氧化还原反应复习专题

1、专题二氧化还原反应【考纲解读目标要求】1. 掌握氧化还原反应基本概念2. 判断氧化性还原性的相对强弱3. 根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算【知识检索 要点精析】一 . 氧化还原反应的判断（ 1 ） 氧 化 还 原 反 应 的 本 质 _ 特 征 _ 判 断 依 据 ：_例 1. 下列反应属于氧化还原反应的是_A. 2Na 2O2 +2H2O=4NaOH+O2B. Na 2O2 +2HCl=2NaCl+HO2C. Cl2+H O=HCl+HClOD. ICl+H O=HCl+HIO22E.CH 3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2F.3CCl 4+K2 Cr2O7

2、=2CrO2Cl 2+3COCl2+2KCl（ 2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析： A. 有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 元素从化合态变为游离态一定被还原C. 复分解反应不一定是氧化还原反应D. 金属离子被还原一定得到金属单质二 . 氧化还原反应的相关概念还原剂 _电子化合价 _被 _发生 _反应得到 _产物（升失氧还）氧化剂 _电子化合价 _被 _发生 _反应得到 _产物（降得还氧）（反应物，物质）（元素）（元素）（生成物，物质）例 2. 在 Cu+2HSO4（浓） =CuSO4+SO2+2H2O反应中，_是氧化剂； _是还原剂； _元素被氧化；_元素被还原；

3、_是氧化产物； _是还原产物；电子转移总数为_。例 3. 常温下，在溶液中可以发生反应：3+2+2+X+2Y =X +2Y , 则下列叙述： X 被氧化； X是氧化剂； X 具有还原性；Y2+是氧化产物； Y2+具有还原性； Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）A. B. C. D. 辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂三 . 氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（ 1）双线桥： _指向 _， _指向 _( 得失相等 )（ 2）单线桥： _指向 _，（不计得失）例 4. 用两种方法表示氧化还原反应2KClO3=2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2KC

4、lO3+ 6HCl= KCl+3Cl2 +3 H 2O例 5. （ 1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：H2 O2，已知该反应中H2O2 只发生如下过程：H2O2 O2O2、 H2CrO4、 Cr(OH) 3、 H2O、写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_ 。（ 2）某一反应体系有反应物和生成物共6 种物质，浓 HCl、 Cl 2、 H2O、 ClO2、 KClO3、KCl ，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。_四 . 常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（ 1）常见氧化剂：（ 2）常见还原剂：例 6. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是(

5、 ) 必须加入还原剂才能实现的是 ( )- Cl2-H SC Cl-2-A Cl2B S ClD MnO MnO2244例 7. 下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是-+、 Cl-2+、Cl-A.HCO3、 AlO2、 NaB.Fe 、 H、 NO32+2-2-+2-2-C.Cu 、 Na 、 S、 SO4D.H 、 K 、 SO3、 S氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。例 8. 水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+HB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Na2O+H2O=2NaOH

6、D.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2F.2F 2+2H2O=4HF+O2G.Cl 2+H2O=HCl+HClOH.SO2+H2O=H2SO3小结：五 . 氧化性还原性分析与比较（ 1）根据价态分析氧化性还原性例 9. 举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应HClSO2FeCl 2（ 2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）氧化性比较：还原性比较：例 10.已知： 2Fe3+2I - =2Fe2+I 22Fe 2+Br 2=2Fe3+

7、2Br - ，（ 1）比较 Fe2+ 、I - 、 Br - 的还原性。（ 2）分别向 FeI 2、 FeBr2 中通入少量 Cl 2，写出反应的离子方程式。例 11. 已知反应 Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S，回答：判断单质的氧化性：Cl 2_S还有哪些事实可以用来比较Cl 2 与完成反应：S 的氧化性 ?Cl 2+H2 S例 12. 将 H2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： 3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H 2O 4H2S+2HNO3= 4S +NH 4NO3 + 3H 2O H2S+2HNO3= S +2NO 2 + 2H 2O 5H2S

8、+2HNO3= 5S +N 2 + 6H 2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ A）（B）（ C）。（ D）六 . 氧化还原反应的基本规律 : 理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等例 13. 向 HCl、 FeCl3、 CuCl2 混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式例 14.G、Q、 X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： GQ+NaCl Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+H2OQ+X+H2OX+H2这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为A.QGZYXB.GYQZ

9、XC.GYZQXD.ZXGYQ例 15. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：-2+H2O2 H2O IO 3 I 2 MnO4 Mn HNO2 NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I 2 最多的是（）。A.H OB.IO-D.HNO3C.MnO2242七 . 氧化还原反应方程式配平（方法：化合价升降相等）具体配平策略：从左边开始，或从右边开始，或从两边开始；要点：以分子为单位计算化合价变化值例 16.FeS2+O2= Fe 2O3+SO2S+NaOH= Na2S+Na 2SO3+H 2OKMnO4+HCl=KCl+MnCl 2 +Cl 2+

10、H 2OKMnO4+H 2C2O4+H 2SO4= CO2+MnSO4+K 2SO4+H 2O KMnO4+KNO2+（） = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出碳元素化合价。缺项配平时，根据原子守恒进行判断，缺少的物质一般为_例 17. 单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：-+2+3+a Fe+b NO3 +c H=d Fe+fFe +g NO +h N2O +k H2O（系数均为自然数）（ 1） c、 g、h 的关系式是 _ （原子守恒）（ 2） b、 c、d、 f 的关系式是 _ （电荷守恒）（ 3）

11、d、 f 、g、 h 的关系式是 _ （得失电子守恒）八 . 氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）计算公式：n( 氧化产物 ) 变价原子个数化合价变化值=n( 还原产物 ) 变价原子个数化合价变化值n( 氧化剂 ) 变价原子个数化合价变化值= ( 还原剂 ) 变价原子个数化合价变n化值例 18. 硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。A. 1:3B.2:3C.1:1D. 4:3例 19、24 mL浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO 溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 mol/L 的 K CrO3227溶液完全反应

12、。已知Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（）。A. 2B 3C. 4D. 5例 20.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时， 共收集到标况下的气体1.12 L( 不考虑 NO2与 N2O4 的转化 ) ，计算（ 1）参加反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少mol O 2 混合溶于水，才能使气体全部被吸收？九 . 氧化还原反应的应用辨析： 下列反应中，所述物质或过程全部 发生氧化反应的是A.HClO、 H2O2、 O3 等具有很好杀菌消毒作用B. 橡胶 老化， 钢铁 生锈， 白磷 自燃C. 铁、铝遇 浓硫酸、浓硝酸发生钝化D.在催化剂作用下，乙