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江苏省 盐城市 2021 届高三上 学期 学科 期中 试卷 答案

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江苏省盐城市2021届高三上学期九门学科期中试卷及答案（共9份）,江苏省,盐城市,2021,届高三上,学期,学科,期中,试卷,答案

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高三化学试卷第 1 页 共 11 页盐城市 2021 届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23S 32Cr 52Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1绿色化学助力可持续发展。下列不属于绿色化学范畴的是A利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料B开发光、电催化技术用 H2O 和 O2直接合成 H2O2C推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用D发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质2制取肼的反应为 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是A中子数为 12 的钠原子：2311NaBN2H4的结构式：HN NHHHCCl的结构示意图：DNaClO 的电子式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AFeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料BFeS 是黑色粉末，可用于去除水体中 Cu2+等重金属CFe2(SO4)3水溶液显酸性，可用于去除天然气中 H2SDFe 在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL1HCl 溶液：Al3+、Fe2+、SO42、BrB0.1molL1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl、SO42C0.1molL1Ba(OH)2溶液：Na+、NH4+、NO3、HCO3D0.1molL1NaHSO3溶液：NH4+、K+、CH3COO、MnO45从酸性蚀刻废液（含 Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及 Cl）中回收 Cu 并制取 FeCl36H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A用装置甲从废液中还原出 CuB用装置乙进行固液分离C用装置丙将 Fe2+氧化为 Fe3+高三化学试卷第 2 页 共 11 页D用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 FeCl36H2O6下列有关化学反应的叙述正确的是ACu 与稀硝酸反应生成 NOBFe 与 H2O(g)加热生成 Fe2O3CMg 在 CO2中燃烧生成 MgCO3D室温下，氨水中通入过量 SO2生成(NH4)2SO37下列指定反应的离子方程式正确的是ANa 加入 H2O 中：Na + 2H2O=Na+ 2OH+ H2BFe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO+H+=CH3COOHCAg(NH3)2OH溶液中加入过量盐酸：Ag(NH3)2+OH+3H+Cl=AgCl+2NH4+H2ODNa2SO3溶液中通入过量 Cl2：3SO32+Cl2+ H2O=2HSO3+2Cl+SO42阅读下列资料，完成 810 题。氨是重要的无机化工产品，可用于生产化肥、HCN 及纯碱等。1909 年德国化学家哈伯最早利用 N2和 H2合成氨，目前正在研发的光催化固氮技术最具发展前景。8一种合成 HCN 的反应原理为 NH3(g)+C(s)强热HCN(g)+H2(g)。下列叙述正确的是A该反应的H0、S0B该反应的平衡常数 K =)C()(NH)H()HCN(32ccccC单位时间内断裂 NH 键数目是断裂 HH 键数目的 3 倍时，该反应达到平衡状态D强热下该反应每生成 22.4LHCN 气体转移电子数目为 26.0210239 一种基于光催化剂 MeOx（某金属氧化物） 催化氮还原制取氨的反应过程如下图所示 （图中 h+表示空穴） ，下列说法错误的是价带导带重组A光能转变为化学能BH+是反应的中间体C导带上发生的反应为 2H2O +4h+=4H+ O2高三化学试卷第 3 页 共 11 页D该过程总反应可表示为 N2+3H2hvMeOx2NH310下列选项所示的物质间转化均能实现的是AH2O(l)HNO3(aq)N2(g)O2(g)放电NO(g)BN2(g)H2(g)催化剂, 高温高压NH3(g)HNO3(aq)NH4NO3(aq)CNaCl(aq)NH3(g)Na2CO3(s)CO2(g)H2O(l)CO2(g)NaHCO3(s)DNH3(g)O2(g)NO(g)NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)点燃不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，X、Z 同主族，Y 与 W 形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是A原子半径：r(Y)r(Z)r(X)B简单气态氢化物的热稳定性：XZWCX、Y 形成的化合物中一定不含共价键DZ 的氧化物的水化物与 W 的氧化物的水化物之间一定不能发生反应12ApralactoneA 的结构简式如右图所示，下列有关该化合物的叙述错误的是A分子中有 3 种含氧官能团B分子中有 2 个手性碳原子C1mol 该化合物至多与 1molBr2发生反应D1mol 该化合物至多与含 2mol NaOH 的水溶液反应13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向盛有 BaCl2溶液的试管中通入 SO2，振荡，出现白色沉淀白色沉淀为BaSO4B向含碘废液 X 中加入 FeCl3溶液，振荡，滴入淀粉溶液变蓝X 中一定含有 IC向盛有乙醇的试管中放入新切的钠块， 平缓放出气体， 钠块未熔化钠与乙醇的反应为吸热反应D向试管中加入 2mL10%CuSO4溶液，滴入 45 滴 5%NaOH溶液，加入 2mL10%麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀麦芽糖无还原性1425时，0.10L 某二元弱酸 H2A 用 1.00molL1NaOH 溶液调节其 pH，溶液中 H2A、HA及 A2的物质的量浓度变化如下图所示：高三化学试卷第 4 页 共 11 页V(NaOH) /Lc/molL1pHZXY下列说法错误的是AH2A 的 Ka1=1104B溶液在 X 点和 Z 点时水的电离程度相同C在 Y 点时，c(Na+)3 c(A2)D0.1 molL1NaHA 溶液中：c(Na+)c(HA)c(H2A)c(A2)15HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如下图所示：反应历程62.9-14.1-17.4相对能量/ kcalmol144.736.712.80.0-1.48.9下列说法正确的是A在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的H 0B在Pd催化剂表面离解OH键比CH键的活化能低C在历程中，生成的反应速率最慢D用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2高三化学试卷第 5 页 共 11 页非 选 择 题16 （12 分）NaClO 用途非常广泛。NaClO 溶液中微粒的物质的量分布分数与溶液 pH 的关系如题 16 图-1 所示，某 NaClO 溶液中有效氯含量与温度的关系如题 16 图-2 所示。1525时间/d有效氯/%8642010123.13.02.92.83.23.33.4Cl2HClOClOpH物质的量分布分数/%题 16 图-1题 16 图-23040（1）工业上常用 NaOH 溶液与 Cl2反应制备 NaClO。Cl2与冷的 NaOH 溶液反应的离子方程式为， 当通入 Cl2至溶液 pH=5 时， 溶液中浓度最大的微粒是 （填“Cl2” “ClO”或“HClO” ） 。（2）NaClO 溶液在空气中易失效，其与空气中 CO2反应的化学方程式为（已知H2CO3的 Ka1、Ka2依次为 4.47107、4.681011） 。（3）NaClO 溶液可用于脱除黄磷生产尾气中 PH3等有害气体。脱除 PH3机理为：H3O+ ClO=HClO + H2OPH3+ HClO=PH3O + H+ClPH3O+ClO=H3PO2+ Cl室温下，用 3%的 NaClO 溶液分别在 pH=9、pH=11 时处理含 PH3的尾气，PH3的脱除率如题 16 图-3 所示：高三化学试卷第 6 页 共 11 页pH = 9pH = 11PH3的脱除率时间/min题 16 图-3下列措施能提高尾气中 PH3的脱除率的是（填标号）。A增大尾气的流速B将吸收液加热到40以上C采用气、液逆流的方式吸收尾气D吸收尾气的过程中定期补加适量 NaClO 并调节合适的溶液 pH已知 PH3几乎不与 NaOH 溶液反应， 黄磷生产尾气中除 PH3外， 还有大量的 H2S等有害气体。 黄磷尾气通过 NaClO 吸收液前需预先用 30%NaOH 溶液吸收处理，其目的是。pH=9 时 PH3的脱除率总是比 pH=11 的大，其原因是。17 （12 分）制备天然化合物 antofine 的中间体 F 的一种合成路线如下：注： PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐，CH2=CHCH2OHPCCCH2Cl2CH2=CHCHO。高三化学试卷第 7 页 共 11 页（1）A 中的含氧官能团名称为和。（2） X 的分子式为 C8H8O2， CD 是两苯环间脱 2H 成稠环， 则 X 的结构简式为。（3）BC 的反应类型为。（4） F 的一种同分异构体同时满足下列条件， 写出该同分异构体的结构简式： （只写一种） 。分子中只有两种含氧官能团。碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物 P 和 Q；P 既能发生银镜反应又能与 FeCl3溶液发生显色反应；P、Q 中均只有四种不同化学环境的氢。（5） 写出以CH2COOCH3CH=CH2为原料制备CH2CHOCHCH3OH的合成路线流程图 （无机试剂、PCC 和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18 （12 分）钴的一种配位聚合物的化学式为Co(bte)2(H2O)2(NO3)2n。（1）Co 基态核外电子排布式为。（2）NO3的空间结构为。（3）bte 的分子式为 C6H8N6，其结构简式如题 18 图所示。题 18 图Co(bte)2(H2O)22+中，与 Co2+形成配位键的原子是和（填元素符号） 。C、H、N 的电负性从大到小顺序为。bte 分子中碳原子轨道杂化类型为和。1mol bte 分子中含键的数目为mol。19 （12 分）从铬铜废催化剂（主要含 CuOCr2O3、少量有机物及水）中回收铬和铜的实验流程如下：铬铜废催化剂焙烧700酸洗过滤CuSO4溶液100mL 6molL1硫酸xNa2SO4yCr2(SO4)3zH2OCu粉（1）700“焙烧”可使 Cr2O3不溶于酸，焙烧的另一目的是。高三化学试卷第 8 页 共 11 页（2）配制“酸洗”所用 100mL6molL1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、和；为使研碎的烧渣中 CuO 充分溶解，应采取的措施是。（3）为确定 xNa2SO4yCr2(SO4)3zH2O 的组成，进行下列实验：称取样品 1.9320g 溶于水， 加入足量盐酸酸化的 BaCl2溶液， 得到 1.8640g 沉淀。 另称取样品 1.9320g溶于水，经 H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得 Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍过量的 KI 溶液（Cr2O72+6I+14H+= 2Cr3+3I2+7H2O） ，暗处静置5min，立刻用 0.5000molL1Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6）至溶液呈浅黄色，再加入 1mL 淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗 Na2S2O3溶液 24.00mL。根据上述实验数据，确定 xNa2SO4yCr2(SO4)3zH2O 的化学式（写出计算过程）。（4）已知反应 2Cu(NH3)42+ N2H4H2O +4OH=2Cu+ N2+ 8NH3+ 5H2O。请补充完整由 CuSO4溶液制备纯净铜粉的实验方案：，干燥得铜粉（实验中须使用的试剂有：12 molL1氨水、2 molL1N2H4H2O 溶液） 。20 （12 分）脱除烟气中 SO2有电化学法及液相催化氧化法等。（1）Dennis 等设计的电化学膜法脱除 SO2的工艺如题 20 图-1 所示。多孔阳极多孔阴极含 0.3%SO2的烟气含少量 K2SO4和 V2O5的 K2S2O7净化气空气吹扫SO3+ O2+ N2电解质膜工作温度大于 400题 20 图-1SO42多孔阳极上发生的电极反应为；多孔阴极一侧发生的反应包括：2S2O72+2e=3SO42+SO2(g) 、和 2SO3+2SO42=2S2O72。（2）研究 FeSO4液相催化氧化脱硫的实验流程如题 20 图-2 所示，循环槽中循环液的pH 变化如题 20 图-3 所示（起始时在脱硫塔中加入 9LFeSO4溶液并向循环槽中鼓入空气 5min）。高三化学试卷第 9 页 共 11 页分析取样点 A分析取样点 B模拟烟气空气压缩机循环槽循环泵流量计铁粉题 20 图-2题 20 图-3循环液的 pH时间/minpH脱硫率430脱硫率/%填充活性炭脱硫塔放空题 20 图-2 中设置分析取样点 A 和 B 的目的是。脱硫塔中发生的主要反应为；循环槽中产生的气体为。题 20 图-3 中 430min 后脱硫率基本稳定在 93.5%左右的原因是。高三化学试卷第 10 页 共 11 页盐城市 2021 届高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1C2B3D4A5D6A7C8C9D10B不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11A12AC13A14BD15CD非选择题（共60分）16 （12 分）（1）Cl2+ 2OH=Cl+ ClO+ H2OHClO（各 2 分）（2）NaClO + CO2+ H2O=NaHCO3+ HClO（2 分）（3）CD（2 分）吸收绝大多数 H2S 气体，减少 NaClO 的消耗量（2 分）pH=9 时溶液中 HClO 的浓度较大，更有利于释放原子氧（氧化性较pH=11 时强）（2 分）17 （12 分）（1）醚键羧基（共 2 分）（2）H3COCHO（2 分）（3）取代反应（1 分）（4）COH3CH3CCHOCHOCH3OCHOCHOCH3COCH3CH3OOHCOHCCH3OHCOHCCH3COH3CH3COCOCH3CH3O（任写其中一种，3 分）（5）CH2COOCH3CH=CH2LiAlH4CH2CH2OHCH=CH2PCCCH2CHOCH=CH2HBrCH2CHOCHCH3BrCH2CHOCHCH3OHNaOH /H2OCH2Cl2（最后两步直接写成与 H2O 催化加成，不扣分）（4 分）高三化学试卷第 11 页 共 11 页18 （12分）（1）Ar3d74s2（2 分）（2）平面三角形（2 分）（3） NO（共 2 分） N、C、H（2 分） sp2sp3（共 2 分）21（2 分）19 （12 分）（1）将有机物及水除去（