高三化学分散系及分类.ppt

1、分散系与胶体,一、分散系,分散成微粒的物质分散质 微粒分布在其中的物质分散剂,分散系：一种物质（或几种物质）以 粒子形式分散到另一种物质里所形成 的混合物。,空气,云、雾,烟灰尘,泡沫、盐酸,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃、合金,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,可见，不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同,分散质微粒的直径： 溶液: 100nm,二、胶体,定义： 分散质微粒的直径大小在1nm 100nm之间的分散系叫 胶体,科学探究1,1取一个小烧杯，加入25ml 蒸馏水，并加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1 2 ml FeCl3饱和溶液。

2、继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请将制得的Fe（OH）3胶体与CuSO4溶液和泥水比较。 2将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。,1nm100nm,100nm,100nm,1nm,均一、透明较稳定,不均一、不稳定,不均一、不稳定,均一、透明、稳定,不能,不能,不能,能,能,不能,不能,能,分子集合体,很多分子集合体,很多分子集合体,小分子、离子,不同分散系的比较,科学探究2,3分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察。,（胶体）,（溶液）,胶体的性质,1、丁达尔现象(光学性质) 实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液

3、，观察现象。,现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。,丁达尔现象的原因,当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光的波长在400700nm之间，胶体粒子的直径在1 100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射。溶液也发生光散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。所以，光束通过胶体时产生丁达尔效应。而通过溶液则没有。,普遍存在的现象,2、 布朗运动(动力学性质),在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫

4、做电泳,Fe(OH)3胶体向阴极 移动带正电荷,3、 电泳现象(电学性质),原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。,应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。,胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。,Q：可否用电泳现象净化或检验胶体？,重要胶粒带电的一般规律:,胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。,胶体的分类:,Fe(OH)3 AgI胶体,淀粉胶体,雾、云、烟,有色玻璃,Fe(OH)3 AgI胶体,渗析,利用半透膜把胶体中混有的离

5、子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,应用： 胶体净化、提纯使胶体和溶液分离,如：把淀粉颗粒分散到水中,常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、碳素墨水、等,（1）物理分散法 将悬浊液或乳浊液中的分散质分散,胶体的制备,（2）化学结合法,溶质分子聚合成胶粒,此法注意的问题： 不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。,AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3,红褐色,浅黄色,此法注意的问题： 浓度控制，浓度过大会生成沉淀。 逐滴滴加，同时要不断振荡。,能力拓展,1. “纳米材料”

6、是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A . . ,B,2 下列事实与胶体的性质有关的是 （） 用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲 A只有B只有 C只有D全部,分析：盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。 明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。 血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质