广东高考标准之化学反应速率复习专题.ppt

1、第三节 化学反应的 速率和限度,第三课时,思考？,我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？,氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。,氯水的成份： 分子：Cl2 、HClO 、H2O 离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 等,Cl2 能 与H2O发生可逆反应：,什么叫做可逆反应？,在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应.,典型的可逆反应有:,启示:化学反应是有限度的，有些能进行得较彻底，有些反应是不彻底的，是可逆的。,N2 +

2、H2 NH3,在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和 3mol H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？,（1）开始时c(N2) 、c(H2)最大， c(NH3) =0,开始阶段有什么特征？,只有正反应，v(逆)=0,N2 + H2 NH3,（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)0,瞬间过后有什么特征？,正逆反应都进行，v(逆) 0，v(正) v(逆),（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。,一定时间段内有什么特征？,v(正)= v(逆) 0,N2 + H2 NH3,由于v(正)= v(逆) 0，虽然正、逆反应都在

3、进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.,从外表上看，反应好象“停止”。,可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1：v(正)=v(逆) 0,平衡状态,交流与讨论,1、定义,在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,前提（适用范围）：可逆反应,内在本质：v(正)= v(逆) 0,外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变,二、化学平衡状态,水的量没有变,2、化学平衡状态的特征,(2)动：动态平衡（v(正)=v(逆)0）,(1)等：v(正)= v(逆),(3)定：反应混合物

4、中各组分的浓度保持恒定，各组分的含量保持不变。,(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。,此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 此时的反应是否停止了？ 此时为何3种物质的浓度保持不变?,某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3, 同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗 不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。 如: VA生成:VB消耗=m:n,对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到的标志：,(1) v正=v逆, 化学键断裂情况=化学键生成情况,(2) 反应混合物中各组成成分的含量保持不变:,

5、 各组成成分的质量、物质的量、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。,1、对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是( ) （N2生成）=（N2消耗）， N2、H2、NH3的分子数之比为132，单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。 A、 B、 C、 D、,练习,练习题,A,2、可逆反应达到平衡的重要特征（） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等,D,3、对于可逆反应MN Q达到平衡状态时，下列说法正确

6、的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止,C,4、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,A、C,5、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（） A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,C,6、在一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g) (无