化学人教版九年级上册第三单元第二节：原了的结构ppt课件.ppt

1、第三单元,物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,什么是原子？,知识回顾,原子是化学变化中的最小粒子。,2.原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 3.原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？,1.用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？,思 考,1897年，汤姆生在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,汤姆生原子模型,卢瑟福原子模型,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。,道尔顿原子模型

2、,化学史话,原子奇特的内部结构,图3-9 原子的构成示意图,1.原子可以再分,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。,一、原子的构成,2.观察原子的构成,原子,原子核,质子,中子,电 子,不带电,原子,原子内部空间的想象,原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。,1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？ 2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？ 3.整个原子显电性吗？为什么？,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,讨 论,相等,相等,原子结构特征 核电荷

3、数 = 质子数 = 核外电子数 原子核所带电荷数叫做核电荷数。,表3-1 几种原子的构成,+,不同原子的内部结构,氧原子,氢原子,锂原子,1 2 3 4 5 6 7,核外电子分层排布示意图,电子层,离 核,能 量,1.核外电子排布,（1）电子在核外分层排布,二、原子核外电子的排布,2.原子结构示意图 （以氧原子为例）,核外电子分层排布,核电荷数,原子核,电子层,该层上电子数,最外层电子数,氧原子结构示意图,观察课本P54原子结构示意图，阅读课本P55思考下列问题。 1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定结构？ 2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子各有什么特点？在

4、化学反应中是易得到电子还是易失去电子？ 3、元素的化学性质主要与原子的什么有关？,讨论,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,3. 核外电子的排布规律：,1,2,归纳：几种元素原子的最外层电子数的特点：,所 以 ， 决定了元素的化学性质 。,8,活泼,最外层电子数,2,稳定,不稳定,不稳定,失,得,活泼,不活泼,稳定,某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,练一练：,2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出 符合下列条件的粒子填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是（ ） （2）化学变化中最小的粒子（ ） （3）带正电荷的粒子（ ） （4）不显电性的粒子（ ） （5）决定原子质量的粒子（ ） （6）同一原子中数目相等的粒子（ ）,分子、原子,原子,原子核、质子,中子、分子、原子,质子、电子,原子核或质子和中子,练一练,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（1个质子带1 个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1 个单位负电荷）,核电荷数=质子数