高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.2 铝与氢氧化钠溶液的反应b检测 新人教版必修1

1、第三章 金属及其化合物 3.1.2 铝与氢氧化钠溶液的反应b知识点基础中档稍难铝与盐酸、NaOH溶液的反应1、2、310物质的量在化学方程式计算中的应用6、78、9综合提升4、511、121.2014湖南师大附中高一上学期期中下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是()AAlBMgCFe DCu解析以上金属中只有铝可以与盐酸和强碱都能放出H2。答案A2质量相同的两份铝粉，向第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()A11 B12 C21 D14解析NaOH溶液与盐酸均足量，Al完全反应，由于Al的质量相同，反应生成的H2在同温同压下的体积也

2、相同。答案A32015河北保定高一检测某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()ANa BMg2CS2 DHCO解析无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H或OH。B项，若该溶液呈碱性，则Mg22OH=Mg(OH)2；C项，若该溶液呈酸性，则S22H=H2S，在此情况下，Mg2、S2只能是可能存在而不是一定可以存在。D项，酸性条件下：HCOH=H2OCO2；碱性条件下：HCOOH=COH2O，HCO与H、OH都不能共存，此情况说明在该条件下HCO一定不存在。A项，Na与H、OH都能大量共存，符合题意。答案A4用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针

3、扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H2解析从钠和铝的性质入手，首先Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al再与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生H2之和。由Na反应生成的H2：V(H2)0.05 mol22.4 L/mol1.12 L，故选C。答案C5下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠与冷水：Na2H2O=Na2OHH2BAl与NaOH溶液：AlOH=AlOH2CFe与稀H2SO4：2Fe6H=2Fe33H2DAl与

4、稀HCl：2Al6H=2Al33H2解析A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；B项，原子不守恒，正确的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；C项，Fe与稀H2SO4反应只会生成Fe2，Fe2H=Fe2H2。答案D6现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是()A BC D解析由题意可知，每片药品等质量，而碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁消耗盐酸时量的关系式相同，即每摩尔物质消耗2摩尔氯化氢，所以摩尔质量越小，物质的量越大，中和胃酸的能力越强，已知M(CaCO3) 100 gmol1，M

5、Mg(OH)258 gmol1，M(MgO)40 gmol1，所以C正确。答案C7将a mol Na和a mol Al投入m g水(足量)中，得到的溶液密度为d g/cm3，则该溶液中溶质的质量分数为()A.100% B.100%C.100% D.100%解析根据化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Na和Al最终转化为NaAlO2，根据原子守恒，a mol Na和a mol Al恰好完全反应生成a mol NaAlO2。再根据化学方程式，a mol Na和a mol Al共放出2a mol H2。然后根据公式w100%100%100%，即

6、A正确。答案A8某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 molL1。它恰好能与20 mL 0.15 molL1 AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为() ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl5解析可设该氯化物的化学式为RClx，RClxxAgNO3=xAgClR(NO3)x1 x20103 L 20103 L005 molL1 0.15 molL1列式得：1/x(20103L0.05 molL1)/(20103 L0.15 molL1)，x3。答案C92015衡水中学高一月考Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是()A

7、参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2解析反应的实质为Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，n(H2)0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol、小于0.6 mol，A不

8、正确。答案A10(1)分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为_。(4)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是_。答案(1)(2)123(3)632(4)NaAlMg11实验题某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)B中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验

9、用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。答案(1)NaOH溶液(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)(4)偏小122014福建福州一中高一月考1.15 g金属钠与水反应后，得到100 mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。解析 根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出1.15 g钠的物质的量，然后根据化学方程式中各物质之间的化学计量数之比计算出所得溶液的浓度和生成H2的体积。(1)M(Na)23 gm