化学人教版九年级上册五、1质量守恒定律.ppt

1、5.1质量守恒定律,刘瑞东,复习:,1.磷在氧气中燃烧,2.氯酸钾受热分解,写出下列反应的文字表达式,提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?,有新的物质生成,？,可能出现的情况： 1、xy 2、xy 3、x=y,质量变小 质量变大 质量不变,实验探究活动的一般步骤,提出假设,理清思路,(1)观察反应产生的现象? (2)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?,探究实验,活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定:,（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量（M1） （3）点燃白磷，观察产生的现象 为：,产生大量白烟，放热,（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量（M2）,活动与探究

2、1 ：,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,白磷燃烧产生大量白烟，放出热量,天平平衡,磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷,M1 = M2,实验步骤: 1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量M1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量M2,比较M1和M2的大小。,活动与探究2铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,Fe + CuSO4 =,Cu + FeSO4,银白色,蓝色

3、,红色,浅绿色,活动与探究2 ：铁钉与硫酸铜溶液反应,化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和,天平平衡,铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,硫酸铜 + 铁 硫酸亚铁 + 铜,M1 M2,通过实验我们得到的结论是：,化学反应前后物质的总质量_,不变,无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,练习：,40,2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有_克氧气 参加了反应。,16,1,在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？,通电,分成,通电,分成,由分子构成的物质在化学变化中,

4、分成重新组合聚集成 分子原子新分子新物质,好好想想啊！,质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。,质量守恒定律的本质含义：,五个不变,微观,宏观,反应物和生成物的总质量不变,原子数目不变,原子种类不变,两个一定改变,元素种类不变,原子质量不变,物质种类改变,宏观,反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变。,微观,构成物质的粒子一定改变（变为构成生成物的微粒）,一个可能改变,分子总数可能改变,实验5-1：,天平不平衡,产生大量气泡，粉末逐渐减少,讨论探究,在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等

5、呢？,在开放容器中： 盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳,M1 M2,分析实验5-1：,在密闭容器中,盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 = M2,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。,2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定,实验5-2：,天平不平衡,发出耀眼的白光

6、，生成白色的固体,在开放容器中： 镁 + 氧气 氧化镁,M1 M2,解释实验事实:,1镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不 符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？,答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和 氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。,思考：,为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？ 这个反应符合质量守恒定律吗？,遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。,碱石灰,想一想：如图所示，用碱石灰把

7、二氧化碳和水都收集起来，你认为天平会平衡吗？,石蜡+氧气 二氧化碳+水,点燃,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律,小结,成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。,1、解释现

8、象,练一练，你会了吗,B,2、确定物质的化学式,在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,3、确定物质的质量,在 A + B C + D 的反应中，5克A和4克B完全反应，生成 3克C，求生成的D的质量。,m D =5克 + 4克 3 克 =6克,4、推断物质的组成,2、某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O,C、H,O,H、O,C、O,二.化学方程式,(用化学式来表示反应的式子),粒子个数比,化学反应中各物质的质量比,反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点

9、燃,表示反应物.生成物及反应条件,32 ：162 ：32162,32 ： 32 ： 64,1 ： 1 ： 1,（2）化学方程式的读法,1）读法：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。,和,条件,生成,32 ： 32 ： 64,2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成64份质量的二氧化硫。,1 ： 1 ： 1,3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。,一、质量守恒定律的理解,关键词：“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”,判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。 (2)燃烧的镁带和生成的

10、白色粉末质量相等。 (3)3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。,快乐套餐,二、解释有关的实验现象,例：根据质量守恒定律解释下列问题： 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。,解题一般步骤： 1、说明化学反应的反应物、生成物 2、说明根据质量守恒定律，应该是“”物质质量总和等于“”物质量总和。 3、与题目中实验现象相联系，说明原因。,快乐套餐,三确定反应中

11、某反应物或生成物的化学式,例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中R的化学式是（ ） AN2O4 BNO2 CN2O DCH4,解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学式前的化学计量数。,2,2,8,8,2,6,0,8,快乐套餐,A,四、确定物质的相对分子质量,例：在2AB22AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ） A、32 B、3 10C、3 5D、6 5,解题关键：注意方程式中各物质的质量关系是相对分子质量与化学计量数的乘积之

12、比。,练习：在化学反应：3A + 2B 2C + 3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为（ ）,A、20 B、25 C、24 D、35,快乐套餐,C,B,五、确定化学计量数,例：一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应： 8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数m和n的和等于 。,练习：在2A + B=2C+ D的反应中，若B、D的质量比为129，B、D的相对分子质量之比为169，则B、D前面的化学计量数之比为（最简比） 。,解题关键：原子个数守恒；方程式中各物质的质量关系是相对分子质量与化学计量数的乘积之

13、比。,快乐套餐,8,3：4,六、确定反应中某反应物或生成物的质量,例：已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ） A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克,解题关键：化学反应物质的总质量不变。,方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质量关系。,快乐套餐,B,七、推断反应物或生成物的组成元素,例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ） A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素,解题关键：化学反应前后元素种类守恒

14、。,将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式,快乐套餐,C,例：某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（ ） A. 一定含碳、氢、氧三种元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种,解题关键：首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素，可能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素的质量守恒，需要通过计算得出可燃物中是否含有氧元素。,解：生成物中：m(C)=8.8g 100%=2.4g,m(H)=5.4g 100%=0.6g,2.4g+0.6g4.6g 可燃物中除碳、氢元素外还有氧元素， 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即为氧元素的质量。,快乐套餐,A,例：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该化学反应中 、 、 的粒子个数比为 。,反应前,反应后,九、有关质量守恒定律的微观示意