【多彩课堂】2015-2016学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节《元素周期律》（第1课时）课件 新人教版必修.ppt

1、第一章 元素周期表,第2节 元素周期律 （课时1）,1、掌握原子核外电子的排布规律,2、元素性质与原子结构的关系,本课设计主线：原子结构原子结构递变规律元素性质递变规律课堂检测。首先借用“核外电子运动的视频导入课堂，并发出与本课知识相关的设问，讲述原子核外电子的排布，从电子层、电子的能量及电子排布三个角度共同分析，总结出原子核外电子的排布规律；同时依据材料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布规律，从而引出问题：结构与性质的关系，接着通过实验或数据，总结第同一周期或同一主族的元素金属性或非金属的递变规律，最后通过课堂练习巩固本课所学知识。 在讲述金属性及非金属的递变规律时，一定要依据实验

2、或数据，同时强调一定要学生明确判断金属性或非金属性的标准，让学生区别氢化物或最高价氧化物对应水化物的区别。,结论： 1、在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动（速度接近光速）。 2、电子的运动是有一定规则的。,核外电子运动,人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。,1、电子层,2、电子的能量,所有电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。,3、核外电子的排布规律（分析表1-2）,一、原子核外电子的排布,核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次

3、排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。,稀有气体元素原子电子层排布,（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2,（2）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。,（3）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。,（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2,（2）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。,（3）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数能超过 32 。,（4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。,核外电子的排布规律：,a、四条规律相互制约 b、最外

4、电子层中排满 8 个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构,1、判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？,A、,B、,D、,C、,2、根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_,硅,硼,氖,表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,最外层电子数12,最外层电子数18,最外层电子数18,二、元素周期律,结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。,表5-5 118

5、号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,原子半径 大小,原子半径 大小,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。,表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,主要化合价：正价+10,主要化合价：正价+1+5，负价：-4 -1 0,主要化合价：正价+1+7，负价：-4 -10,结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化。,为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？,随原子序数的递增,元素原子核外电子排布的周期性变化,决定了原子半径、化合价呈现周期性变化。,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化

6、呢？,元素的金属性和非金属性的强弱根据什么来判断？,金属与水或酸反应越容易，金属性越强； 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物） 碱性越强，金属性越强； 金属单质与某些盐溶液反应置换另一金属。,元素金属性强弱判断依据:,非金属与H2化合越容易，非金属性越强； 气态氢化物越稳定, 非金属性越强； 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸） 酸性越强，非金属性越强； 非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属,元素非金属性强弱判断依据:,镁的金属性比钠弱。,1、实验,（1）镁与冷水和热水反应比较,钠比镁与水反应剧烈,（1）比较钠比镁与水反应的难易程度？,加热前，镁条表面附着 ，加热沸腾后有 冒出，溶液变 色。,少

7、量无色气泡,较多无色气泡,粉红,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,镁的金属性比铝强。,（2）镁与铝与盐酸反应比较,有大量气泡产生，试管烫手，反应速度很快。,有大量气泡产生，试管烫手，反应速度快。,比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？,NaOH ( ),Mg(OH)2,Al(OH)3 ( ),浮于水面，熔成小球，四处游动，嘶嘶作响，溶液变红；与酸反应更为剧烈。,强碱,中强碱,两性氢 氧化物,所以： Na Mg Al 金属性逐渐 .,减弱,常温下和加热时，遇水无明显现象；与酸反应剧烈，放出无色气体。,2、讨论,上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,Na Mg Al S

8、i P S Cl,金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。,对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。, 同一周期元素,从左到右, 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。,4、结论,减弱,增强,比较第三周期非金属与氢气反应条件及含氧酸的酸性强弱 (P16),3、阅读,元素周期表中元素性质递变规律,相同,增多,从1-2或1-8,相同,从大到小,从小到大,从+1 - +7或-4 - -1,相同,减弱,增强,增强,减弱,失减弱，得增强,失增强，得减弱,氧化性增强，还原性减弱,还原性增强，氧化性减弱,碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强,碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱,生成由难渐易稳定性逐渐增强,生成由易渐难稳定性逐渐减弱,元素周期律,方式,元素性质,变化趋势,结论,随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布,18 (H,He),元素原子半径,大小,元素化合价,+1+7 -4-10,元素金属性 与非金属性,金属性减弱 非金属性增强,呈现周期性变化,随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化 ，这叫做元素周期律。,1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素