海南省海口市琼山区海政学校2014-2015学年度高三第四次月考化学试题及答案

1、 海南省海口市琼山区海政学校2014-2015学年度上学期高三年级第次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Zn-65 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷（选择题）（每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分）1下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液2 X、Y是元素周期表族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的

2、是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3 若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是 A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B1.6gNH2 离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D9g D2O所含的中子数为4.5NA 4下列事实与胶体性质无关的是A纳米科技发展有赖于胶体的化学原理与方法B三氯化铁中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C一束平行光线照射豆浆时可看到光亮的通路D万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲5下列叙述正确

3、的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol B标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC3.011023个SO2分子的质量为32g DCH4的摩尔质量为16g6对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A硫元素的质量比为5:4 B分子数之比为1:1C原子总数之比为4:3 D质量之比为1:17在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )An/8mol-1 Bn/16 mol-1 C8n mol-1 D4n mol-18在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、C

4、O32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO429下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO210已知某溶液中c(Na)0.2 mol/L，c(Mg2)0.25 mol/L，c(Cl)0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO42-)应为（ ）A0.1 mol/L B0.3 mol/L C0.15 mol/L D0.5 mol/L11山西老陈

5、醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是(A乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸B往食醋溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红C往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢D制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢被乙基(C2H5)取代12向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS13下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3

6、D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO314常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是()Aad溶液的pH：abcd Bad溶液的导电能力：abcc(H)，ab B若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)c(H)，ab D若c(K)c(CH3COO)，a”,“”、“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性23.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，C

7、为_。D为_，E为_，F为_。(2)写出的化学方程式及、的离子方程式：_。 24某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。 甲乙丙丁请回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_；_；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_。(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_。(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为_色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为_色。25某学生用0.2

8、00 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：请计算待测

9、盐酸溶液的浓度为_mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.1026大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为_。(2)为探究Fe2对O3氧化I反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图2和下表。 图1图2编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3I5.211.0第2组O3IFe25.24.1第1组

10、实验中，导致反应后pH升高的原因是_。图1中的A为_。由Fe3生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有_。Ac(H)减小 Bc(I)减小 CI2(g)不断生成 Dc(Fe3)增加(3)据图2，计算318 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 27A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最

11、外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。回答下列问题：(1）元素A在元素周期表中的位置是 。（2） 写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示） （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是： （5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式： 、 28已知RxOMnOH RO2Mn2H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol 电子。(1)反应的氧化产物为 。(2)x_。(3)参加反应的氢离子的物质的量为_。(4)配平题中的离子方程式并将配平后的式子写在下面横

12、线上 从29,30,31中任意选作两题29一定条件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P,保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试求（1）平衡时，体系内压强为多少?（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?3025 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107 K25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是_；(填编

13、号)(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是_，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：_；(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO

14、)c(Na)_。(填准确数值)31.设反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)HQ1的平衡常数为K1，反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)HQ2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度(T)K1K29731.472.381 1732.151.67(1)从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应。(2)现有反应H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)HQ的平衡常数为K3。.根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3_ _；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A缩小容器体积 B降低温度C

15、使用合适的催化剂 D设法减少CO的量 E升高温度.根据反应与推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3_。 海政学校高三第次月考化学参考答案：12345678910DCDBCBDBAC11121314151617181920DABADBBDAC21. (1) b (2) a 不变 （3）吸热 X2 (4),. 右移22 .（1） (2) (3) (4) A,B,C23 . (1) Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2) 4 Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+24.(1) 分液漏斗 Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2 H2O (2)乙中充满红棕色气体。丙中红棕色气体溶于水，逸出无色气体。3NO2+H2O=2H+ +2NO3-+NO (3)氧气 （4）黄 红25.(1) 偏大 （2）无色 浅红色 （3） 22.60 毫升 （4）0.2000mol/L26.(1) 略 （2）反应中H+被消耗，生成水。 Fe2+ ,Fe3+ 能氧化I，提高其转化速率。B.D (3) 5.510-4 mol/(L.s)27.(