吴中一轮卤族元素.ppt

1、新课标人教版吴中2012届高三化学第一轮复习,第四章 非金属及其化合物,第二节 富集在海水中的元素 氯,对应：必修1第四章非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素氯P82-88,小结：氯气的化学性质,1、氯气与金属反应,2Na+Cl2 2NaCl,Cu+Cl2 CuCl2,2Fe+3Cl2 2FeCl3,2、氯气与非金属反应,H2+Cl2 2 HCl,3、氯气与水反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,4、氯气与碱的反应,Cl2+NaOH=NaCl+NaClO +H2O,2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O,5、氯气与还原性物质的反应,2Fe2+ + Cl

2、2 = 2Fe3+ + 2Cl-,6、氯气与有机物的反应,怎样证明物质（NaCl、NaClO3、C2H5Cl）中的氯元素？,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,卤素的原子结构,七、成盐元素卤素 （必修1P86必修2P7 ）,卤素原子结构有何相似点和不同点？它们的性质有何相似性和递变性？,结构的相似性,结构的递变性,最外层7个电子， （易得到 1个电子）,核电荷数不断增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大,3、常见价态：-1、+1、+3、+5、+7,卤素单质：F2 Cl2 Br2 I2,淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 气 液 固,1、化性活泼，常作

3、为氧化剂；,2、跟金属、H2、水、碱发生反应；,氧化性： F2 Cl2 Br2 I2,还原性： F - Cl - Br- I -,得电子能力逐渐减弱,1、卤素单质物理性质变化规律:,1）颜色： 2）状态： 3）熔沸点： 4）密度： 5）溶解度：,由浅到深,由气到液到固,递增,递增,递减；在有机溶剂中的溶解性大,递减,碱金属,为什么不一样？,卤素,2、卤素单质的化学性质,对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。,1)与大多数金属反应: F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱,跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。,

4、I2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,H2 + F2 = 2HF,H2 + Cl2 = 2HCl,H2 + Br2 = 2HBr,H2 + I2 2HI,强光照射爆炸化合,500度，才缓慢化合,持续加热，缓慢化合,注意：（1）沸点： HF HI HBr HCl,（2）稳定性：HF HCl HBr HI,（3）HX均是无色气体，在潮湿空气中均能形成酸雾;,（4) 酸性： HF HCl HBr HI,（弱酸）,2、卤素单质的化学性质,2)卤素与氢气化合，生成卤化氢：,单质氧化性递减,反应剧烈程度渐弱，氢化物稳定性渐弱,Br2 H2O=HBrHBrO,反

5、应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3）卤素与水及碱反应,通式1：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,2、卤素单质的化学性质,通式2：X2 2NaOH=NaXNaXO （X:Cl、Br、I）,4）卤素间的相互置换,(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I =2ClI2 (3) Br2+ I =BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,2、卤素单质的化学性质,5)都能与硝酸银反应,2、卤素单

6、质的化学性质,6)与还原性物质（SO2的水溶液）反应：,SO2+2+2H2O=SO42-+2-+4H+,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性:,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的 差异性和递变性:,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,1)氟元素无正价，只有-1价；,2)F2能与某些稀有气体化合生成氟化物；,3)HF是弱酸，但能腐蚀玻璃:(SiO2+4HF=SiF4+2H2O),5)AgCl、AgBr、AgI见光易分解，感光性。,7)Cl2易液化；Br2是唯一的

7、一种常温下呈液态的非金属单质，易挥发; I2与淀粉溶液变蓝色。,4)AgCl、AgBr、AgI难溶于水，但AgF可溶。,6)CaCl2、CaBr2、CaI2可溶于水，但CaF2 难溶。,注意：Br2和NO2的鉴别方法：,加水、有机溶剂、AgNO3溶液、冷却等,3、卤素的特性,4、 卤离子的检验加硝酸银溶液 +稀HNO3 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色） NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr（淡黄色） KI+AgNO3=KNO3+AgI （黄色）,溴化银的感光性：,碘化银：人工降雨剂,AgCl难溶，而AgF易溶，无感光性,2AgBr 2Ag + Br2,卤化银,也可用置换

8、萃取法检验卤离子,5、类卤化合物简介,1)拟卤素：,有少数分子与卤素单质性质相似，故把它们叫做拟卤素，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2等，,它们对应的类卤阴离子为CN-、SCN-，在性质上与卤素阴离子的性质也相似，,2)拟卤素的主要化学性质：,(1)、拟卤素单质具有较强氧化性。,3)卤素互化物:,指两种不同卤素相互化合形成的化合物，常见的卤素互化物有：BrCl、ICl、BrF3、BrF5,大多数卤素互化物不稳定,具有比卤素单质(F2除外)更强的化学活泼性，主要性质:,与还原性物质反应： 如：SO2 + 2H2O + BrCl = H2SO4 + HCl + HBr,非氧化还原反应,金属：Na,

9、Mg,Al,Fe,Zn 碱性物质：NaOH、Na2CO3 还原性气体：H2S、SO2 、 还原性离子：S2,SO32 等 不饱和烃：C2H4，C2H2 注意：溴水中加入苯等物质会因为萃取作用使水层褪色。 I, Fe2+可还原溴单质但溶液颜色反而加深。,能使溴水褪色的物质,小 结,1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A 砹是有色固体； B HAt很稳定； C AgAt难溶于水； D 砹易溶于某些有机溶剂。,B,2、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列的（ ） A H2； B HF； C OF2； D O2。,C,知识应用,3.溴化碘( IBr )的化学性质与卤素单质相似，能与大多