《第四章非金属及其化合物》复习提纲

1、第四章非金属及其化合物复习提纲第一节 无机非金属材料的主角硅 一、硅单质晶体硅的导电性介于_和_之间，是良好的_材料。二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅 硅是一种_元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的_及_形式存在。 二氧化硅具有_结构。密度和硬度都_。 化学性质。写出下列变化的化学方程式。a.和强碱反应(NaOH) _；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_塞。 b.和碱性氧化物反应(CaO) _；c.和HF酸反应_。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在_中。氢氟酸可用_玻璃。2.硅酸和硅酸盐是一种比碳酸_，溶解

2、度_的酸。可由_和_反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：_得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“_”。它是优良的_剂，也可作催化剂的载体。 硅酸盐是由_、_和_组成的_的总称，一般_(溶解性如何)，化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称_，溶液呈_性。一般可用来作肥皂的_、木材的_及_等。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。 传统的硅酸盐产品为_、_和_。 碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是_，还原剂是_，氧

3、化剂与还原剂的物质的量之比为_。三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2OSiO2。一般规律：金属氧化物非金属氧化物水。试写出Mg2Si3O8氧化物表示的化学式_。基 础 练 习1下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是 （ ） 硅的晶体结构和金刚石相似 硅是地壳中含量最多的非金属元素 晶体硅是良好的半导体材料 二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A B C D2下列物质中，常温下不与二氧化硅反应的是 （ ） AHCl BNaOH CH

4、F DCaO3下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是 （ ） A硅酸钠溶液 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液4碳化硼陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。则不能作为碳化硼陶瓷用途的是 （ ） A作耐磨材料 B作润滑材料 C制切削工具 D制钢化玻璃5实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是 （ ） A石墨坩埚 B石英坩埚 C铁坩埚 D瓷坩埚第二节 富集在海水中的元素氯一、氯气1.物理性质氯气是一种_色，有_气味的_的气体，_(溶解性)，比空气_，能液化，液态氯气常称为_。在自然界中氯元素以_态存在，主要是_。2.化学性质与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和Na_，氧化剂

5、：_，还原剂：_；和Cu_，反应基本类型：_ 和Fe_，比较Cl2和HCl的氧化性_ _。与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和H2_，现象(纯的氢气在氯气中燃烧): _；现象(氢气和氯气混合点燃或光照):_。 和 P_(Cl2少量) ；_(Cl2过量)。与水反应。 反应方程式_，此反应中氧化剂是_，还原剂是_。HClO的特性：a弱酸性(电离方程式) _，(酸性比碳酸还弱) b不稳定性(光照条件) _， c强氧化性(作用)：_，_与碱反应：和NaOH反应的方程式为_，此反应中氧化剂是_，还原剂是_。实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为_，漂白粉的主

6、要成分是_和_，而有效成分是_。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO这个反应属什么基本反应类型_。氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯气通入FeCl2溶液中_，基本反应类型是_；SO2气体通入氯水中_；二、氯离子(Cl-)的检验在用AgNO3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量_使其酸化，以排除_干扰离子。基 础 练 习1下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是 （ ） ACuCl2 BMgCl2

7、CFeCl2 DNaCl2检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是 （ ） A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸3下列物质属于纯净物的是 （ ） A氯水 B盐酸 C液氯 D漂粉精4常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是 （ ） A石蕊试剂 B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铝5氯化碘(ICl)的化学性质和氯气相似，也能和水反应，预计它和水反应的最初产物 （ ） AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHCl和HI6用MnO2和浓盐酸制Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成的Cl2在标况下

8、的体积 （ ） A224L B112L C448L D896L71mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了71g，这种元素是 （ ） ANa BMg CFe DCu第三节 硫和氮的氧化物硫及硫的化合物的相互转化关系一、 硫：硫是_色固体，_水，_酒精，易溶于_。硫在空气中燃烧发出_火焰，其化学方程式为：_。二、二氧化硫1.物理性质：_色，_气味的_气体，密度比空气_，容易_，_水。2.化学性质。完成下列化学反应方程式并回答有关问题： 和水作用：_，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是： _的一类反应。H2SO3是_酸，酸性比碳酸_。和碱反应：与NaOH_ 和碱性氧化物反应：和Na2O_

9、，和CaO_。一般说来，酸性氧化物只能和可溶性的碱性氧化物才能反应。 具有极弱的氧化性：和H2S_，氧化产物与还原产物比_。 具有极强的还原性：SO2通入溴水的化学反应方程式_。 SO2与O2制取SO3的化学反应方程式_。 漂白性：将SO2通入品红溶液，现象_；然后稍稍加热，现象_。 二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了_，pH约为_，酸雨的pH小于_。三、三氧化硫 通常是_色，_(状态)。极易和水反应形成硫酸，方程式为_。基 础 练 习1下列物质不能使品红溶液褪色的是 （ ） A氢硫酸 B二氧化硫 C活性炭 D过氧化钠2虽然潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用

10、，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 （ ） 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A B C D3能证明SO2具有漂白性的是 （ ） A酸性KMnO4溶液通入SO2气体后，紫色消失 B溴水中通入SO2后，橙色消失C显红色的酚酞通入SO2后，红色消失 D品红溶液通入SO2后，红色消失4环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是 （ ） 温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧层空洞水俣病潮汐大脖子病水华 A B C D5由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物中含钠的质量

11、分数为 （ ） A39% B34.5% C19.5% D25.4%6你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 （ ） 少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D氮和氮的化合物的相互转化关系一、N2、NO和NO21.N2：_色、_味的气体，_水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温下能与氧气反应。化学方程式为_。氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为_。此反应中氧化剂是_，还原剂是_。1molN2和3molH2充分反应后能得到2molNH3吗？_，为什么？_。2.NO：_色的气体，_(毒性)，极易和氧气反应：化学方程式为_。

12、3.NO2：_色、_的_气体，密度比空气_，_液化，溶于水时生成_和_，反应方程式为：_。此反应中氧化剂是_，还原剂是_。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。右图是两个小实验的装置图，试回答下列问题：(1)实验一中看到的现象是_，发生反应方程式为_，试管中液体假如不扩散，则其物质的量浓度为(气体以标准状况计)_。(2)实验二中通入试管容积多少的氧气后，液体恰好充满试管。_。通氧气过程中观察到的现象为_，发生的化学方程式为_、_。氮氧化合物是大气污染的主要物质之一，主要来源于机动车的尾气排放。基 础 练 习1将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 （ ） A1.2mL B2.4mL C3.6mL D4mL2下列溶液中，不需要避光保存的是 （ ） A硝酸银溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D氯水3将一定量的NO2气体充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时向量筒中缓慢通入氧气。当消耗氧气的体积为1