【高考必备】福建省南平市政和一中2015-学年高一下学期第一次月考化学试卷（理科）Word版含解析

1、2015-2016学年福建省南平市政和一中高一（下）第一次月考化学试卷（理科）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块下列可用作半导体材料的是（）A铝B硅C碳D铁2放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A32B67C99D1663下列说法正确的是（）ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强4与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）ACH4BNH4+CNH2DCl5短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示

2、，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZAZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性6已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+32+3+1+1下列推断不正确的是（）A氢化物稳定性的强弱：bdB金属性的强弱：fgC元素e的氧化物只能与酸反应D最高价氧化物对应的水化物的碱性：eg7既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A

3、l（OH）3Al2O3AlNaHCO3Mg（OH）2ABCD8下列叙述中正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B副族元素中没有非金属元素C除第一周期外，其他周期均有18个元素D碱金属元素是指A族的所有元素9若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（）AH+、Ba2+、Cl、NO3BNH4+、CO3、NO3、Na+CNO3、K+、Al（OH）4、OHDNa+、Ba2+、Mg2+、HCO310在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）

4、3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A6：1B3：1C2：1D1：211下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）ASiO2SiBSiO2H2SiO3CSiNa2SiO3DCO2C12下列图示实验合理的是（）A图1为证明非金属性强弱：SCSiB图2为制备少量氧气C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D图4为制备并收集少量NO2气体13下列实验现象描述正确的是（）A氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现14高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的下列关于颜色

5、的描述正确的个数是（）钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色A1个B2个C3个D4个15从下列事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论SO2的水溶液可以导电SO2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgC工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅非金属性：SiC某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有ABCD全部16下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl酸性：HNO3H2CO3HClO分散质粒子直径：Fe（OH）3

6、悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液ABCD二、填空题（本大题共6小题，共52分）17向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象（1）易拉罐开始变瘪的原因是：；反应的化学方程式为：（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：；其反应的离子方程式为：18图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系其中A、D为金属单质（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是，H是（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成

7、F，写出此反应的化学方程式19硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：（1）要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是A蒸发结晶 B冷却结晶 C先蒸发，再冷却结晶 D先冷却，再蒸发结晶（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是A增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率B作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率C增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率D增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生

8、产成本（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有（4）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是20有A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B元素在地壳中含量最高； C元素原子M电子层有1个电子，D的单质常温下是黄绿色气体且有毒（1）画出B元素原子的结构示意图：（2）若C元素某原子核内中子数为12，则C元素的该核素表示为（3）B、C、D三种元素以原子个数比1：1：1形成的化合物的名称是，该化合物在水溶液中的电离方程式为（4）写出D的单质与A、B、C三元素所形成的化合物反应的化学方程式21X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I若Z元素原子

9、的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式若Y和Z的核外电子数之和为22（1）工业上生产Y氢化物的化学方程式为（2）将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是22某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）实验记录如下：实验操作现象及结论打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞A中溶液变为红棕色吹入热空气A中红棕色明显变浅；B

10、中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是（2）实验操作吹入热空气的目的是（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是（4）实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式（5）由上述实验得出的结论是2015-2016学年福建省南平市政和一中高一（下）第一次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单选题（本大题共16小题，共48分）1手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块下列可用作半导体材料的是（）A铝B硅C

11、碳D铁【考点】硅和二氧化硅【分析】用作半导体材料的物质其导电性应介于导体与绝缘体之间，据此解答【解答】解：铝、铁都是导体，碳单质中石墨为导体，金刚石等为绝缘体，而硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故选：B2放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A32B67C99D166【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数=16667=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，

12、该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：9967=32故选A3下列说法正确的是（）ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其失电子能力越强；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强【解答】解：A由于C、Si同

13、属都IVA族，且C在Si的上一周期，则C的非金属性比Si强，则CH4比SiH4稳定，故A错误；BO2与F电子层结构相同，但氧的核电荷数少，所以O2半径比F的大，故B错误；CNa和Cs同主族，Cs金属性强，则Cs随着能力大于Na，故C正确；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性：ClSP，所以其最高价因为的水化物HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故D错误；故选C4与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）ACH4BNH4+CNH2DCl【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质

14、子数是9个，电子数是10个【解答】解：氢氧根具有9个质子和10个电子A、CH4具有10个质子和10个电子，二者不相同，故A错误；B、NH4+具有11个质子和10个电子，二者不相同，故B错误；C、NH2具有9个质子和10个电子，二者相同，故C正确；D、Cl具有17个质子和18个电子，二者不相同，故D错误；故答案为：C5短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZAZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性【考点】位置结构性质的

15、相互关系应用【分析】X、Y、Z为短周期元素，则X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则AZ为S元素，为非金属元素，故A错误；BY为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；CX为He元素，性质稳定，不与水反应，故C错误；D非金属性：FS，则稳定性：HFH2S，故D正确故选D6已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820

16、.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+32+3+1+1下列推断不正确的是（）A氢化物稳定性的强弱：bdB金属性的强弱：fgC元素e的氧化物只能与酸反应D最高价氧化物对应的水化物的碱性：eg【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a、f、g的最高正价为+1，为第A族元素，原子半径afg，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素b、d的最低负极为2价，处于第A族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素c、e的最高正价为+3，处于第A族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此解答【解答】解：分析表中数据得：a为H元素，f为Na元素，g为K元素，b为O元

17、素，d为S元素，c为B元素，e为Al元素A、非金属性：bd，所以氢化物稳定性的强弱：bd，故A正确；B、同主族从上往下金属性增加，所以金属性的强弱：fg，故B正确；C、元素e为Al元素，氧化铝既可以与酸反应也可以与碱反应，故C错误；D、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性eg，故D正确；故选C7既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）Al（OH）3Al2O3AlNaHCO3Mg（OH）2ABCD【考点】镁、铝的重要化合物【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH

18、）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题【解答】解：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，

19、故符合；氧化铝是两性氧化物，能和酸反应生成盐和氢气，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故符合；金属铝能和酸反应生成盐和氢气，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，但是铝不属于化合物，故不符合；NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故符合；氢氧化镁可以和盐酸反应生成氯化镁和水，但是和氢氧化钠不反应，故不符合故选C8下列叙述中正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B副族元素中没有非金属元素C除第一周期外，其他周期均有18个元素D碱金属元素是指A族的所有元素【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A氟元素、氧元

20、素没有正化合价；B副族元素都是金属元素；C只有第四、五周期容纳18种元素；DA族元素包含氢元素与碱金属元素【解答】解：A氟元素、氧元素没有正化合价，故A错误；B副族元素属于过渡元素，都是金属元素，不含非金属性元素，故B正确；C第二、三周期容纳8种元素，第六周期、第七周期（排满）容纳32种元素，只有第四、五周期容纳18种元素，故C错误；D碱金属元素包含锂、钠、钾入、铯、钫，A族元素包含氢元素与碱金属元素，故D错误，故选：B9若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（）AH+、Ba2+、Cl、NO3BNH4+、CO3、NO3、Na+CNO3、K+、Al（OH）4、OHDNa+、B

21、a2+、Mg2+、HCO3【考点】离子共存问题【分析】若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，则溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，如离子在碱性或酸性条件下不发生任何反应，则可大量共存，以此解答【解答】解：A溶液中含有NO3，与铝反应不生成氢气，故A错误；B碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO3不能大量共存，故B错误；C碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3都不能大量共存，故D错误故选C10在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4

22、）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A6：1B3：1C2：1D1：2【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算【分析】首先发生反应Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答【解答】解：首先发生反应Mg2+2OHMg（OH）2

23、、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=20mL：30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，故选D11下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）ASiO2SiBSiO2H2

24、SiO3CSiNa2SiO3DCO2C【考点】硅和二氧化硅【分析】A二氧化硅与焦炭在高温下生成硅和一氧化碳；B二氧化硅不溶于水，不能与水反应；C硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气；D二氧化碳与镁反应生成氧化镁与碳；【解答】解：A二氧化硅和碳高温反应制得粗硅，反应方程式为：SiO 2+2C Si+2CO，所以能实现一步转化，故A不选； B二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故B选；C硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应方程式为：Si+2NaOH+H 2ONa 2SiO 3+2H 2，所以能实现一步转化，故

25、C不选；D镁在二氧化碳中燃烧生成碳单质，反应方程式为CO 2+2Mg 2MgO+C所以能实现一步转化，故D不选；故选B12下列图示实验合理的是（）A图1为证明非金属性强弱：SCSiB图2为制备少量氧气C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D图4为制备并收集少量NO2气体【考点】化学实验方案的评价【分析】A发生强酸制取弱酸的反应；B过氧化钠为粉末固体；C不能在量筒中稀释；D二氧化氮与水反应【解答】解：A发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸碳酸硅酸，则非金属性为SCSi，故A正确；B过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹不能使反应停止来制备少量氧气，故B错误；C不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释冷却后转移到

26、容量瓶中，故C错误；D二氧化氮与水反应，不能利用排水法收集，故D错误；故选A13下列实验现象描述正确的是（）A氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现【考点】焰色反应；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】A雾是小液滴，烟是固体小颗粒； B钠元素的焰色反应呈黄色；CSCN与Fe2+无法生成红色溶液；D二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，受热易分解成原来的有色物质【解答】解：AHCl+NH3=NH4Cl，生成氯化

27、铵小颗粒，应为白烟，故A错误； B硫酸钠含钠元素，钠元素的焰色反应呈黄色，故B正确；CSCN与Fe3+形成血红色的溶液，与Fe2+无法生成红色溶液，故C错误；D二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，受热易分解成原来的有色物质，再出现红色，故D错误故选B14高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的下列关于颜色的描述正确的个数是（）钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色A1个B2个C3个D4个【考点】卤素原子结构及其性质的比较；焰色反应【分析】K元素的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃观察；碘单质遇淀粉试液

28、变蓝色，碘离子遇淀粉试液不变色；四氯化碳能萃取溴水中的溴【解答】解：K元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察滤掉黄光的干扰，故正确；因单质碘才能使淀粉溶液变成蓝色，碘离子遇淀粉试液不变色，所以KI溶液中I不能使淀粉溶液变成蓝色，故错误；因溴水中加入CCl4振荡静置后，溴从水中转移到CCl4中，CCl4因溶解溴呈橙红色，故错误；故选A15从下列事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论SO2的水溶液可以导电SO2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgC工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅非金属性：SiC某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液

29、中一定有ABCD全部【考点】氧化性、还原性强弱的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；铵离子检验【分析】SO2是非电解质；根据还原剂还原性大于还原产物判断；还原性CSi；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气【解答】解：SO2的水溶液可以导电是由于和水反应生成H2SO3电解质，但SO2是非电解质，故错误；由还原剂还原性大于还原产物可知将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，还原性：MgC，故正确；用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅，还原性CSi，故错误；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明溶液一定有NH4+，故正确所以正确的有；故选B16下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OH

30、FH2S 还原性：HIHBrHCl酸性：HNO3H2CO3HClO分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液ABCD【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；结合非金属性和对应物质的性质判断酸性强弱；不同分散系分散质粒子直径：浊液胶体溶液【解答】解：非金属性：FOS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HFH2OH2S，故错误；非金属性：ClBrI，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故正确；非金

31、属性NC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HNO3H2CO3，又知酸性H2CO3HClO，则HNO3H2CO3HClO，故正确；不同分散系分散质粒子直径：浊液胶体溶液，则分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，故正确故选D二、填空题（本大题共6小题，共52分）17向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象（1）易拉罐开始变瘪的原因是：CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；反应的化学方程式为：2NaOH+

32、CO2Na2CO3+H2O（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起；其反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO+3H2【考点】铝的化学性质【分析】（1）CO2能和氢氧化钠发生反应，利用瓶内压强变化来解释；根据所发生的化学反应来书写化学方程式；（2）金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释；根据所发生的化学反应来书写离子方程式；【解答】解：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，故答案为：CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被

33、外界大气压压瘪；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（2）金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，金属铝能和强碱反应的实质是：2Al+2OH+2H2O2AlO+3H2，故答案为：由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起；2Al+2OH+2H2O2AlO+3H2；18图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系其中A、D为金属单质（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是Fe2O3，H是Fe（OH）2（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，

34、写出此反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2【考点】无机物的推断；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，结合C与氢氧化钠反应证明为Al2O3；C为氧化铝；，E为AlCl3；F为NaAlO2；通过转化关系判断，G为FeCl2；H为白色沉淀Fe（OH）2，I为红褐色沉淀Fe（OH）3；B为Fe2O3；J为FeCl3，依据判断结果分析解答问题；【解答】A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，D为F

35、e，B为铁的氧化物，结合C与氢氧化钠反应证明为Al2O3；C为氧化铝；，E为AlCl3；F为NaAlO2；通过转化关系判断，G为FeCl2；H为白色沉淀Fe（OH）2，I为红褐色沉淀Fe（OH）3；B为Fe2O3；J为FeCl3；（1）依据分析判断可知B为：Fe2O3；H的化学式为：Fe（OH）2；故答案为：Fe2O3；Fe（OH）2；（2）反应“J+DG”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）A为Al在常温下也可与NaOH溶液反应生成F为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2N

36、aAlO2+3H2；故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2；19硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：（1）要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是AA蒸发结晶 B冷却结晶 C先蒸发，再冷却结晶 D先冷却，再蒸发结晶（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是CA增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率B作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率C增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率D

37、增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有蒸发皿，酒精灯，玻璃棒（4）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是SiO2+2OH=SiO32+H2O【考点】制备实验方案的设计【分析】向海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）中加入水，NaCl溶于水，Fe2O3、SiO2不溶于水，然后过滤，将难溶物研磨，然后加入NaOH溶液，SiO2属于酸性氧化物，能溶解SiO2生成Na2SiO3，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤得到的残渣为Fe2O3，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后得到硅酸钠晶体，滤液中含有部分硅酸钠和NaOH，（1）石英砂（含氯化钠

38、、氧化铁等杂质）水洗涤得到洗出液，中主要是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发结晶的方法得到溶质；（2）将洗净的石英砂研磨成粉末是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器是玻璃、陶瓷仪器，主要有蒸发皿，玻璃棒、酒精灯；（4）加入氢氧化钠溶液是为了溶解二氧化硅除去；【解答】解：（1）石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）水洗涤得到洗出液，中主要是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发结晶的方法得到溶质；冷却结晶适用于溶解度随温度变化大的物质，BCD不符合，故答案为：A（2）要将洗净的石英砂研磨成粉末是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；

39、A、固体物质无难度变化，故A错误；B、不是催化剂的载体，故B错误；C、增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率，故C正确；D、正逆反应速率都增大，但不影响平衡，故D错误；故答案为：C（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器是玻璃仪器和陶瓷仪器有蒸发皿，酒精灯，玻璃棒；故答案为：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒；（4）上流程中加入NaOH溶液是为了溶解二氧化硅除去杂质，反应的离子方程式：SiO2+2OH=SiO32+H2O；故答案为：SiO2+2OH=SiO32+H2O20有A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B元素在地壳中含量最高； C元素原子M电子层

40、有1个电子，D的单质常温下是黄绿色气体且有毒（1）画出B元素原子的结构示意图：（2）若C元素某原子核内中子数为12，则C元素的该核素表示为1123Na（3）B、C、D三种元素以原子个数比1：1：1形成的化合物的名称是次氯酸钠，该化合物在水溶液中的电离方程式为NaClONa+ClO（4）写出D的单质与A、B、C三元素所形成的化合物反应的化学方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A原子核内仅有1个质子，则A应为H元素；B元素在地壳中含量最高，地壳中含量最高的为O元素；C元素原子M电子层有1个电子，则其原子的核电荷数=核外电子总数=11，则CN

41、a元素；D的单质是黄绿色气体且有毒，该气体为氯气，则D为Cl元素，以此解答该题【解答】解：A原子核内仅有1个质子，则A应为H元素；地壳中含量最高的为O元素，B元素在地壳中含量最高，则B为O元素；C元素原子M电子层有1个电子，则其原子的核电荷数=核外电子总数=11，应为Na元素；D的单质是黄绿色气体且有毒，则D为Cl元素，（1）根据分析可知，B是O元素，氧原子的核电荷数=核外电子总数=8，最外层为6个电子，其原子结构示意图为：，故答案为：； （2）质量数=质子数+中子数，若C元素某原子核内中子数为12，其质量数为11+12=23，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，则C元素的该核素表示

42、为：1123Na，故答案为：1123Na；（3）B、C、D三种元素以原子个数比1：1：1形成的化合物为NaClO，名称为次氯酸钠；次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+和ClO离子，电离方程式为NaClONa+ClO，故答案为：次氯酸钠；NaClONa+ClO；（4）D的单质为Cl2，A、B、C三元素所形成的化合物为NaOH，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O21X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I若Z元素原子的最外层电子数是电子

43、层数的2倍（1）W在周期表中的位置为第三周期第A族（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO 2、SO 3（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式Cu+2NO3+4H+=Cu2+2H2O+2NO2若Y和Z的核外电子数之和为22（1）工业上生产Y氢化物的化学方程式为N2+3H22NH3（2）将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是溶液中有白色沉淀生成（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】I若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，由于Z是短周期元素，则

44、Z应该是第三周期元素，所以Z是硫元素，则W是氯元素，Y是氧元素，X是氮元素；若Y和Z的核外电子数之和为22，由于二者处于同一主族，核电荷数相差8个，所以Y是氮元素，Z是磷元素，则 W是硫，X是碳元素（1）工业上用氮气与氢气合成氨气；（2）碳酸的所形成的强于硅酸，将CO 2通入到硅酸钠溶液中会生成硅酸；（3）碳单质与浓硫酸反应中碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，S元素的化合价从+6价降低到+4价，结合电子转移守恒计算CO2、SO2的物质的量，进而计算生成气体的体积【解答】解：I若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，由于Z是短周期元素，则Z应该是第三周期元素，所以Z是硫元素，则W是氯元素，Y是氧元素，X是