH2溶解2、NH4水解，产生的H中和OH,使COH减小，平衡右移，从而使MGOH2溶解思考为什么医学上常用BASO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BACO3作为内服造影剂“钡餐”BASO4和BACO3的沉淀溶解平衡分别为BASO4BA2SO42KSP111010MOL2L2BACO3BA2CO32KSP51109MOL2L2由于人体内胃酸的酸性较强PH0915，如果服下BACO3,胃酸会与CO32反应生成CO2和水，使CO32离子浓度降低，使QCKSPCUS,CUS的溶解度远小于ZNS的溶解度。当向ZNS沉淀上滴加CUSO4溶液时，ZNS溶解产生的S2与CUSO4溶液中的CU2足以满足QCKSPCUS的条件，S2与CU2结合产生CUS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CUS沉淀的生成，使得S2的浓度降低，导致S2与ZN2的QCKSP（AGI）有AGI析出AGCLIAGICL改变条件，原沉淀溶解平衡发生移动，遵循勒沙特列原理化学式溶解度/G（20）溶度积（25）BACL2357BA（OH）2389CASO402171105CACO37110428109AGCGBR84106541013AGI21107851017CU（OH）2221020FE（OH）33109401038沉淀的转化是_。沉淀的转化实质是_的移动。通常,一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的_差别越大,这种转化的趋势就越大。沉淀溶解平衡溶解能力一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程锅炉中水垢中含有CASO4，可先用NA2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CACO3。CASO4SO42CA2CO32CACO3沉淀转化的应用举例1思考1、在工业废水中常含有CU2、HG2、PB2等重金属离子，处理时通常投入FES固体以除去这些离子，试解释其原因化学式FESCUSHGSPBSKSP631018131036641053341028牙齿表面由一层硬的、组成为CA5PO43OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡CA5PO43OH（S）5CA23PO43OH进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。已知CA5PO43F（S）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。生成的有机酸能中和OH，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿5CA23PO43FCA5PO43F沉淀转化的应用举例2例将足量的ZNS粉末加入到10ML0001MOLL1的CUSO4溶液中，是否有CUS沉淀生成请通过计算后回答。已知KSPZNS161024MOL2L2KSPCUS131036MOL2L2解在ZNS沉淀溶解平衡体系中产生的硫离子浓度为S2ZN2KSP1/2161024MOL2L21/21261012MOLL1QCCUSCCU2CS210103MOLL11261012MOLL11261015MOL2L2因为QCCUSKSPCUS,所以ZNS沉淀会转化为CUS沉淀。有关一种沉淀为什么转化为另一种沉淀的定量计算化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的相同点有哪些1、研究对象都是可逆过程2、都适用平衡移动原