人教版初中化学方程式整理

1、2019 人教版初中化学方程式整理初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H+O22HO5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2CO11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO2+H2OH2CO312、生石灰溶于水： CaO+H2OCa(OH)213

2、、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2HO22H2O+O216、加热高锰酸钾： 2KMnO4K 2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：2HO2H 2+O218、碳酸不稳定而分解： H2CO3H2O+CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn+H2SO4ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应： Mg+2HClMgCl2+H223、氢气还

3、原氧化铜： H2+CuOCu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH 2+CO2019 人教版初中化学方程式整理26、焦炭还原氧化铁：3C+2FeO34Fe+3CO2其他27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO428、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O29、酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O230、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3CO2+2HO2CO+3H2OCu+CO22Fe+3CO32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO

4、2=CaCO3+H2O33 、 氢 氧 化 钠 和 二 氧 化 碳 反 应 （ 除 去 二 氧 化 碳 ）：2NaOH+CONa2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO235 、 碳酸 钠 与 浓 盐 酸 反 应 （泡 沫 灭 火 器的 原理） : Na CO+2HCl 2NaCl+HO+CO232一 物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2Mg+O2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2OFe O343.铜在空气中受热： 2Cu+O2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al+3O2Al2O235.

5、氢气中空气中燃烧： 2H+O22HO6.红磷在空气中燃烧： 4P+5O2P O2257.硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧： C+OCO229.碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2CO化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O2CO11.甲烷在空气中燃烧： CH+2OCO+2HO422019 人教版初中化学方程式整理12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O22CO+3H2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 2HO2H 2+O214. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO32CuO+HO+CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：

6、2KClO32KCl+3O216.加热高锰酸钾： 2KMnOK MnO+ MnO +O4242217. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 H 2O+CO218.高温煅烧石灰石： CaCOCaO+CO32三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O20.木炭还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO21.焦炭还原氧化铁： 3C+2FeO4Fe+3CO3222.焦炭还原四氧化三铁： 2C+Fe3O43Fe+2CO23.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuOCu+CO224.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O32Fe+3CO25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+FeO3Fe+4C

7、O342四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质 + 酸 -盐 +氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4 ZnSO4+H227. 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4 FeSO4+H228. 镁和稀硫酸 Mg+H2SO4 MgSO4+H229. 铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4Al 2(SO4) 3+3H230. 锌和稀盐酸 Zn+2HCl ZnCl2+H231. 铁和稀盐酸 Fe+2HCl FeCl2+H232. 镁和稀盐酸 Mg+2HCl MgCl2+H233. 铝和稀盐酸 2Al+6HCl2AlCl 3+3H2金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 +另一种盐34. 铁和硫酸

8、铜溶液反应： Fe+CuSO4 FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO3)2 Cu(NO3) 2+Hg2019 人教版初中化学方程式整理碱性氧化物 + 酸 -盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4) 3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2HCl CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4 CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO+H2SO4

9、 MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO+2HCl CaCl2 +H2O酸性氧化物 + 碱 -盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CONa2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SONa2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3 +H2O酸 + 碱 盐 +水48盐酸和烧碱起反应： HCl+NaOHNaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOHKCl+H2 O50盐酸和氢氧化

10、铜反应：2HCl+Cu(OH)CuCl2+2HO51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH) CaCl2+2HO52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+Fe(OH) FeCl3+3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3AlCl +3HO3254. 硫酸和烧碱反应： H2SO4+2NaOH Na2SO4+2HO55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4+2KOH K2SO4+2HO56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2HO57.硫酸和氢氧化铁反应： 3HSO+2Fe(OH)Fe (SO4) + 6H O24323258.硝酸和烧

11、碱反应： HNO3+NaOHNaNO3+H2O酸 + 盐 -另一种酸 +另一种盐59大理石与稀盐酸反应： CaCO3+2HClCaCl2+H2 O+CO260碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO+2HCl2NaCl+HO+CO3261碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3+2HClMgCl2+H2 O+CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3AgCl +HNO32019 人教版初中化学方程式整理63. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO264. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl碱 + 盐 -另一种碱 +另一种盐68.

12、 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCl Cu(OH)2+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH盐 + 盐 -两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO371硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl五其它反应：72二氧化碳溶解于水： CO2+H2OH2CO373生石灰溶于水： CaO+H2OCa(OH)274氧化钠溶于水： Na2O+H2O2NaOH75三氧化硫溶于水： SO3+H2OH2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：CuS

13、O4+5H2OCuSO45H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2MgO剧烈燃烧 . 耀眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2CuO红色金属变为黑色固体22Al234Al+3OO 银白金属变为白色固体3Fe+2OFe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热22C+OCO剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰2H+O22HO淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料2019 人教版初中化学方程式整理4P+5

14、O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2HO+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2CH2+5O22HO+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K 2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体2HgO实验室制备氧气2Hg+O 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2HO2H 2+O2 水通电分解为氢气和

15、氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+HO+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3+H2O+CO2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+HSOFe+HSO FeSO +H有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶242442解Mg+HSOMgSO+H有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24422Al+3H2SO4 Al 2(SO4) 3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe O+3H2Fe+3H O 红色逐渐变为银白色、 试管壁有液体冶炼金2322属、利用氢气的还原性Fe O+4H3Fe+4H O 黑色逐渐变为银白色、

16、试管壁有液体冶炼金3422属、利用氢气的还原性WO3+3H2MoO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2H+Cl222NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾离子化合物的形成、共价化合物的形成、制备盐酸2019 人教版初中化学方程式整理CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2CO+OC+CuO2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO蓝色火焰煤气燃烧2Cu+CO黑色逐渐变为红色、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3

17、+3C4Fe+3CO2冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO冶炼金属C+CO22COCO2+H2OH2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊 应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3) 2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3) 2 CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成 . 钟乳石的形成2NaHCO3Na 2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaCO3+2HClCaO+CO2工业

18、制备二氧化碳和生石灰CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl2NaCl+HO+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2019 人教版初中化学方程式整理Fe2O3+3CO2Fe+3CO冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶

19、炼金属原理WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOHCH3COONa+H22CH3OH+3O22CO+4H2OCH OH+3O2CO+3HO 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、2522放热 酒精的燃烧Fe+CuSOCu+FeSO银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、44镀铜Mg+FeSOFe+MgSO溶液由浅绿色为无色44Cu+Hg(NO3) 2 Hg+Cu(NO3) 2Cu+2AgNO2Ag+Cu(NO)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银33Zn+CuSO4Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe O+6HCl2FeCl +3HO铁锈溶解、溶液呈黄色

20、铁器除锈2332Al 2O3+6HCl2AlCl 3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl 2NaCl+HO白色固体溶解CuO+2HClCuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HClZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HClMgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HClCaCl +HO白色固体溶解22NaOH+HCl NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)+2HClCuCl +2HO蓝色固体溶解22Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2HO白色固体溶解Al(OH) +3HClAlCl +3HO白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多332Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H

21、2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)+2HClCaCl +2HO22HCl+AgNO3AgCl +HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4) 3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al O+3HSOAl (SO) +3HO白色固体溶解232424322019 人教版初中化学方程式整理CuO+H2SO4 CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+HSOZnSO+HO白色固体溶解2442MgO+H2SO4 MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+HSONa SO+2HO424Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2HO蓝色固体

22、溶解Ca(OH)+HSOCaSO+2HO2244Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2HO白色固体溶解2Al(OH) +3HSOAl (SO )3+3HO白色固体溶解3242422Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4) 3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)+HSOBaSO +2HO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检22442-的原理验 SO4BaCl +HSOBaSO+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验22442-的原理SO4Ba(NO)2+HSOBaSO +2HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检324432-的原理验 SO4NaO+2HNO2NaNO+HO白色

23、固体溶解2332CuO+2HNO3Cu(NO3) 2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNOZn(NO)+HO白色固体溶解3322MgO+2HNO3Mg(NO3) 2+H2O白色固体溶解CaO+2HNOCa(NO)+HO白色固体溶解3322NaOH+HNO3 NaNO3+H2OCu(OH)+2HNOCu(NO) +2HO蓝色固体溶解2332Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3) 2+2HO白色固体溶解Al(OH) +3HNOAl(NO ) +3HO白色固体溶解3332Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3) 2+2HOFe(OH) +3HNOFe(NO) +3HO红褐色沉淀溶解、溶液

24、呈黄色33323NaOH+HPO4 3H2O+Na3PO43NH+HPO4(NH4) PO3342NaOH+CO Na2CO3+H2O 吸收 CO、O2、 H2 中的 CO22NaOH+SONa SO+HO2NaOH+SONaSO+HO 处理硫酸工厂的23232422019 人教版初中化学方程式整理尾气（ SO2）FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl 3+3NaOHAl(OH) 3+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H

25、2OCa(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、 实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+2KOH有白色沉淀生成CuSO45H2OCuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+5H2OCuSO45H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水AgNO3+NaClAgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+

26、Na2SO4BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HClMgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH KCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2MgO

27、22.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu + O22CuO2019 人教版初中化学方程式整理4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 22Al2O 35.氢气中空气中燃烧： 2H + O 22H2O6.红磷在空气中燃烧 （研究空气组成的实验） ：4P + 5O22P 2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O22CO11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2CO2 + 2H 2O12.

28、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O22CO + 3H 2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验14加热高锰酸钾： 2KMnO42HgOHg+ O2 K 2MnO4 + MnO2 + O 2（实验室制氧气原理 1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O22HO+O2（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2HO2H2+ O2 17生石灰溶于水： CaO + HO Ca(OH)2218二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧： 2Mg + O22MgO20铁和硫酸铜溶液反

29、应： Fe + CuSOFeSO + Cu4421氢气还原氧化铜： H2 + CuOCu + H 2O22. 镁还原氧化铜： Mg + CuOCu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2CO224木炭还原氧化铜： C+ 2CuO2Cu + CO22019 人教版初中化学方程式整理25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C + O2CO227煤炉的中层：CO2 + C2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与

30、稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HClCaCl2+ H2O + CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO231二氧化碳可溶于水：H2O + CO2H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) + CO2CaCO + H O232（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuOCu + CO235一氧化碳的可燃性： 2CO + O22CO其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:NaCO + 2HCl2NaCl + H O + CO2322五、燃料及其利用：3

31、7甲烷在空气中燃烧： CH + 2O2CO + 2H2O4238酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O22CO + 3H 2O39 氢气中空气中燃烧： 2H + O22H O2六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧： 2Mg + O22MgO41 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2Fe3O442.铜在空气中受热： 2Cu + O22CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O22Al2O32019 人教版初中化学方程式整理（2）金属单质 + 酸 -盐 + 氢气 （置换反应）44.锌和稀硫酸 Zn + H SOZnSO + H 244245.铁和稀硫酸 Fe + H 2

32、SO4FeSO4 + H246.镁和稀硫酸 Mg + H SOMgSO+ H 244247.铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4Al 2(SO4) 3 +3 H 248.锌和稀盐酸 Zn + 2HClZnCl2+ H249.铁和稀盐酸 Fe + 2HClFeCl2+ H250.镁和稀盐酸 Mg+ 2HClMgCl2 + H 251铝和稀盐酸 2Al + 6HCl2AlCl 3+ 3 H 2（3）金属单质 +盐（溶液） -新金属 + 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSOZnSO + Cu4454.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3) 2 Cu(NO3) 2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+ 2FeO34Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -盐 +氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物 -盐 +水56.氧化铁和稀盐酸反应： Fe O + 6HCl2FeCl + 3H2O23357.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3+ 3H 2SO4Fe2(SO4)3 + 3H 2O58