九年级化学 金属的性质和金属材料课件 湘教版

1、单元2 金属的性质和金属材料,专题八 打开材料之门,小鹰号航空母舰,F117隐形战斗机,阿帕奇直升机,一.金属材料的用途,建筑，桥梁，器械，车辆, 飞机,舰艇，生活用具等,生活启示,1.灯泡为什么用钨作灯丝？ 2铝铁为什么能作导线和炊具? 3.金银为什么能作手饰和货币?,结论:物质的性质决定用途,二、金属的物理性质,大多数银白色、有金属光泽,一般是固体,密度较大,熔点较高,硬度较大,良好的导电、导热性,有延展性,铜为紫红色、金为黄色,汞（水银）为液体,锇密度最大，锂最小,钨的熔点最高、汞最低,铬的硬度最大、汞最小,银的导电性最好，铜第二,金最好，银其次,三.金属的化学性质,1.与氧气反应,2.

2、与酸反应,3.与盐反应,点燃 2Mg+O2=2MgO,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,思考,1. 有些金属能与酸发生置换反应，但反应的剧烈程度是否是一样呢？ 2.有些金属能与某些盐溶液发生置换反应。为什么有些反应不发生呢？,四.探究金属的活动性,在3支试管中各加入少量等体积、等浓度的盐酸（或稀硫酸），分别在试管中加入1根经砂纸打磨过的洁净的镁条、铜片和铁钉，观察反应现象，并比较其反应的剧烈程度。,镁条,铜片,铁钉,1.在上述实验中能与酸发生反应的金属有_ 不能与酸发生反应的金属有_。 2.在能与酸发生反应的金属中，反应剧烈程度由强到弱的顺序是_。 3.金

3、属能否与盐酸或稀硫酸反应放出氢气及反应剧烈程度的差异可说明金属的活动性强弱。金属越活泼，与盐酸或稀硫酸反应越剧烈。据此，镁、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是_。,分析归纳,Mg Fe,Cu,MgFe,MgFeCu,金属与某些盐溶液能否发生置换反应，也可说明金属活动性的强弱。活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。,探究活动,请完成以下探究活动：,探究目的：通过实验比较铜、铁两种 金属的活动性强弱。 你的假设：_ 你的实验方案：_ _ 实验现象记录：_ 你的结论：_,铁的活动性比铜的强,铁的活动性比铜的强,(1)Fe与CuSO4溶液混合(2) Cu与FeSO4溶液混合 (3

4、)分别与酸混合,经过许多类似上述实验的探究，人们总结出了常见金属的活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,实验总结,1.在研究常见酸的性质时,曾提到它们都能跟“某些金属”起置换反应。这里说的“某些金属”是指金属活动性顺序表中的哪些金属？ 2.现有Fe Cu Ag H2SO4 FeSO4 CuSO4 AgNO3等七种物质,请你设计一个实验方案证明Fe Cu Ag 三种金属的活动性顺序。 _,知识应用,课堂小结,一.金属材料的应用: 建筑、桥梁、器械、 车辆、飞机、舰艇、生活用具等。,二.物质的用途是由物质的性质决定的,1.金属的物理性质:大多数银白色,有金属光泽, 一般是固体,密度较大,熔点较高,硬度较大,良好的导电、导热性,有延展性。有些金属还有自己的特性。,课堂小结,2.金属的化学性质,（1）与氧气反应,（2）与酸反应,（3）与盐反应,三.探究金属的活动性,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。 下