高二化学第一次月考试题修改

1、高二化学第一次月考试题考试时间：90分钟 卷面分数：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第 卷（选择题 共60分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）A. B. 仅有C. 和D. 和2、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s3. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6

2、 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p64. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ） A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D. 电子云图是对运动无规律性的描述。5、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）A、B B、 C C、 N D、O6、3d轨道中最多容纳电子数为（ ） A、2 B、 10 C、 14 D、 187电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是；（ ） 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道

3、，且自旋方向相同 电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A、 B、 C、 D、8、同一原子的基态和激发态相比较 （ ） A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定9. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2

4、10.元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl11.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb12有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键13膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷

5、化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键14根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气 15某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ） A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价16下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+17氨气分子空间构型是

6、三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl19.下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）A B C D20.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道

7、的认识正确的是 （ ） A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展21具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A、ls22s22p63s23p1 B、1s22s22p3 C、1s22s22p2 D、1s22s22p63s23p422下列物质的分子中既有键又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D23、分子有极性分子和非极性分

8、子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键24、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）.HClO . .HClO2 .HClO3 .HClO425 下列微粒：H3O+NH4+CH3COO NH3CH4中含有配位键的是（ ）A、 B、 C、 D、 第 卷（非选择题 共50分）26、（12分）(1)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 (2)用轨道表示式表示下列原子的价电子排布。N Cl O Mg (3)、

9、根据杂化轨道理论，判断下面分子或离子中中心原子的杂化轨道类型：CO2 ， CO32- H2S ， PH3 27(7分)按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族1s22s22p63d54s1 B28. （6分）（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号） HF H2O NH3 CH4 甲酸 形成分子内氢键的有 ；形成分子间氢键有 NN的键能为942 kJmol-1，NN单键的键能为247 kJmol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”或“”）。 29、（13分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属，A和E同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（2）写出C元素基态原子的电子排布式 。30(12分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。试回答：(1)X元素原子的基态电子排布式为_；Y元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若X、Y两元素电负