酸碱盐在水溶液中的电离.ppt

1、第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,学习目标,了解电解质和非电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 。 掌握学习电离方程式的书写。,一、电解质与非电解质 1电解质 在 或 状态下能够导电的 如NaCl、KNO3、NaOH等 2非电解质 在 里和 状态下都不导电的 如酒精、蔗糖等,水溶液里,熔融,化合物,水溶液,熔融,化合物,电解质小结,1.电解质划定范围是必须是化合物。,2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。,3.电解质必须是由于自身电离而导电。,概念剖析,经验之谈,5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COO

2、H; Ca（OH)2、NH3H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水,4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。,非电解质小结,1.非电解质划定范围是化合物。,2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。,概念剖析,4.不能导电的物质不一定全是非电解质。,经验之谈,5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。 如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4,3.并非不是电解质的物质都是非电解质。,为什么电解质在一定条件下可以导电？,以氯化钠的水溶液为例，来研究原因,因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导

3、电。,思考与交流,结论：电解质在溶于水或熔化状态下发生解离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。,二、酸碱盐的电离,1、电离：电解质在 中或 下离解成 的过程,水溶液,熔融状态,能够自由移动的离子,2、电解质分类,强电解质,弱电解质,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,强碱：NaOH、Ba（OH）2 、KOH等,大部分盐：可溶性的盐 难溶性的盐,弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH,弱碱：NH3H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、 少部分盐：Pb(AC) 2 HgCl2,电解质,2、电离方程式的书写,生成符号

4、右边离子所带的电荷总数为0,生成符号两边各元素的原子个数相等,原则：,电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,阳离子,阴离子,化学式,生成符号,离子符号（代表水合离子）,原子团不能分开写，且遵循客观事实,1、定义：用离子符号表示电解质电离过程的式子。,三、电离方程式的书写,1、判断电离方程式的正误并改正。,NaHSO4 = Na + + H + + SO42-,NaHCO3 = Na + + HCO3-,HCl,H+,+ Cl-,H2SO4,2H+,+ SO42-,HNO3,H+,+ NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。,四、酸、碱、盐的定义,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:,从电离的角度给出酸的定义,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:,从电离的角度给出碱的定义,写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离