高二化学第一学期期中考试1

1、高二化学第一学期期中考试1 名师 基础教育服务专家！ 高二化学第一学期期中考试（普通班） 化 学 试 卷(xxxx年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用etfe（乙烯四氟乙烯共聚物）作为屋顶材料。下列对etfe及其单体的说法错误的是 aetfe是一种高分子材料 betfe的单体中所有原子均共面 cetfe的单体通过加聚反应合成etfe detfe的链节一定为“ch2ch2cf2cf2”l 3下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ao2 1s22s22p4 bca ar3d2 csi 1s22s22p63s23p2 dfe ar3d54s3 4化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色

2、变化正确的是 含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色； 淀粉溶液遇单质碘变蓝色； 高锰酸钾溶液遇乙炔气体变紫色； 氧化铜遇热的乙醇变无色； 新制氢氧化铜悬浊液遇葡萄糖热溶液变砖红色； 苯酚遇三氯化铁溶液变红色。 a b c d 5 x、y、z、m代表四种金属，金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z 极上有氢气放出；若电解y2+离子和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子 的氧化性强于y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 axzym bxyzm cmzxy dxzmy 6设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法中正确的是 a1mol苯乙烯中含有的cc数为4na b2.8 g乙烯

3、和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2na c0.1molcnh2n+2中含有的cc键数为0.1nna d标准状况下，2.24lchcl3含有的分子数为0.1na 7把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性电极进行电解一小段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 名师 基础教育服务专家！ 名师 基础教育服务专家！ a123 b321 c631 d632 8某分子式为c10h20o2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程： 则符合上述条件的酯的结构可有 a2种 b4种 c6l a乙醇催化氧化： ch3chohch3 co h h o o b乙酸和乙醇的酯化反应： 3 co

4、hhoc2h5ch3 co c2h5 ch h h h h hccbr h cch c溴乙烷的消去反应： h h h h d乙醛与氢气的加成反应： ch3cohhch3 coh h 10用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 c10h20o2 反应条件a h2so4 氧化 b c 氧化 d 名师 基础教育服务专家！ 名师 基础教育服务专家！ 11糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是 a单糖都可以发生银镜反应 b油脂皂化是取代反应，硬化是加成反应 c氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性 d饱和na2so4、cuso4溶液均可用于蛋白质的

5、盐析 12断肠草（gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断错误的是 虎茸草素 异虎耳草素 异佛手相 6甲氧基白芷素 a与、与分别互为同分异构体 b、互为同系物 c、均能与氢氧化钠溶液反应 d等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少 13x、y两种有机物的分子式不同，但均含有c、h或c、h、o，将x、y以任意比例混合， 只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变则下列有关判断正确的是 ax、y分子式中氢原子数一定要相同，与碳原子数的多少无

6、关 b若x为ch4，则相对分子质量最小的y是甲醇 c若x为ch4，则相对分子质量最小的y是乙二醇 dx、y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数） 14能够使反应cu+2h2o=cu(oh)2+h2 发生的是 a铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 b铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 c用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 d用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 非 选 择 题（共72分） 15（11分）实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。在试管i中依次 加入2 ml 蒸馏水、4 ml浓硫酸、2 ml 95的乙醇和3g溴化钠 粉末，在

7、试管中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管 i至微沸状态数分钟后，冷却。 试回答下列问题： （1）试管i中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸 与乙醇在加热时反应的化学方程式 。 （2）试管i中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 (任写两种结构简 名师 基础教育服务专家！ 名师 基础教育服务专家！ 式)。 （3）设计实验证明试管收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告： 实验步骤 1 2 3 4 实验操作 现象及结论 （4）请写出（3）中涉及的所有方程式。 16（10分）由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。回答下列问题： n2和o2在一定条件下反应生成no2的热化学

8、方程式为： 1n2(g)o2(g)no2(g) h34kj/mol。该反应为 （“放热”、“吸热”）反应。 2 化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能： 化学键 nn nh hh 键能（kj/mol） 942 391 437 化学键 ho oo 键能（kj/mol） 460 499 写出n2和h2反应合成氨的热化学方程式 。 已知：1molh2o(g)转化为1molh2o(l)时放出44.0 kj的热量。计算1g h2完全燃烧时放出的热量 。h2o(g)的稳定性 （“大于”、“小于”）h2o(l)。 写出nh3(g)在o2(g)中完全燃烧生成no

9、2(g)和h2o(g)的热化学方程式 。 17（10分）有机合成的思路就是通过有机反应构建目标化合物的分子骨架，并引入或转化所需的官能团。请各用一个有机化学方程式表示在有机物中引入相应官能团的方法（请注明反应条件，且：如果反应类型相同，则要求反应物含有不同的官能团；如果反应物含有相同的官能团，则要求反应类型不相同）。 在有机物中引入官能团 “cc”： 反应 ；反应 ；反应 。 在有机物中引入官能团“x”： 反应 ；反应 ；反应 。 在有机物中引入官能团“oh”： 反应 ；反应 ；反应 ；反应 。 18（10分）（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。 氢氧燃料电池有

10、酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应为： 2h2 + o2 = 2 h2o 。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为： 2h2 4e- = 4 h+，其正极反应表示为_ ；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为： o2 +2h2o+4e-=4oh-，则其负极反应可表示为： 名师 基础教育服务专家！ 名师 基础教育服务专家！ （2）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，正极板上覆盖pbo2， 负极板上覆盖pb，电解质是硫酸。电池总反应式为： pb+pbo2+4h+2so42-2pbso4+2h2o 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： 放电时：正极的电

11、极反应式是_ 充电时：阴极的电极反应式是 （3）现代工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取h2、cl2、naoh。请 回答下列问题： 该过程总的离子反应方程式为： 电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-等杂质离子，使 用的试剂有：ana2co3溶液，bba(oh)2溶液，c稀盐酸， 其合理的加入顺序为 _（填试剂序号）。 离子交换膜的作用是 。 现设计一电解装置如右图，用离子交换膜a和b将电解槽分为i、ii、 三个区域，a为“阳离子交换膜”，它有一特殊的功能只允许阳 离子通过，但阻止阴离子和气体通过，而b是“阴离子交换膜”，它只 允许阴离子通过，可阻止阳离子和气体通过，电极均为惰性电极。若在i区投入na2so4 溶液，通电电解。阴极的电极反应式为_， 19、（10分）有机物x（ ）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。 （1）有机物中