化学人教版九年级下册课题一 常见的盐(第二课时) 郭冲

1、,（第二课时）,课题一 常见的盐,暖泉学校 郭冲,教学目标： 1.回顾盐的组成特点； 2.汇总盐的化学性质： 3.了解复分解发生的条件。学会判断复分解反应能否发生 教学重点：盐的化学性质；复分解发生的条件 教学难点：复分解反应发生的条件,回顾上节课内容：,几种常见的盐,1、氯化钠 NaCl,俗名：食盐,2、碳酸钙 CaCO3,3、碳酸钠 Na2CO3,俗名：纯碱、苏打,4、碳酸氢钠 NaHCO3,俗名：小苏打,是大理石、石灰石的主要成分,盐的组成与分类,Na2SO4 K2CO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NH4Cl,是酸根离子,根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。,根

2、据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。,是金属离子（或铵根离子）,由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐,阳离子,阴离子,1、盐与金属的反应,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,我们之前学过的置换反应中，反应物与生成物属于哪一类型？,3CuSO4+ 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu,盐 + 金属= 新盐 +新金属,结论盐与金属反应生成新盐和新金属,一、盐的化学性质,2、盐和酸的反应：,我们之前学过的两条方程式，观察他们的反应物与生成物属于酸碱盐中的哪一类：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3,AgNO3 + HCl = AgCl

3、 + HNO3,盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸,3.盐与碱的反应：,我们之前学过的两条方程式，观察他们的反应物与生成物属于酸碱盐中的哪一类：,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4,Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 ,盐 + 碱 = 新碱 + 新盐,结论：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱,4、盐与盐的反应,我们之前提到过碳酸钠和氯化钙的反应,Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,盐 盐 盐 盐,结论盐和盐反应生成两种新盐,小结：盐的化学性质,（1）盐(溶液) 金属新盐 新

4、金属,（2）盐 酸 新盐 新酸,1、金属活动性顺序中，纯金属的活动性比盐溶液中金属的活动性强；,2、盐溶液必须是可溶,（3）盐(溶液) 碱(溶液) 新盐新碱,（4） 盐1(溶液)盐2(溶液) 新盐1+新盐2,可溶,难溶,交流与思考,前面的内容我们学过不少复分解反应，请问什么叫做复分解反应呢？是不是任意两种化合物混合在一起都能发生反应呢？课本中NaCl+KNO3能不能反应呢？,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应,二、复分解发生的条件,请同学们看看以下我们学过的那些能发生复分解反应的方程式，观察他们都有什么样共同的特点？,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +N

5、a2SO4,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaOH,BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,HCl+NaOH=NaCl+H2O,沉淀,沉淀,沉淀,水和气体,水, 生成物中有沉淀 生成物中有气体 生成物中有水,小结：复分解反应的条件,所以课本讨论与交流中氯化钠和硝酸钾混合后不能发生反应,复分解反应的字母表达式 AB+CD AD+CB,判断下列反应能否进行？若能，写出化学方程式。,练习1：, KCl + NaNO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 CuSO4 +KOH CuSO4 + NaNO3 , H2SO4 + B

6、aCl2,练习2 下列物质两两之间发生多少个反应，并请把相应的化学方程式写出来,Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3,练习3、下列个照片那个离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）,A、 H+ SO42- K+ CO32- B、 Mg2+ Cl- OH- Na+ C、 Fe3+ SO42- H+ Cl- D、 Na+ Ba2+ NO3- SO42-,练习4 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ） A、Na2CO3 H2SO4 HCl KNO3 B、CuSO4 KOH NaCl NaOH C、Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HNO3 D、NaNO3 MgCl2 KCl Ba（OH）2,练习5 有一种固体混合物物质M，其中只含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。 操作1 取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。 操作2 向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。,