十一单元课题1常见的酸和碱(第一课课件~C4089

1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱 第一课时 酸碱盐溶液的导电性,P56：实验10-8 溶液的导电性实验 在烧杯中分别放入： 蒸馏水、 酒精溶液、蔗糖溶液、 盐酸、硫酸、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、 NaCl溶液、KNO3溶液 打开电源，观察现象。,亮,亮,亮,亮,亮,亮,不亮,不亮,不亮,能导电,能导电,能导电,能导电,能导电,能导电,不导电,不导电,不导电,问：电流是怎样形成的？ 电荷的定向移动形成电流。 问：为什么一些物质的水溶液能够导电？ 有自由移动的阴、阳离子。,问：氯化钠固体能否导电？为什么？ 氯化钠固体不能导电。 因为Na+、Cl不能自由移动。 问：金属能否导电？为什

2、么？ 金属能导电。 因为有自由电子。,一、物质导电的条件 自由移动、带电微粒（电子、离子）,结论： 某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不导电，水溶液导电。 某些化合物（如蔗糖等）本身不导电，水溶液时也不导电。 蒸馏水导电能力非常弱。 溶液导电的原因： 溶液中存在能够自由移动的离子。,二、电离 1、电离： 物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。 与是否通电无关。,2、电离方程式： 用式子表示电离的过程。 NaCl=Na+Cl Mg(NO3)2=Mg2+2NO3 HCl=H+Cl H2SO4=2H+SO42 NaOH=Na+OH Ca(OH)2=Ca2+2OH,规律： 在导电的溶液里， 所有阳离

3、子所带的正电荷总数 与所有阴离子所带的负电荷总数相等， 整个溶液不显电性。,三、酸、碱、盐的电离 1、酸： 物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。 如：H2SO4、HCl、H2CO3等 如：胃液里有盐酸（HCl），食醋里有醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、柠檬酸，发酵的牛乳里有乳酸等。 注：NaHSO4=Na+H+SO42,不是酸,含氧酸 例：H2SO4、HNO3,无氧酸 例：HCl、H2S,三元酸 例：H3PO4,二元酸 例：H2CO3、H2SO4,一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH,酸的分类 分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子 分类二：根据酸分子电离

4、时生成的H+的个数,酸的命名 1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。 例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸 2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。 例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸） HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸,2、碱： 物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH的化合物。 如：KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等 （NH4+和OH） 如：作为建筑材料的熟石灰 Ca(OH)2 ，作为化肥或医药的氨水（NH3H2O），作为中和胃酸药物的Al(OH

5、)3 等。 注：Cu2(OH)2CO3 问：碱中一定含有金属元素吗？,不是碱,碱的命名 根据它的组成，命名为“氢氧化某”。 若金属元素有可变化合价， 高价：氢氧化某； 低价：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2,碱的分类 分类一：根据碱电离时生成的OH的个数 分类二：根据是否溶于水,三元碱 例：Fe(OH)3,二元碱 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2,一元碱 例：NH3H2O、NaOH、KOH,可溶性碱：NH3H2O、NaOH、KOH、 Ba(OH)2,难溶性碱：多数难溶,微溶性碱：Ca(OH)2,3、盐： 物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的

6、化合物。 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？ 盐中一定有金属元素吗？ 如：NH4Cl、NH4NO3 NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于碱，属于哪类物质呢？ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？,做调味剂和防腐剂的食盐NaCl， 用来做模型的石膏（CaSO42H2O）， 用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3）， 用作净水剂的明矾 KAl(SO4)212H2O ， 用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）， 作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡（BaSO4），俗称钡餐。,小结：物质的分类 练习：判断下列物质的类别 KCl、Cu(