【优化方案】广东省2012高考化学二轮专题复习 第一部分专题二基础理论第3讲电解质溶液课件

1、优化方案 2012高考化学二轮专题复习（广东专用）课件 第一部分专题二 基础理论 第3讲 电解质溶液,第3讲电解质溶液,高考点击,1. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3了解水的电离，离子积常数。 4了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 5了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。 6了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。,重点知识整合,一、水的电离及影响因素 1水的电离平衡 H2O HOH或H2OH2O H3OOH 酸、碱、温度、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离

2、平衡发生移动。,2水的离子积(KW) 一定温度下，稀溶液中KWc(H)c(OH)。KW只与温度有关，温度升高，KW值增大。由于水的电离的存在，所以溶液中H与OH是同时存在的(注意不是大量共存)，酸碱性不同的溶液中，c(H)与c(OH)的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，c(H)c(OH)KW(常数)，如25 时，KW11014。,水电离出的c(H)与c(OH)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中的c(OH)很小，但这完全是由水电离出的来，不能忽略，同样，碱中的c(H)也不能忽略。,二、一元强酸与一元弱酸的比较,三、强酸、强碱混合后溶液pH

3、的计算技巧,1同性溶液的混合(累积法) (1)实质：同种离子存在量的积累。 (2)一般算式 若为酸的溶液混合，则,四、溶液中离子浓度大小比较,2混合溶液中离子浓度大小比较 混合溶液中离子浓度大小比较时，首先要考虑是否发生化学反应这一主要矛盾，然后考虑弱电解质的电离和盐类水解等次要矛盾，最后考虑对电离和水解的促进和抑制等问题。,五、盐类水解的应用,第二类，如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等。结论：这些双水解反应不能趋于完全，但比离子单独水解的程度要大一些，在溶液中可以大量共存。溶液的酸碱性取决于对应酸或者碱的电离程度，如(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液显碱性，CH

4、3COONH4溶液呈中性。实质：弱碱阳离子水解呈酸性，弱酸根离子水解呈碱性，相互促进水解。,2蒸干溶液时固体产物的判断 (1)金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3等。 (2)金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原物质，如Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。 (3)酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得到原物质，如Na2CO3等。,(4)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如NH4HCO3等。 (5)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干得到CaCO3，而Mg(HCO3)2溶液蒸干

5、后得到Mg(OH)2。 (6)易被氧化的物质蒸干后得不到原物质，如FeSO4、Na2SO3分别得到Fe2(SO4)3和Na2SO4。,六、溶度积常数(Ksp)的应用 1影响因素 溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关。 2应用 (1)判断沉淀是否生成：当QcKsp时，溶液中会有沉淀析出。,(2)判断难溶电解质在水中的溶解能力 当化学式中阴、阳离子个数比相同时： Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。 当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。 (3)判断能否发生沉淀转化反应 一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。,命题热点演练,(2011年高考新

6、课标全国卷)将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(),【答案】D,变式训练1(2010年高考海南卷)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：,据此，下列判断中正确的是() A该溶液中存在着SO2分子 B该溶液中H浓度是SO浓度的2倍 C向该溶液中加入足量的酸就能放出SO2气体 D向该溶液中加入过量的NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液,解析：选A。由题给方程式知，溶液中存在SO2分子，A项正确；H浓度不等于SO浓度的2倍，B项错误；加入弱酸及HNO3均无SO2放出，C项错误；D项中NaOH过量，所以NaHSO3不存

7、在，故D项错误。,(2011年高考江苏卷)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)(),【答案】BD,变式训练2(2011年高考天津卷)25 时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是() ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH) BpH7时，c(K)c(C6H5O)c(H)c(OH) CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H) DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K),解析：选D。A项，pH7时，c(H)c(

8、C6H5O)c(OH)c(H)；D项，根据物料守恒可知D项正确。,(2011年高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是() A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体,【解析】明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。 【答案】B,变式训练3下列物质的溶液

9、加热蒸发至干，灼烧，所得固体的成分不相同的是() AFeCl2FeCl3 BNaHCO3Na2CO3 CNaAlO2AlCl3 DMg(HCO3)2MgCl2,解析：选C。盐的水解是吸热反应，加热蒸干灼烧，最后盐水解的产物受热分解。 Fe2易被氧化为Fe3，而Fe3发生水解。 Fe33H2O Fe(OH)33H 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O，得到的都是Fe2O3。 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，而Na2CO3受热不分解，得到的都是Na2CO3。,Mg(HCO3)2 MgCO3CO2H2O MgCO3、MgCl2水解都得到Mg(OH)2 Mg(OH)2 MgOH2O。,(20

10、11年高考浙江卷)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：,注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。,Ksp，CaCO34.96109 Ksp，MgCO36.82106 Ksp，Ca(OH)24.68106 Ksp，Mg(OH)25.611012 下列说法正确的是() A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2 C滤液N中存在Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物,MgCO3生成，A选项正确。同理可通过类似计算判断滤液N中有Ca2而无Mg2，C选项错误，D选项中沉淀物Y中无Ca(OH)2，D选项错误。 【答案】A,变式训练4,(2010年高考山东卷)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是() AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、